JÓD: ELŐZMÉNYEK, TULAJDONSÁGOK, SZERKEZET, ELŐÁLLÍTÁS, KOCKÁZATOK, FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A jód egy reakcióképes nemfémes elem, amely a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozik (halogének), és amelyet az I. kémiai szimbólum ábrázol. Ez lényegében egy olyan elem, amely a jódvíztől egészen népszerűen ismert, a tirozin hormonig..

Szilárd állapotban a jód sötétszürke, fémfényű (alsó kép), amely szublimálva ibolya színű gőzt képez, amely hideg felületre kondenzálódva sötét maradékot eredményez. Ezeknek a tulajdonságoknak a bemutatására tett kísérletek számos és vonzóak voltak.

Robusztus jódkristályok. Forrás: BunGee

Ezt az elemet először Bernard Curtois 1811-ben izolálta, miközben vegyületeket kaptunk, amelyek nyersanyagként szolgáltak a nitrát előállításához. Curtois azonban nem azonosította a jódot elemként, amely Joseph Gay-Lussac és Humphry Davy közös érdeme. A Gay-Lussac az elemet "iódnak" azonosította, egy olyan kifejezésből, amely a görög "ioides" szóból származik, amellyel az ibolyaszínűt jelölték.

Az elemi jód, a többi halogénhez hasonlóan, egy kovalens molekula, amelyet két jódatom alkot, amelyeket kovalens kötés köt össze. A jódmolekulák közötti Van der Waals kölcsönhatás a legerősebb a halogének között. Ez magyarázza, miért a jód a legmagasabb olvadási és forráspontú halogén. Ezenkívül ez a halogének közül a legkevésbé reaktív, és a legkevesebb elektronegativitással bír.

A jód elengedhetetlen elem, amelyet be kell venni, mivel ez szükséges a test növekedéséhez; agy és mentális fejlődés; anyagcserét általában stb., javasolva napi 110 μg / nap bevitelt.

Az ember magzati állapotában a jódhiány a kretinizmus megjelenésével jár, amelyet a test növekedésének lelassulása jellemez; valamint a nem megfelelő mentális és intellektuális fejlődés, strabismus stb.

Eközben a jód hiánya az egyén bármely életkorában egy goiter megjelenésével jár, amelyet a pajzsmirigy hipertrófiája jellemez. A goiter endémiás betegség, mivel bizonyos földrajzi területekre korlátozódik, saját táplálkozási jellemzőikkel.

Történelem

Felfedezés

A jódot a francia kémikus, Bernard Curtois fedezte fel 1811-ben, miközben apjával dolgozott a nitrát előállításában, ehhez nátrium-karbonátot igényelve.

Ezt a vegyületet elkülönítették a tengeri moszatból, amelyet Normandia és Bretagne partjain gyűjtöttek össze. Ebből a célból az algákat égettük, és a hamut vízzel mostuk, és a kapott maradékokat kénsav hozzáadásával elpusztítottuk.

Egyszer, valószínűleg véletlen hiba miatt, Curtois hozzáadott feleslegben kénsavat, és lila gőz képződött, amely a hideg felületeken kristályosodott, sötét kristályok formájában. Curtois gyanította, hogy új elem jelenlétében van, és "X anyagnak" hívta.

Curtois rájött, hogy ez az anyag ammóniával keverve barna szilárd anyagot (nitrogén-trijodid) képez, amely minimális érintkezés mellett robbant fel.

Curtois azonban korlátozottan folytatta kutatását, és úgy döntött, hogy anyagát mintákat adja Charles Desormesnek, Nicolas Clémentnek, Joseph Gay-Lussacnak és André-Marie Ampère-nek az együttműködés megszerzése érdekében.

A név megjelenése

1813 novemberében Desormes és Clément nyilvánosságra hozták Curtois felfedezését. Ugyanezen év decemberében a Gay-Lussac rámutatott, hogy az új anyag új elem lehet, utalva az iode nevet az ioides görög szóból, amelyet ibolyának jelöltek.

Sir Humphry Davy, aki a minta egy részét megkapta az Ampère-nek, amelyet Curtois adott, kísérletezett a mintával, és észlelte a klórhoz való hasonlóságot. 1813 decemberében a Londoni Királyi Társaság részt vett egy új elem azonosításában.

