OXIDÁLÓSZER: MI EZ A LEGERŐSEBB, PÉLDÁK - KÉMIA - 2026

Az oxidálószer olyan kémiai anyag, amely képes elektronokat húzni egy másik anyagból (redukálószer), amely ezeket adományozza vagy elveszíti. Oxidáló szerként az is ismert, hogy az elem vagy vegyület az elektronegatív atomokat egy másik anyaghoz továbbítja.

A kémiai reakciók tanulmányozásakor az összes érintett anyagot és az azokban zajló folyamatokat figyelembe kell venni. A legfontosabbak közé tartoznak az oxidációs-redukciós reakciók, amelyeket redoxnek is nevezünk, amelyek magában foglalják az elektronok átvitelét vagy átvitelét két vagy több kémiai faj között.

Két anyag kölcsönhatásba lép ezekben a reakciókban: a redukálószer és az oxidálószer. Az oxidálószerek közül néhány, amelyek többnyire megfigyelhetők, többek között az oxigén, hidrogén, ózon, kálium-nitrát, nátrium-perborát, peroxidok, halogének és permanganátvegyületek.

Az oxidáló szerek közül az oxigént tekintik a leggyakoribbnak. Ezeknek az atomok átvitelét magában foglaló szerves reakcióknak példája az égés, amely egy oxigén és valamilyen más oxidálható természetű anyag közötti reakcióból áll.

Mik az oxidáló szerek?

Az oxidációs félreakcióban az oxidálószer redukálódik, mivel az elektronok vétele a redukálószerből csökkenti az oxidálószer egyik atomjának töltési értékét vagy oxidációs számát.

Ez a következő egyenlettel magyarázható:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Látható, hogy a magnézium (Mg) oxigénnel (O2) reagál, és az oxigén az oxidáló szer, mivel eltávolítja az elektronokat a magnéziumból - azaz csökken, és a magnézium viszont a reakció redukálószerében.

Hasonlóképpen, az erős oxidálószer és egy erős redukálószer közötti reakció nagyon veszélyes lehet, mivel hevesen kölcsönhatásba léphetnek, ezért külön helyiségekben kell tárolni.

Milyen tényezők határozzák meg az oxidálószer erősségét?

Ezeket a fajokat "erősségük" alapján különböztetjük meg. Vagyis a leggyengébbek azok, amelyek alacsonyabbak az elektronok kivonására más anyagoktól.

Másrészről, az erősebbek nagyobb képességgel vagy képességgel rendelkeznek az elektronok „indításához”. Megkülönböztetésére a következő tulajdonságokat vesszük figyelembe:

Atomic radio

A távolság felének nevezik, amely elválasztja a szomszédos vagy "szomszédos" fém elemek két atomjának atomját.

Az atomi sugarakat általában az az erő határozza meg, amellyel a leginkább felületes elektronokat vonzzák az atommagba.

Ezért az elem atom sugara csökken a periodikus táblában alulról felfelé és balról jobbra. Ez azt jelenti, hogy például a lítium szignifikánsan nagyobb atomi sugárral rendelkezik, mint a fluor.

elektronegativitás

Az elektronegativitást úgy definiáljuk, mint egy atom azon képességét, hogy kémiai kötéshez tartozó elektronokat elfogjon önmagához. Az elektronegativitás növekedésével az elemek növekvő tendenciát mutatnak az elektronok vonzásában.

Általánosságban elmondható, hogy az elektronegativitás balról jobbra növekszik a periódusos táblán, és csökken a fémes karakter növekedésével, a fluort tekintve a leginkább elektronegatív elemnek.

Elektronikus affinitás

Azt mondják, hogy az energia variációja regisztrálódik, amikor egy atom elektronot vesz egy anion létrehozására; vagyis az anyag képessége egy vagy több elektron befogadására.

Az elektron affinitás növekedésével egy vegyi anyag oxidatív képessége növekszik.

Ionizációs energia

Ez egy minimális energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy atom egy elektronból megszakadjon, vagyis más szóval az az "erő" mértéke, amellyel az elektron egy atomhoz kapcsolódik.

Minél nagyobb az energia értéke, annál nehezebb elektronot leválasztani. Így az ionizációs energia balról jobbra növekszik, és fentről lefelé csökken a periodikus táblázatban. Ebben az esetben a nemesgázok nagy ionizációs energiákkal rendelkeznek.

A legerősebb oxidálószerek

Figyelembe véve a kémiai elemek ezen paramétereit, meghatározható, amelyek azoknak a jellemzőknek az elemei, amelyekkel a legjobb oxidáló szereknek rendelkezniük kell: nagy elektronegativitás, alacsony atomi sugár és magas ionizációs energia.

Ennek ellenére a legjobb oxidálószereket tekintik a leginkább elektronegatív atomok elemi formáinak, és meg kell jegyezni, hogy a leggyengébb oxidálószer a fém-nátrium (Na +), és a legerősebb az elemi fluor-molekula (F2). amely képes nagyszámú anyag oxidálására.

Példák az oxidálószerekkel végzett reakciókra

Egyes oxid-redukciós reakciókban az elektronátvitel megkönnyítése látható, mint másokban. Az alábbiakban néhány reprezentatív példát mutatunk be:

1. példa

A higany-oxid bomlási reakciója:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

Ebben a reakcióban a higanyt (oxidálószert) lehet megkülönböztetni az oxigén elektronok (redukálószer) receptorjaként, felmelegítve folyékony higanymá és gáznemű oxigénné.

2. példa

Egy másik reakció, amely az oxidációt példázza, a kén égetése oxigén jelenlétében kén-dioxid kialakulására:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Itt látható, hogy az oxigén molekula oxidálódik (redukálószer), míg az elemi kén redukálódik (oxidálószer).

3. példa

Végül a propán égési reakciója (fűtéshez és főzéshez használt gázban):

C ₃ H ₈ (g) + ₅ O ₂ (g) → 3 CO ₂ (g) + ₂ H ₂ O (l)

Ebben a képletben megfigyelhető az oxigén (oxidálószer) redukciója.

Irodalom

1. Redukálószer. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ és Dolter, T. (2008). A kémia alapfogalmai. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
4. Ebbing, D. és Gammon, SD (2010). Általános kémia, továbbfejlesztett kiadás. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
5. Kotz, J., Treichel, P. és Townsend, J. (2009). Kémia és kémiai reakcióképesség, továbbfejlesztett kiadás. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről