AMEDEO AVOGADRO: ÉLETRAJZ ÉS HOZZÁJÁRULÁSOK - TÖRTÉNELEM - 2026

Amedeo Avogadro (1776-1856) neves olasz állampolgárságú kémikus és fizikus, aki szintén a jog területén tanult, valamint az 1404-ben alapított torinói egyetemi tanár volt. Nemességhez tartozott, mivel Biella megyéhez tartozó olasz városok Quaregna és Cerreto.

Legfontosabb hozzájárulása a tudományos területen az Avogadro törvénye; azonban az atomelmélet keretén belül más vizsgálatokat is végzett. Hasonlóképpen, tudományos munkájának díszítéseként vezetéknevét az Avogadro közismert állandó vagy sorszámára helyezték.

Az Avogadro törvényének nevezett hipotézis végrehajtása érdekében Amedeo-nak más nagyon fontos atomelméletekre kellett támaszkodnia, mint például John Dalton és a Gay-Lussac.

Ezen keresztül az Avogadro rájött, hogy azonos térfogatú mennyiségek, még ha különböző gázok is, azonos számú molekulát fognak tartalmazni, ha azonos hőmérsékleti és nyomási feltételeknek vannak kitéve.

Ezt a törvényt 1811. július 14-én, esszé címe alatt tették közzé a test elemi molekuláinak relatív tömegének és az ezeknek a kombinációknak az arányainak meghatározására szolgáló módszerről. Ebben a szövegben Amedeo hangsúlyozta az atomok és a molekulák közötti különbséget, ami aztán zavart okozott.

Egy másik legjelentősebb munkája az Memória az egyszerű testek molekuláinak relatív tömegéről vagy a gázok várható sűrűségéről, valamint egyes vegyületeik összetételéről volt, amely később ugyanabban a témában dolgozik esszéként, amelyet publikáltak. Ebben a munkában részletesen leírja a gázok konzisztenciáját.

Életrajz

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro 1776. augusztus 9-én született Torino városában. Ez a város ismert kulturális központ volt, ahol sikeres vállalkozásokat is folytattak.

Apja az ősi és nemesi család bírója volt a Piemont régióban. Lépéseit követve, 1796-ban Amedeo úgy döntött, hogy diplomát szerez a kánonjogban, a jogi ágazatban, amely az egyház jogi szabályozásáért felel.

Ennek ellenére Avogadro valódi érdeklődése a matematika és a fizika iránti érdeklődés volt, így később csatlakozott ebbe a területbe, és életét a tudomány területére szentelte, transzcendens természetű hozzájárulásokat generálva.

Tudományos és oktatási munka

1809-ben sikerült fizikai órákat tanítania a Vercelli Királyi Főiskola néven ismert intézményben, amely egy Piemont régió részét képező olasz városban található.

Később, miután közzétette két legfontosabb szöveget 1811-ben és 1814-ben, 1820-ban a Torinói Egyetem létrehozott egy fizikai széket, különösképpen ő számára.

Ezt a tisztséget Amedeo 36 évig, halálának napjáig töltötte be. A tudós elkötelezettsége a tudás átadása iránti érdeklődéséről, valamint a kutatási területnek tulajdonított értékéről szól.

Egy évvel később újabb emblematikus szövegeit tette közzé, amelyeket új megfontolásokkal írt a kombinációkban meghatározott arányok elméletére és a testek molekuláinak tömegének meghatározására.

Ugyanebben az évben a Memória című cikket írta arról is, hogyan lehet a szerves vegyületeket beépíteni a meghatározott arányok rendes törvényébe.

1821-ben az Avogadro körültekintően politikai részvételt folytatott a szardíniai király elleni forradalom során.

Amedeo politikai érdeke azonban 1848-ig csökkent, amikor Szardínia Alberto elfogadta a korszerűsített alkotmányt. 1841-ben, ennek a közegnek a közepén, a tudós összes munkáját négy kötetben tette közzé.

Magánélet és halál

Személyes életéről keveset tudunk, azzal a különbséggel, hogy ismert volt egy józan és jámbor létezését. Feleségül feleségül vette Mazzé felicitát, akivel összesen hat gyermeke volt.

Azt mondják, hogy néhány forradalmárt finanszírozott Szardínia ellen; azonban nincs bizonyíték ezen intézkedés megerősítésére.

Amedeo Avogadro 1856 július 9-én halt meg Torino városában 79 éves korában. Ő tiszteletére van egy holdkráter és egy aszteroida, akit elneveztek.