Bár vitát folytattak Gay-Lussac és Davy között a jód azonosításáról, mindketten elismerték, hogy Curtois volt az első, aki elkülönítette. 1839-ben Curtois végül megkapta a Montyn-díjat a Királyi Tudományos Akadémiától a jód izolálása elismeréseként.

Történelmi felhasználások

1839-ben Louis Daguerre adta a jódot első kereskedelmi felhasználásának, feltalálva egy módszert, hogy dagerotípusnak nevezett fényképképeket készítsen vékony fémlemezeken.

1905-ben David Marine az észak-amerikai patológus egyes betegségekben jódhiányt vizsgált és ajánlotta annak bevitelét.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Megjelenés

Jódkristályok szublimációja. Forrás: Ershova Elizaveta

Szilárd sötétszürke, metál fényű. Szublimálva, gőzei lila színűek (felső kép).

Szabványos atomtömeg

126,904 u

Atomszám (Z)

53

Olvadáspont

113,7 ºC

Forráspont

184,3 ° C

Sűrűség

Környezeti hőmérséklet: 4,933 g / cm ³

Oldhatóság

Vízben oldódik, így barna oldatot kap, amelynek koncentrációja 20 ° C-on 0,03%.

Ezt az oldhatóságot jelentősen megemelkedik, ha előzőleg feloldjuk jodidionok, hiszen egy egyensúly jön létre I ^-, és azt ₂ alkotják a anionos I ₃ ^-, amely szolvátok jobb, mint a jód.

Szerves oldószerekben, például kloroformban, szén-tetrakloridban és szén-diszulfidban a jód lila színűvé válik. Továbbá nitrogéntartalmú vegyületekben, például piridinben, kinolinban és ammóniában oldódik, és ismét barnás színű oldatot képez.

A színek különbsége abban rejlik, hogy a jód szolvatált I ₂ molekulákban vagy töltésátadási komplexekben oldódik; ez utóbbi akkor jelenik meg, amikor olyan poláris oldószerekkel (köztük vízzel) foglalkoznak, amelyek úgy viselkednek, mint Lewis bázisai, mivel elektronokat adnak a jódnak.

Szag

Szegélyes, irritáló és jellegzetes. Szagküszöb: 90 mg / m ³ és irritáló szagküszöb: 20 mg / m ³.

Oktanol / víz megoszlási együttható

Log P = 2,49

bomlás

Bomlásig hevítve hidrogén-jodid füstöt és különféle jodid-vegyületeket bocsát ki.

Viszkozitás

2,27 cP 116 ° C-on

Hármas pont

386,65 K és 121 kPa

Kritikus pont

819 K és 11,7 MPa

A fúziós hő

15,52 kJ / mol

A párolgás hője

41,57 kJ / mol

Moláris kalóriakapacitás

54,44 J / (mol K)

Gőznyomás

A jód közepes gőznyomású, és amikor a tartályt kinyitják, lassan szublimálódik lila gőzzé, és irritálja a szemet, az orrot és a torkot.

Oxidációs számok

A jód oxidációs száma: - 1 (I ^-), +1 (I ⁺), +3 (I ³⁺), +4 (I ⁴⁺), +5 (I ⁵⁺), +6 (I ⁶⁺) és +7 (I ⁷⁺). Az összes jodid sóban, például a KI-ben a jód oxidációs száma -1, mivel ezekben az I ^- anion van.

A jód pozitív oxidációs számokat szerez, ha elektromos negatív elemekkel kombinálják őket; például oxidjaiban (I ₂ O ₅ és I ₄ O ₉) vagy interhalogénezett vegyületekben (IF, I-Cl és I-Br).

elektronegativitás

2,66 a Pauling skálán

Ionizációs energia

Először: 1,008,4 kJ / mol

Második: 1845 kJ / mol

Harmadik: 3180 KJ / mol

Hővezető

0,449 W / (mK)

Elektromos ellenállás

1,39 · 10 ⁷ · m 0 ° C-on

Mágneses sorrend

diamágnesesek

Reakcióképesség

A jód a legtöbb fémekkel kombinálva jodidokat, valamint nemfémes elemeket, például foszfort és más halogéneket képez. A jodid-ion erős redukálószer, spontán módon kibocsátva egy elektronot. A jodid oxidációjával a jód barnás árnyalatú.

