- Mik az amfoter?
- Az amfoter típusok
- Savas protogén vagy amfiprotikus anyagok
- Alapvető protofil vagy amfiprotikus anyagok
- Semleges anyagok
- Példák amfoter anyagokra
- Amfoter oxidok
- Amfoter hidroxidok
- Az amfoter, amphiprotikus, amfolitikus és aprotikus különbségek
- Irodalom
Az amfoter vegyületek vagy ionok, amelyek sajátossága, hogy savként vagy bázisként képesek működni, a Bronsted Lowry elmélet szerint. A neve az amphoteroi görög szóból származik, ami "mindkettőt" jelent.
Sok fémek amfoter oxidokat vagy hidroxidokat alkotnak, ideértve a réz, a cink, az ón, az ólom, az alumínium és a berillium is. Ezen oxidok amfoter tulajdonságai a kérdéses oxid oxidációs állapotától függenek. Ezen anyagok példáit a cikk végén tartalmazza.
Amfoter felületaktív anyag
A fém-oxidokat, amelyek savakkal és bázisokkal reakcióba léphetnek sók és víz előállítására, amfoter oxidoknak nevezzük. Az ólom és a cink-oxidok nagyon jó példák többek között a vegyületek közül.
Mik az amfoter?
A Bronsted és Lowry sav-bázis elmélete szerint a savak protonokat adományozó anyagok, míg a bázisok protonokat fogadnak el vagy vesznek fel.
Az amfoternek nevezett molekula olyan reakciókkal jár, amelyekben protoneket szerez, valamint képessé teszi őket, hogy adományozzák őket (bár nem mindig ez a helyzet, amint azt a következő szakaszban láthatjuk).
Fontos és elismert eset az univerzális oldószer, a víz (H2O). Ez az anyag savakkal könnyen reagál, például sósavval reagálva:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Ugyanakkor ugyanakkor nincs semmi gond egy bázissal való reakcióval, mint ammónia esetén:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Ezekkel a példákkal látható, hogy a víz teljes mértékben amfoter anyagként működik.
Az amfoter típusok
Annak ellenére, hogy az amfoter anyagok molekulák vagy ionok lehetnek, vannak olyan molekulák, amelyek a legjobban demonstrálják az amfoter tulajdonságokat és segítik a viselkedés jobb tanulmányozását: amphiprotikus anyagok. Ezek olyan molekulák, amelyek specifikusan adományozhatnak vagy elfogadhatnak egy protont, mint sav vagy bázis.
Tisztázni kell, hogy az összes amfipotikus anyag amfoter, de nem minden amfoter anyag amphiprotikus; vannak olyan amfoter, amelyek nem rendelkeznek protonokkal, de savak vagy bázisokként viselkedhetnek más módon (a Lewis-elmélet szerint).
Az amphiprotikus anyagok közé tartozik a víz, az aminosavak, valamint a hidrogén-karbonát- és szulfátionok. Az amfiprotikus anyagokat szintén alosztályozzák annak alapján, hogy képesek-e adományozni vagy protoneket adni:
Savas protogén vagy amfiprotikus anyagok
Ezek azok, amelyek hajlamosabbak egy proton feladására, mint azok elfogadására. Ezek közé tartozik a kénsav (H 2 SO 4) és ecetsavat (CH 3 COOH), többek között.
Alapvető protofil vagy amfiprotikus anyagok
Ezek azok, amelyeknél a proton elfogadása gyakoribb, mint annak feladása. Ezen anyagok között található ammónia (NH 3) és etiléndiamid.
Semleges anyagok
Ugyanaz a képessége vagy képessége, hogy elfogadja a protont, mint hogy feladja. Ezek között elsősorban a víz (H 2 O) és a kisebb alkoholok (-ROH).
A kinolonok amfoter jellege
Példák amfoter anyagokra
Most, mivel az amfoter anyagokat már leírták, meg kell jelölni azokat a reakciók példáit, amelyekben ezek a jellemzők előfordulnak.
A szénsavion amfiprotikus anyag bázikus esete; Az alábbiakban ismertetjük a reakcióit, amikor savként működik:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
A következő reakció akkor fordul elő, amikor bázisként működik:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Sok más anyag is létezik. Ezek közül a következő példák találhatók:
Amfoter oxidok
A cink-oxid, amint már említettük, amfoter, de nem amphiprotikus anyag. Az alábbiakban bemutatjuk, miért.
Viselkedés, mint sav:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Alapvető viselkedés:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Ólom-oxid (PbO), alumínium (Al 2 O 3) és ón (SnO) szintén megvan a maga amfoter tulajdonságai:
Viselkedés, mint savak:
PbO + 2HCI → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCI ↔ SnCI + H 2 O
És alapként:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfoter oxidok is léteznek galliumból, indiumból, skandiumból, titánból, cirkóniumból, vanádiumból, krómból, vasból, kobaltból, rézből, ezüstből, aranyból, germániumból, antimonból, bizmutból és tellúr.
Amfoter hidroxidok
A hidroxidok amfoter tulajdonságokkal is rendelkezhetnek, mint az alumínium és a berillium-hidroxid esetében. Az alábbiakban találunk mindkét példát:
Alumínium-hidroxid savként:
Al (OH) 3 + 3 HCl → AICI 3 + 3H 2 O
Alumínium-hidroxid mint bázis:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berillium-hidroxid savként:
Be (OH) 2 + 2 HCI → BeCl 2 + H 2 O
Berillium-hidroxid mint bázis:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Az amfoter, amphiprotikus, amfolitikus és aprotikus különbségek
Tudnunk kell, hogyan lehet megkülönböztetni az egyes kifejezések fogalmát, mivel hasonlóságuk zavarossá válhat.
Az amfoterről ismert, hogy olyan anyag, amely savak vagy bázisokként viselkedik olyan reakcióban, amely sót és vizet hoz létre. Ezt megtehetik proton adományozásával vagy elfogásával, vagy egyszerűen az elektronikus párt elfogadásával (vagy adásával) Lewis elmélete szerint.
Ezzel szemben az amfipotikus anyagok azok az amfoter vegyületek, amelyek savak vagy bázisok formájában működnek egy proton adományozásával vagy felvételével, a Bronsted-Lowry törvény szerint. Minden amphiprotikus anyag amfoter, de nem minden amfoter anyag amphiprotikus.
Az amfolitvegyületek amfoter molekulák, amelyek zwitterionként léteznek, és bizonyos pH-tartományokban zwitterionokat tartalmaznak. Pufferoldatokként használják pufferoldatokban.
Végül, az aprotikus oldószerek azok, amelyeknek nincs protonja, hogy feladják, és ezeket sem képesek elfogadni.
Irodalom
- Az amfoter. (2008). Wikipedia. Vissza a (z) en.wikipedia.org oldalról
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Mit jelent az amfoterikus a kémiaban? Visszakeresve a gondolat.hu webhelyről
- BICPUC. (2016). Amfoter vegyületek. Beolvasva a medium.com webhelyről
- Chemicool. (Sf). Az amfoter meghatározása. A (z) chemicool.com címen szerezhető be.