Történelmi háttér: az atom a 19. század előtt és alatt

A kifejezés eredete és az első állítások

Az "atom" szó nagyon régi, mivel egy görög terminológiából származik, amely azt jelenti, hogy "alkatrészek nélkül". Ez azt sugallja, hogy az oszthatatlan részecskék létezésének megerősítése, amelyek alkotják minket, ami körülvesz bennünket, már régen érvényben volt, mielőtt a tudományot fegyelemként határozta meg.

Ennek ellenére a Leucippus és a Democritus elméleteit nem lehet úgy tekinteni, mint az atomtudomány előfutárait, mivel ezek a tanulmányok egy nagyon korlátozott tudományos keretre reagálnak, amely megfelel alkotóik életének idejére.

Ráadásul ezek a görög filozófusok nem a tudományos elméletet hozták létre, mint ahogyan ma történik, hanem egy filozófiát fejlesztettek ki.

Ezek a gondolkodók azonban elindították a Nyugat felé azt az elképzelést, hogy vannak homogén, áthatolhatatlan és változatlan részecskék, amelyek vákuumban mozognak, és amelyek tulajdonságai a dolgok sokaságát alkotják.

17. és 18. század

A mechanisztikus filozófia megjelenésének köszönhetően a tizenhetedik században különféle magyarázatokat fogadtak el, amelyek mikroszkopikus részecskék vagy testek létezését sugallták, amelyek mechanikai tulajdonságai megmagyarázhatják az anyagok makroszkopikus tulajdonságait.

Azonban a tudósoknak, akik ezeket az elméleteket kiemelték, szembe kellett nézniük azzal a küszöbön álló problémával, hogy a hipotézisek és a kémiai laboratóriumokban begyűjtött adatok közötti kapcsolat nem jött létre. Ez volt az ezen előírások lemondásának egyik fő oka.

A 18. században a kémiai átalakulásokat az alkotóelemek és az alkotóelemek mozgatórugóinak felhasználásával értelmezték. E fogalmak egyik előfutára Antoine Fourcroy volt, aki megállapította, hogy a testek jelentős számú molekulából állnak.

Ennek a szerzőnek az integráló molekuláit egyesítette az "aggregációs erő". Ezért ezeknek a molekuláknak az a tulajdonsága, hogy egymással viszont több más alkotó molekula találkozása útján képződjenek; ezek megegyeztek a vegyületet alkotó elemekkel.

John Dalton befolyása az Avogadro-ra

John Dalton tanulmányai alapvető részei voltak Amedeo Avogadro következtetéseinek. Dalton legfontosabb hozzájárulása a tudomány világához az volt, hogy odafigyeljen a test alkotó részecskék relatív súlyára. Vagyis hozzájárulása az atomsúlyok fontosságának megállapításához volt.

Következésképpen az atomsúlyok kiszámítása nagyon érdekes eszköz lett a különféle törvények integrálásában, amelyek a 18. század végén és a 19. század elején divatosak voltak. Ez azt jelenti, hogy John Dalton ötletei lehetővé tették a nyílást a tudomány területén más utakhoz.

Például az atomtömeg kiszámításával Benjamin Richter tudós végrehajtotta a kölcsönös arányok törvényének fogalmait, míg Louis Proust meghatározta a meghatározott arányok törvényét. Maga John Dalton felfedezése révén képes volt többszörös arányok törvényét létrehozni.

Üdvözöljük a kutatást és a hipotézist

Amikor Amedeo közzétette elméleteit, a tudományos közösség nem volt nagyon érdeklődő, ezért felfedezéseit nem azonnal fogadták el. Három évvel később André-Marie Ampere ugyanazokat az eredményeket kapott, annak ellenére, hogy eltérő módszert alkalmaztak; elméleteit ugyanakkor az apátia kapta.

Ahhoz, hogy a tudományos közösség megértse ezeket az eredményeket, meg kellett várnia Williamson, Laurent és Gerhardt munkáinak megjelenéséig.

Szerves molekulák felhasználásával megállapították, hogy az Avogadro törvénye szükséges és elengedhetetlen annak magyarázatához, hogy miért azonos mennyiségű molekula képes azonos térfogatot elfoglalni gáznemű állapotban.

Canizzaro hozzájárulása

A végleges megoldást azonban Stanislao Cannizzaro tudós találta meg. Amedeo Avogadro halála után sikerült megmagyaráznia, hogyan működtek a molekulák disszociációi a melegítés során.