A jód, szemben a jodiddal, gyenge oxidálószer; gyengébb, mint a bróm, a klór és a fluor.

A +1 oxidációs számú jód kombinálható más -1 oxidációs számú halogénnel, így jód-halogenideket kapunk; például: jód-bromid, IBr. Hasonlóképpen, hidrogénnel kombinálva hidrogén-jodid keletkezik, amelyet a vízben való feloldódás után hidrogén-jodidnak neveznek.

A hidrogén-jódsav egy nagyon erős sav, amely fémekkel vagy azok oxidjaival, hidroxidjaival és karbonátaival reakcióban képes jodidokat képezni. A jódnak jódsavban (HIO ₃) +5 oxidációs állapota van, amelyet dehidratálva jód-pentoxidot (I ₂ O ₅) állítanak elő.

Felépítés és elektronikus konfiguráció

- Jódatom és kötései

Diatóm jód molekula. Forrás: Benjah-bmm27 a Wikipedia segítségével.

A jód alapállapotban egy atomból áll, amelynek hét vegyérték-elektronja van, és csak egy képezi az oktettet, és izoelektronikusvá válik a nemesgáz-xenonnal. Ez a hét elektron az 5-es és 5p-es pályáikban az elektronikus konfiguráció szerint van elrendezve:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Ezért az atomok erősen hajlamosak a kovalens kötésre, így mindegyiküknek nyolc elektronja van a legkülső héjában. Így, két I atomok jönnek össze, és formában kötést II, amely meghatározza a kétatomos molekula I ₂ (felső kép); a jód molekuláris egysége három fizikai állapotában normál körülmények között.

A képen az I ₂ molekulát egy térbeli kitöltési modell képviseli. Ez nem csak egy diatómás molekula, hanem homonukleáris és apoláris is; ezért intermolekuláris kölcsönhatásaikat (I ₂ - I ₂) a londoni diszperziós erők szabályozzák, amelyek közvetlenül arányosak molekulatömegükkel és az atomok méretével.

Ez a II kötés azonban gyengébb a többi halogénhez képest (FF, Cl-Cl és Br-Br). Ennek elméletileg az sp ³ hibrid pályáinak rossz átfedése van.

- Kristályok

Az I ₂ molekulatömege lehetővé teszi diszpergáló erõinek irányát és erõsségét, hogy környezeti nyomáson ortorombikus kristályokat képezzenek. Magas elektrontartalma a végtelen energiaátmenetek elősegítésére készteti a fényt, ami a jódkristályok feketéjévé válik.

Amikor a jód szublimálódik, gőzei violets színűek. Ez már azt jelzi, hogy az I ₂ molekuláris pályáin belül (magasabb energiájú vagy kötésgátló) egy konkrétabb átmenet lép fel.

Bázis-központú ortorombás egységcellák a jódkristály számára. Forrás: Benjah-bmm27.

A fent bemutatott gömbök és rudak mintázatával ábrázolt I ₂ molekulák az ortorombás egységcellán belül helyezkednek el.

Látható, hogy két réteg van: az alsó öt molekulával és a középső négy. Azt is meg kell jegyeznünk, hogy egy jód-molekula a sejt alján ül. Az üveg úgy készül, hogy ezeket a rétegeket időszakosan eloszlik mindhárom dimenzióban.

A II kötésekkel párhuzamos irányban haladva úgy találjuk, hogy a jódpályák átfedik egymást, és vezetési sávot képeznek, amely ezt az elemet félvezetővé teszi; az elektromos áramvezetési képessége azonban eltűnik, ha a rétegekre merőleges irányt követik.

Összekapcsolási távolságok

Úgy tűnik, hogy a II. Kapcsolat kibővült; és valójában az, mivel kötésének hossza 266 pm-től (gáz halmazállapot) nő 272 pm-ig (szilárd állapot).

