A higany-oxid (I), vagy vas-oxidot, amelynek a kémiai képlet képviseli, mint Hg 2 O, egy olyan vegyület, szilárd fázisú, tekinthető toxikus és instabil a kémiai szempontból, egyre higany elemi formában és az oxid- higany (II).
Csak két kémiai faj alakulhat ki, amikor a higany oxigénnel kombinálódik, mivel ennek a fémnek csak két oxidációs állapota van (Hg + és Hg 2+): higany (I) oxid és higany (II) oxid. A higany (II) -oxid szilárd aggregációs állapotban van, két viszonylag stabil kristályos formában nyerve.
Ezt a vegyületet egyszerűen higany-oxidnak is nevezik, így csak ezt a fajt tárgyaljuk később. Egy nagyon gyakori reakció ezen anyaggal fordul elő, hogy hevítés közben annak bomlása történik, amelyben higany és oxigéngáz képződik endoterm folyamatok során.
Kémiai szerkezet
Légköri nyomás alatt ez a faj csak két kristályos formában fordul elő: az egyik fahéj, az egyik pedig a montrodit, amelyet nagyon ritkán találnak meg. Mindkét forma 10 GPa nyomás felett tetragonálissá válik.
A cinnabar szerkezete primitív hatszögletű sejteken (hP6) alapul, trigonális szimmetriával, amelynek spirális tengelye balra van orientálva (P3 2 21); másrészt a montrodit szerkezete ortorombás, primitív rácson alapszik, amely a három tengelyre merőleges csúszó síkokat képez (Pnma).
Ezzel szemben a higany-oxid két formája vizuálisan megkülönböztethető, mivel az egyik vörös, a másik sárga. Ez a színbeli megkülönböztetés a részecske méretének köszönhetően következik be, mivel a két alak azonos szerkezetű.
A higany-oxid vörös formája előállítható fémhigany oxigén jelenlétében történő melegítésével 350 ° C körüli hőmérsékleten, vagy higany (II) -nitrát (Hg (NO 3) 2) pirolízisével.
Hasonlóképpen, az oxid sárga formájának előállításához a Hg2 + -ion vizes formában történő kicsapása is felhasználható bázissal.
Tulajdonságok
- Olvadáspontja körülbelül 500 ° C (egyenértékű 773 K-val), amely felett bomlik, és moláris tömege vagy molekulatömege 216,59 g / mol.
- Különböző színű, szilárd aggregációs állapotban van: narancssárga, piros vagy sárga, a diszperziós fok függvényében.
- Ez egy szervetlen természetű oxid, amelynek oxigén aránya 1: 1, ami bináris fajvá teszi.
- Oldhatatlannak tekinthető ammóniában, acetonban, éterben és alkoholban, valamint más szerves természetű oldószerekben.
- Oldékonysága vízben nagyon alacsony, normál hőmérsékleten (25 ° C) körülbelül 0,0053 g / 100 ml, és a hőmérséklet növekedésével növekszik.
- Oldhatónak tekinthető a legtöbb savban; a sárga forma azonban nagyobb reaktivitást és oldódási képességet mutat.
- Amikor a higany-oxid a levegőnek van kitéve, bomlik, míg a vörös formája fényforrásoknak való kitettség esetén.
- Ha bomlik olyan hőmérsékleten, amelyen bomlik, akkor nagyon mérgező higanygázokat bocsát ki.
- Csak akkor, ha 300-350 ° C-ra hevítik, a higany jövedelmező módon kombinálható oxigénnel.
Alkalmazások
Előzetesként használják az elemi higany előállítására, mivel bomlási folyamatain nagyon egyszerűen megy keresztül; viszont ha bomlik, gáznemű oxigént termel.
Hasonlóképpen, ez a szervetlen természetű oxid az anionos fajok standard titrálására vagy titrálására szolgál, mivel egy olyan vegyületet állítanak elő, amely nagyobb stabilitással rendelkezik, mint az eredeti formája.
Ebben az értelemben a higany-oxid feloldódik, amikor bázikus fajok koncentrált oldataiban találhatók, és hidroxokomplexeknek nevezett vegyületeket állítanak elő.
Ezek a vegyületek komplexek szerkezetét M x (OH) y, ahol M jelentése egy fém-atom, és az indexek x és y jelentése a számot, ahányszor faj található a molekulában. Rendkívül hasznosak a kémiai kutatásokban.
Ezenkívül a higany (II) -oxid felhasználható laboratóriumokban a fémek különféle sóinak előállítására; például a higany (II) -acetát, amelyet a szerves szintézis folyamatokban használnak.
Ezt a vegyületet grafittal keverve felhasználják a katód-elektród anyagához higanyelemek és higany-cink-oxid elektromos cellák előállításához.
kockázatok
- Ez az anyag, amelynek alapvető tulajdonságai nagyon gyengék, nagyon hasznos reagens különféle alkalmazásokhoz, például a korábban említettekhez, ugyanakkor jelentős kockázatot jelent az embereknek való kitettség esetén.
- A higany-oxidnak magas a toxicitása, mivel képes felszívódni a légutakon, mivel aeroszol formájában irritáló gázokat bocsát ki, valamint rendkívül mérgező, ha lenyelik, vagy ha érintkezésbe kerül a bőrön keresztül. közvetlenül ezzel.
- Ez a vegyület szemirritációt okoz, és vesekárosodást okozhat, amely később veseelégtelenséghez vezethet.
- Ha a vízi fajok így vagy úgy fogyasztják, ez a kémiai anyag bioakkumulálódik bennük, és befolyásolja azokat az emberi szervezeteket, akik rendszeresen fogyasztják őket.
- A higany-oxid hevítése olyan higanygőzöket eredményez, amelyeknek a gáznemű oxigén mellett nagy a toxicitásuk, ezáltal növelik a tűzveszélyességet; azaz tüzek előállítása és az égés javítása benne.
- Ez a szervetlen oxid erőteljes oxidáló viselkedéssel bír, és heves reakciókat vált ki, amikor redukálószerekkel és bizonyos kémiai anyagokkal, például kén-kloriddal (Cl 2 S 2), hidrogén-peroxiddal (H 2 O 2), klórral és magnézium (csak hevítve).
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Higany (II) -oxid. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (második). Higany. Visszakeresve a britannica.com webhelyről
- Pubchem. (Sf). Higany-oxid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről
- Dirkse, TP (2016). Réz, ezüst, arany és cink, kadmium, higany-oxidok és -hidroxidok. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be