Ugyanígy alapvető volt a Clausius-gázok kinetikai elmélete, amely ismét megerősítette az Avogadro törvény hatékonyságát.

Jacobus Henricusnak szintén fontos szerepe volt a molekulák területén, mivel ez a tudós releváns fogalmakat adott az Avogadro munkájához, különös tekintettel a hígított oldatokra.

Annak ellenére, hogy Amedeo Avogadro hipotézisét a közzétételkor nem vették figyelembe, a Avogadro törvényét jelenleg a kémia és a tudományos diszciplína egyik legfontosabb eszközének tekintik a amely ezeken a területeken széles jelentőségű koncepció.

hozzájárulások

Avogadro törvénye

Amedeo tudós egy módszert javasolt a gáznemű állapotba jutó testmolekulákhoz tartozó tömegek könnyű és egyszerű módon történő meghatározására, valamint az említett molekulák referenciaszámát a kombinációkban.

Ez a módszer abban áll, hogy ha azonos térfogatú gázok azonos számú részecskét tartalmaznak, akkor e gázok sűrűsége közötti kapcsolatnak meg kell egyeznie a részecskék tömege közötti kapcsolatnak.

Ezt a hipotézist az Avogadro is felhasználta a különböző vegyületeket alkotó molekulák számának meghatározására.

Az egyik sajátosság, amelyet Amedeo felismert, az volt, hogy elmélete eredményei ellentmondásban álltak a Dalton tudós következtetéseivel, figyelembe véve a maximális egyszerűség szabályait.

Avogadro megállapította, hogy ezek a szabályok önkényes természetű feltételezéseken alapulnak, ezért az atomtömeg kiszámításával helyettesíteni kell saját következtetéseivel.

Ideális gázok

Ez az Avogadro-elmélet az ideális gázokra vonatkozó és alkalmazandó törvények egy részét képezi, amelyek egy olyan típusú gázból állnak, amely egy pont részecskékből áll, amelyek véletlenszerűen mozognak és nem lépnek kölcsönhatásba egymással.

Például Amedeo ezt a hipotézist alkalmazta hidrogén-kloridra, vízre és ammóniára. A hidrogén-klorid esetében azt találtuk, hogy egy térfogat hidrogén reagál, amikor egy térfogat diklórral érintkeztetik, és két térfogat hidrogén-kloridot eredményez.

A molekulák és atomok pontosítása

Abban az időben nem volt egyértelmű különbség az "atom" és a "molekula" szavak között. Valójában az Avogadro egyik csodálatos tudósa, Dalton hajlandó összetéveszteni ezeket a fogalmakat.

A két kifejezés összetévesztésének oka az volt, hogy Dalton olyan gáznemű elemeket, mint például az oxigén és a hidrogén, egyszerű atomok részének tekintette, ami ellentmondott néhány Gay-Lussac kísérlet elméletének.

Amedeo Avogadro sikerült tisztáznia ezt a zavart, mivel megvalósította azt a gondolatot, hogy ezek a gázok olyan molekulákból állnak, amelyeknek egy atomja van. Az Avogadro törvényének alkalmazásával meg lehet határozni az atomok és molekulák relatív tömegét, ami azt jelenti, hogy megkülönböztetik őket.

Bár ez a hipotézis nagy felfedezést jelentett, 1858-ig, a Cannizzaro tesztek megérkezésével a tudományos közösség figyelmen kívül hagyta.

Az Avogadro törvényének köszönhetően bevezethető a „mol” fogalma, amely a molekulatömeggel megegyező tömeg grammban áll. A molakon lévő molekulák számát Avogadro-nak hívták, amely 6,03214179 x 1023 mol-1, ez a szám jelenleg a legpontosabb.

Irodalom

1. Avogadro, A. (1811) esszé a test elemi molekuláinak relatív tömegének meghatározásának módjáról és azok arányáról, amelyben ezekbe a vegyületekbe lépnek. Begyűjtve 2018. november 18-án, a Chem osztályaitól: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) A tudomány története és episztemológiája. A tudomány története a tankönyvekben: Avogadro hipotézise. Beolvasva: 2018. november 18-án a CSIC-től: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Beérkezett november 18-án. 18 heurema karakterből áll: heurema.com.
4. Tamir, A. (Avogadro's Law, 1990). Beolvasva: 2018. november 18-án a Vegyészmérnöki Tanszéktől: rua.ua.es
5. Avogadro törvénye. Beolvasva: 2018. november 18-án a Wikipedia-ról: wikipedia.org