Ennek oka lehet az a tény, hogy az I ₂ molekulák nagyon távol vannak egymástól a gázban, molekulák közötti erõik majdnem elhanyagolhatóak; míg szilárd anyagban ezek az erők (II - II) kézzelfoghatóvá válnak, vonzzák a szomszédos molekulák jódatomjait egymás felé, és ennek következtében lerövidítik az intermolekuláris távolságot (vagy más módon látva, az interratómiát).

Ezután, amikor a jódkristály szublimálódik, a II kötés összehúzódik a gázfázisban, mivel a szomszédos molekulák már nem gyakorolnak ugyanolyan vonzó (diszpergáló) erőt a környezetükre. És logikusan az I ₂ - I ₂ távolság is növekszik.

- Fázisok

Korábban már említettük, hogy a II kötés gyengébb a többi halogénhez képest. A gázfázisban 575 ° C hőmérsékleten az I ₂ molekulák 1% -a szétesik egyes I atomokká. Olyan sok hőenergia van, hogy csak kettővel újra csatlakozom, hogy elváljanak, és így tovább.

Hasonlóképpen ez a kötés megszakadhat akkor is, ha hatalmas nyomást gyakorolnak a jódkristályokra. Túl sok összenyomásával (atmoszférikus nyomáson több százezer-szer nagyobb nyomás alatt) az I ₂ molekulák átrendeződnek, mint egy I. fázis, és a jódról azt mondják, hogy fémes tulajdonságokkal rendelkezik.

Vannak azonban más kristályos fázisok is, például: a testközpontú ortorombás (II. Fázis), a testközpontú tetragonális (III. Fázis) és az arc-központú köbös (IV. Fázis).

Hol található és szerezhető be

A jód tömegaránya a földkéreghez viszonyítva 0,46 ppm, és a bőségben a 61. helyen áll. A jodid-ásványok ritkák, és a kereskedelemben felhasználható jódlerakódások jódák.

A jódtartalmú ásványokat 0,02 mg / kg - 1,2 mg / kg koncentrációjú fakó kőzetekben és 0,02 mg - 1,9 mg / kg koncentrációjú mágikus kőzetekben találják. Ez megtalálható a kimmeridge-i palaban is, amelynek koncentrációja 17 mg / kg.

Ezenkívül a jód-ásványi anyagok foszfátkövekben is találhatók, koncentrációjuk 0,8-130 mg / kg. A tengervíz jódkoncentrációja 0,1-18 μg / l. Korábban a jód fő forrása a tengeri moszat, a szivacsok és az osztriga volt.

Jelenleg a fő források a kaliche, a nátrium-nitrát lerakódások az Atacama sivatagban (Chile) és a sós sók, főleg a Tokiótól keletre fekvő Minami Kanto japán gázmezőjéből és az Anadarko gázmezőből. Medence Oklahoma-ban (USA).

A kaliche

A jódot a kalikiból jód formájában extrahálják, és nátrium-biszulfittal kezelik, hogy jodiddá redukálják. Az oldatot ezután frissen extrahált jóddal reagáltatjuk a szűrés megkönnyítése érdekében. A 19. században és a 20. század elején a Caliche volt a fő jódforrás.

Brine

Tisztítás után a sóoldatot kénsavval kezeljük, amely jodidot eredményez.

Ezt a jodid-oldatot ezután klórral reagáltatva híg jódoldatot kapunk, amelyet egy levegőárammal elpárologtatunk, amelyet a kén-dioxid abszorbeáló toronyjára irányítunk, és a következő reakciót nyerjük:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Ezt követően a hidrogén-jodid-gáz klórral reagál, hogy a jód gáz halmazállapotban felszabaduljon:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

És végül a jódot kiszűrjük, tisztítjuk és felhasználásra csomagoljuk.

Biológiai szerepe

- Ajánlott étrend

A jód elengedhetetlen elem, mivel az élőlények számos funkciójába beavatkozik, amelyek különösen ismertek az emberekben. A jód az emberbe történő belépésének egyetlen módja az általuk fogyasztott étel.

Az ajánlott jódtartalom az életkortól függ. Így egy 6 hónapos gyermek napi 110 μg-ot igényel; De 14 éves kortól az ajánlott étrend 150 μg / nap. Ezenkívül kijelenti, hogy a jódbevitel nem haladhatja meg a 1100 µg / nap értéket.

