A sav-anhidrideket a szerves eredetű vegyületek széles választéka alapján a világon nagy jelentőséggel bírják. Ezeket molekulákként mutatják be, amelyek két acilcsoportot tartalmaznak (szerves szubsztituensek, amelyek képlete RCO-, ahol R jelentése szénlánc), amelyek azonos oxigénatomhoz kapcsolódnak.
Van egy savas anhidrid-osztály is, amelyet általánosan találnak: karbonsavanhidridek, azért nevezték el, mert a kiindulási sav egy karbonsav. Az ilyen típusú szimmetrikus szerkezet megnevezéséhez csak a kifejezéseket helyettesíteni kell.
Az eredeti karbonsav nómenklatúrájában a sav kifejezést az anhidrid kifejezéssel kell helyettesíteni, amely azt jelenti: "víz nélkül", anélkül, hogy megváltoztatná a képződött molekula nevét. Ezek a vegyületek előállíthatók egy vagy két acilcsoportból kiindulva más szerves savakból, például foszfonsavból vagy szulfonsavból.
Hasonlóképpen, a savanhidridek előállíthatók egy szervetlen sav, például foszforsav alapján. Fizikai és kémiai tulajdonságai, felhasználása és egyéb jellemzői azonban az elvégzett szintézistől és az anhidrid szerkezetétől függnek.
Hogyan képződnek sav-anhidridek?
A sav-anhidridek általános képlete az (RC (O)) 2 O, amely a legjobban a cikk elején elhelyezett képen látható.
Például, az ecetsav-anhidrid (ecetsav) általános képletben az (CH 3 CO) 2 O, íródik hasonlóan sok más hasonló sav-anhidridek.
Mint korábban említettük, ezeknek a vegyületeknek csaknem ugyanaz a neve, mint prekurzorsavaiknak, és az egyetlen változás az anhidrid sav kifejezés, mivel ugyanazokat a szabályokat kell alkalmazni az atomok és szubsztituensek számozására, hogy a nómenklatúrájuk helyes legyen.
Alkalmazások
A savas anhidrideknek számos funkciója vagy felhasználása van a vizsgált területtől függően, mivel mivel nagy reakcióképességgel képesek reaktív prekurzorok vagy számos fontos reakció részét képezik.
Erre példa az ipar, ahol ecetsavanhidridet állítanak elő nagy mennyiségben, mert szerkezete legegyszerűbb, és elkülöníthető. Ezt az anhidridet reagensként használják fontos szerves szintézisekben, például acetát-észterekben.
Ipari felhasználás
Másrészt a maleinsavanhidrid ciklikus szerkezetű, ipari felhasználású bevonatok előállításánál használják, és néhány gyanta előfutáraként a sztirolmolekulákkal végzett kopolimerizációs eljárás során. Ezenkívül ez az anyag dienofilként működik, amikor a Diels-Alder reakciót végrehajtják.
Hasonlóan vannak olyan vegyületek, amelyek szerkezetében két molekula sav-anhidrid van, például etilén-tetrakarbonsav-dianhidrid vagy benzo-kinontetra-karboxil-dianhidrid, amelyeket bizonyos vegyületek, például poliimidek vagy egyes poliamidok és poliészterek szintézisében használnak.
Ezen kívül van egy vegyes anhidrid, az úgynevezett 3′-foszfoadenozin-5′-foszfoszulfát, foszforsav és kénsavakból származik, amely a leggyakoribb koenzim a biológiai szulfát transzfer reakciókban.
Példák savas anhidridre
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Johnson, AW (1999). Meghívás a szerves kémiára. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről.
- Acton, QA (2011). Savanhidrid-hidrolázok: A kutatás és az alkalmazás előnyei. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
- Bruckner, R. és Harmata, M. (2010). Szerves mechanizmusok: Reakciók, sztereokémia és szintézis. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
- Kim, JH, Gibb, HJ és Iannucci, A. (2009). Ciklusos savhidridek: emberi egészség szempontjai. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről