- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- Egyéb tulajdonságok
- beszerzése
- Alkalmazások
- A hyperthyreosis kezelésében
- Más orvosi alkalmazásokban
- Állat-egészségügyi alkalmazásokban
- A pajzsmirigy védelme radioaktív vészhelyzetek esetén
- A légkörben az ózon mérésekor
- Különböző célokra
- kockázatok
- Irodalom
A kálium-jodid egy szervetlen vegyület, amely kálium-ionból (K +) és jodid-ionból (I -) áll. Kémiai képlete KI. Fehér kristályos szilárd anyag, ionos természetű és vízben nagyon jól oldódik.
A KI különféle kémiai reakciók és elemzések elvégzését teszi lehetővé, és azt használják az ózon mennyiségének mérésére a légkörben. Infravörös (IR) elemző berendezésekben is használják.
Szilárd KI kálium-jodid. Ondřej Mangl. Forrás: Wikimedia Commons.
Kálium-jodidot adnak a közönséges asztali sóhoz a jódhiány megelőzése érdekében, mivel ez súlyos egészségügyi problémát jelenthet.
Köpenyszerként alkalmazzák, mivel segít a nyálka könnyed áramlásában a légzőcsatornákból a külsőbe. Egyes gombás fertőzések kezelésére is felhasználják, és néhány kozmetikumokban is használják.
Az állatorvosok használják az emberi jellegű problémák, például köhögés és bőrfertőzések állatainak gyógyítására. Még nagyon kis mennyiségben adják hozzá az állati takarmányokhoz.
Szerkezet
Kálium-jodid egy ionos vegyületet által képzett kálium-kation K + és a jodid aniont I -, ezért a köztük lévő kötés ionos. A kálium oxidációs állapota +1, a jód vegyértéke -1.
A kálium-jodid egy ionos vegyület. Szerző: Marilú Stea.
A KI kálium-jodid kristályok köbösek.
A KI kálium-jodid kristály szerkezete. Benjah-bmm27. Forrás: Wikimedia Commons.
Elnevezéstan
- Kálium-jodid
- Kálium-jodid
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Színtelen vagy fehéres kristályos szilárd anyag. Kockás kristályok.
Molekuláris tömeg
166,003 g / mol
Olvadáspont
681 ºC
Forráspont
1323 ° C
Sűrűség
3,13 g / cm 3
Oldhatóság
Vízben nagyon jól oldódik: 149 g / 100 g víz 25 ° C-on. Enyhén oldódik etanolban és éterben.
pH
Vizes oldatai semlegesek vagy lúgosak, pH-ja 7 és 9 között van.
Kémiai tulajdonságok
Enyhén higroszkopikus nedves levegőben.
Száraz levegőn stabil. A fény és a nedvesség felgyorsítja bomlását, és színe sárgássá változik, mivel kis mennyiségben jódot (I 2) és jodátokat (IO 3 -) szabadítanak fel.
A vizes KI oldatok is idővel sárgává válnak, azonban egy kis lúg megakadályozhatja ezt.
Ezek az oldatok feloldják a jódot (I 2), és így KI 3-ot kapnak:
I - + I 2 → I 3 -
Egyéb tulajdonságok
Erősen keserű és sós ízű. Nem tűzveszélyes.
beszerzése
Kálium-jodidot úgy kaphatunk, hogy az (I 2) jódot kálium-hidroxid (KOH) koncentrált oldatában hevítjük:
3 I 2 + 6 KOH → 5 KI + KIO 3 + H 2 O
A kapott jód-és jodid-oldatot melegítjük a víz eltávolítása céljából, szárazra pároljuk, faszenet adunk hozzá és melegítjük magas hőmérsékletre. A szén oxigént vesz a jodátból és oxidálódik szén-dioxiddá, így redukálva a jodátot jodiddá:
2 KIO 3 + C → 2 KI + 3 CO 2
A kapott kálium-jodidot átkristályosíthatjuk tisztítás céljából. Vagyis újra feloldódik vízben, és újra kristályosodni kezdenek.
Alkalmazások
A hyperthyreosis kezelésében
A kálium-jodid kiegészítő kezelésként szolgál más hypothyreosis kezelésére, más antityroidis szerekkel együtt.
A hipertireoidizmus egy olyan betegség, amely miatt a pajzsmirigy túl sok pajzsmirigy-hormont termel, többek között tünet mellett megnövekedett pajzsmirigy, súlycsökkenés, gyors szívverés és ingerlékenység.
Nő gyulladt pajzsmirigy. KI kálium-jodiddal kezelhető. https://www.myupchar.com/en. Forrás: Wikimedia Commons.
Hyperthyreosisban szenvedő betegekben a KI gyorsan csökkenti a tüneteket, mivel gátolja a pajzsmirigyhormon felszabadulását.
A pajzsmirigyre gyakorolt hatása: a mirigy erek számának csökkenése, a szövetek megszilárdítása és a sejtek méretének csökkentése.
Ezért preoperatív kezelésként alkalmazzák a pajzsmirigy involúciójának vagy méretének csökkentésére a tiroidektómia (a pajzsmirigy eltávolítása) előtt, mivel ez megkönnyíti ezt a műtétet.