- pajzsmirigyhormonok

A pajzsmirigy stimuláló hormont (TSH) az agyalapi mirigy választja ki, és stimulálja a jód felvételét a pajzsmirigy tüszőiben. A jódot a pajzsmirigy folliculusokba, az úgynevezett kolloidokba szállítják, ahol a tirozin aminosavhoz kötődik, így monoiodotirozint és diiodotirozint képeznek.

A follikuláris kolloidban a mono-jodotironin molekulája a dijódtironin molekulájával kombinálódik, és így triodotironinnak (T ₃) nevezett molekulát képez. Másrészt, két molekula dijód összekapcsolódhat, képző tetraiodothyronine (T ₄). A T ₃ és T ₄ pajzsmirigyhormonoknak nevezik.

A hormonok T ₃ és T ₄ szekretálódnak plazma ahol kötődnek a plazmafehérjékhez; beleértve a pajzsmirigyhormon transzporter fehérjét (TBG). A legtöbb a pajzsmirigy hormonok szállítják a plazmában, mint a T ₄.

Azonban, az aktív formája a pajzsmirigy hormonok T ₃, ezért a T ₄ a „fehér szervek” a pajzsmirigy hormonok, keresztülmegy deiodination és átalakul T ₃ kifejteni a hormonális hatással.

Effektusok szerkesztése

A pajzsmirigyhormonok hatása többféle, a következők lehetségesek: megnövekedett anyagcsere és fehérje szintézis; a testnövekedés és az agy fejlődésének elősegítése; megnövekedett vérnyomás és pulzusszám stb.

- Hiány

A jód, és így a pajzsmirigyhormon hiánya, az úgynevezett hipotireoidizmus számos következménnyel jár, amelyeket az ember kora befolyásol.

Ha az ember magzati állapotában jódhiány jelentkezik, akkor a legfontosabb következménye a kretinizmus. Ezt az állapotot olyan jelek jellemzik, mint a károsult mentális funkció, késleltetett fizikai fejlődés, strabismus és késleltetett nemi érés.

A jódhiány indukálhat goitárt, függetlenül attól, hogy a hiány mely életkorban következik be. A köszvény a pajzsmirigy túlfejlődése, amelyet a mirigy túlzott mértékű stimulálása okozza a TSH hormon által, amely a hipofízisből jódhiány következtében szabadul fel.

A pajzsmirigy túl nagy mérete (goiter) összenyomhatja a légcsövet, korlátozva ezzel a levegő átjutását. Ezenkívül károsíthatja a gége idegeit, ami rekedtséghez vezethet.

kockázatok

A túlzott jódbevitel okozta mérgezés a száj égését, torokát és lázát okozhatja. Szintén hasi fájdalom, hányinger, hányás, hasmenés, gyenge pulzus és kóma.

A jódfelesleg a hiányban megfigyelt tünetek némelyikét eredményezi: gátolja a pajzsmirigyhormonok szintézisét, ezáltal fokozza a TSH felszabadulását, ami a pajzsmirigy hipertrófiáját eredményezi; vagyis egy kövér.

A tanulmányok kimutatták, hogy a túlzott jódbevitel pajzsmirigygyulladást és papilláris pajzsmirigyrákot okozhat. Ezenkívül a túlzott jódbevitel kölcsönhatásba léphet a gyógyszerekkel, korlátozva ezek hatását.

Túl sok jód együttes alkalmazása pajzsmirigy-ellenes gyógyszerekkel, például metimazollal együtt, amelyet hipertireoidizmus kezelésére használnak, additív hatással lehet és hipotireoidist okozhat.

Az angiotenzin-konvertáló enzim (ACE) gátlók, például a benazepril, a magas vérnyomás kezelésére használhatók. Túlzott mennyiségű kálium-jodid bevétele növeli a hiperkalemia és a magas vérnyomás kockázatát.

Alkalmazások

Az orvosok

A jód bőr- vagy sebfertőtlenítőszerként működik. Szinte azonnali antimikrobiális hatása van, behatol a mikroorganizmusok belsejébe, kölcsönhatásba lép a kén aminosavakkal, nukleotidokkal és zsírsavakkal, ami sejthalált okoz.