Más orvosi alkalmazásokban
A kálium-jodidnak köszönhető tulajdonságokkal rendelkezik, mivel növeli a légzőkészülékek szekrécióját, ami csökkenti a nyál viszkozitását.
A kálium-jodid kötőanyagként viselkedik köhögés kezelésében. Szerző: Анастасия Гепп. Forrás: Pixabay.
A nodosum erythema kezelésére szolgál, amely a lábak fájdalmas duzzadása, amelyben vörös csomók képződnek, és a hőmérséklet emelkedése.
Gombaellenes szer. Ez lehetővé teszi a sporotrichosis kezelését, amely egy gomba által okozott bőrfertőzés. Ez a betegség olyan növényekkel és talajjal dolgozó embereknél fordul elő, mint például a gazdák és a kertészek.
Jódhiány kezelésére vagy elkerülésére is felhasználják, ezért hozzáadják az asztali sóhoz vagy az étkezési sóhoz (nátrium-klorid-nátrium-klorid) jódforrásként és néha ivóvízhez.
Állat-egészségügyi alkalmazásokban
A kálium-jodidot az állatoknak köhögéscsillapítóként, a légzőrendszer folyadékának növelésére és cseppfolyósítására, krónikus hörgõ köhögésére, valamint reuma és gyulladáscsökkentõ szerként adják be.
Használják állatok mikozisában (gombás fertőzésekben is), a viszketés csökkentésére és az ólommal vagy higanyval való krónikus mérgezéshez.
A pajzsmirigy védelme radioaktív vészhelyzetek esetén
A kálium-jodid pajzsmirigy védő tulajdonságaival rendelkezik abban az esetben, ha a személy nukleáris sugárzásnak van kitéve.
A KI nem-radioaktív jóddal elárasztja a pajzsmirigyt, ezáltal gátolja a radioaktív molekulák felvételét és a radioaktív jód felszívódását, védi a pajzsmirigyet a rákotól, amelyet a sugárzás okozhat.
A légkörben az ózon mérésekor
Az ózongáz (O 3) a légkörben mérhető az ózonondekoknak nevezett elektrolitikus cellákkal, amelyeket radioszondon léggömbök hordoznak.
Ezek az elektrolitikus cellák KI kálium-jodid-oldatot tartalmaznak. A sejtek kezdetben kémiai és elektromos egyensúlyban vannak.
Amikor egy ózonnal (O 3) rendelkező levegőminta behatol az egyik cellába, az egyensúly megszakad, mert a következő reakció következik be:
2 KI + O 3 + H 2 O → I 2 + O 2 + 2 KOH
Ez a reakció elektromos áramot hoz létre, amely áramlik a cellák között.
A keletkező elektromos áram mennyiségét a rádióhullámok folyamatosan továbbítják a földi állomásra. Ily módon megkapjuk az ózon profilját a talajtól a golyó magasságáig.
Radiosonde ballon eltávolítása KI-vel az ózon mérésére. Hannes Grobe, 2007. június 20, 19:27 (UTC), Alfred Wegener Poláris és Tengeri Kutatási Intézet, Bremerhaven, Németország. Forrás: Wikimedia Commons.
Különböző célokra
A kálium-jodid lehetővé teszi:
- Szabad gyökök, például OH hidroxilcsoport eltávolítása .
- Fotóemulziók előállítása az ezüst kicsapására.
- Javítani kell az állatok táplálkozását azáltal, hogy mikro-mennyiségben adják hozzá.
- Az állati trágya szagtalanítása.
- Adja át az infravörös spektrum fényét az IR elemző berendezésben.
- Végezzen bizonyos kémiai reakciókat és elemzéseket a kémiai laboratóriumokban.
- Használja személyi higiéniai termékekben.
- Végezzék el a környezetszennyezés elemzését.
kockázatok
Néhány jódokra érzékeny embernek óvatosan kell vennie, mivel ez jódizmust vagy krónikus jódmérgezést okozhat, például az autoimmun pajzsmirigybetegségben szenvedőknél.
A tuberkulózisban vagy akut hörghurutban szenvedő embereknek is óvatosnak kell lenniük.
A KI a nyálmirigyek lágyulását okozhatja, égheti a száját vagy a torkát, a nyál szokatlan növekedését, fogfájdalmat, az ínygyulladást és a fémes ízét, többek között a tünetek között.
Ezenkívül irritálhatja a szemet és a bőrön nyitott sebeket.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Kálium-jodid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Kirk-Othmer (1994). Kémiai Technológia Enciklopédia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Dean, JA (szerkesztő). (1973). Lange kémiai kézikönyve. Tizenegyedik kiadás. McGraw-Hill könyvtár.
- Valkovic, V. (2019). Sugárterhelés utáni szennyezésmentesítés. A legérzékenyebb testrészek. Radioaktivitás a környezetben (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Smit, HGJ (2015). A légkör kémiája - kémiai megfigyelések (in situ). A légköri tudományok enciklopédiájában (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Muralikrishna, IV és Manickam, V. (2017). Analitikai módszerek a környezetszennyezés megfigyelésére. A környezetgazdálkodás területén. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Wallace, JM és Hobbs, PV (2006). Légköri kémia 1. A légköri tudományban (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.