Antivirális hatását elsősorban a lefedett vírusokra gyakorolja, feltételezve, hogy megtámadja a fedett vírusok felületén levő fehérjéket.

A kálium-jodidot koncentrált oldat formájában alkalmazzák a tirotoxikózis kezelésében. Arra is felhasználják, hogy ellenőrizzék a ¹³¹ I sugárzás hatásait, megakadályozva a radioaktív izotóp kötődését a pajzsmirigybe.

A jódot dendritikus keratitis kezelésére használják. Ehhez a szaruhártyát jóddal telített vízgőzöknek teszik ki, amely ideiglenesen elveszíti a szaruhártya hámját; de két vagy három nap alatt teljes gyógyulás bekövetkezik.

A jódnak szintén jótékony hatása van az emberi mell cisztás fibrózisának kezelésében. Hasonlóképpen azt javasolták, hogy a ¹³¹ I választható legyen a pajzsmirigyrák kezelésére.

Reakciók és katalitikus hatás

A jódot keményítő jelenlétének kimutatására használják, kék árnyalatot adva. A jód és a keményítő reakcióját a keményítőt tartalmazó papírra nyomtatott hamis bankjegyek kimutatására is felhasználják.

A kálium (II) -tetraiodomercurátot, más néven Nessler-reagenst is ismertek az ammónia kimutatására. Ezenkívül lúgos jódoldatot használunk a jodoform-tesztben a metil-ketonok jelenlétének kimutatására.

Szervetlen jodidokat használnak fémek, például titán, cirkónium, hafnium és torium tisztításához. A folyamat egyik szakaszában ezeknek a fémeknek a tetrajodidjait kell képezni.

A jód stabilizátorként szolgál a gyanta, olaj és más fatermékek számára.

A jódot katalizátorként használják a metilezés, izomerizáció és dehidrogénezés szerves szintézis reakciójában. Eközben a jódsavat katalizátorként használják az ecetsav előállításához a Monsanto és a Cativa eljárásban.

A jód katalizátorként szolgál az aromás aminok kondenzációjában és alkilezésében, valamint a szulfatálási és szulfatálási folyamatokban, valamint a szintetikus gumi előállításában.

Fotózás és optika

Az ezüst-jodid a hagyományos fényképészeti film alapvető alkotóeleme. A jódot olyan elektronikus műszerek gyártásához használják, mint például egykristályprizmák, polarizáló optikai műszerek és infravörös sugarak átvitelére képes üveg.

Egyéb felhasználások

A jódot peszticidek, anilinfestékek és ftalein gyártásában használják. Ezenkívül színezékek szintézisében használják, és füstoltó anyagként szolgálnak. És végül: az ezüst-jodid kondenzációs magként szolgál a felhőkben lévő vízgőz számára az eső előidézése érdekében.

Irodalom

1. Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox (2003). Emberi fiziológia. Első kiadás. Szerkesztése. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Jód. Helyreállítva: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi és Onoda Mitsuko. (2003). A szilárd jód modulált szerkezete nagynyomású molekuláris disszociációja során. Természeti mennyiség 423, 971–974. Oldal. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. és mtsai. (1994). A jód szerkezeti fázisú transzmissziói nagy nyomáson. Fizikai Intézet, Academic Sinica, Peking. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider és Karl Christe. (2019. augusztus 26.). Jód. Encyclopædia Britannica. Helyreállítva: britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Jód elem tények. Chemicool. Helyreállítva: chemicool.com
8. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2019). Jód. PubChem adatbázis. CID = 807. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., és Raiten, DJ (2014). A táplálkozás biomarkerei a fejlődéshez - jód áttekintés. The Journal of Nutration, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Jód. A kémia magyarázata. Helyreállítva: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (2017. április 19.). Tények a jódról. Helyreállítva: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (2017. május 30.). Minden, amit tudnod kell a jódról. Helyreállítva: medicalnewstoday.com
13. Országos Egészségügyi Intézet. (2019. július 9.). Jód. Helyreállítva: ods.od.nih.gov