- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Fizikai tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- bomlás
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- Biológiai tulajdonságok
- beszerzése
- Alkalmazások
- Mentális betegségek kezelésében
- Más betegségek tüneteinek kezelésében
- Az alkalmazás formája
- Káros hatások
- Olyan esetek, amikor nem szabad alkalmazni
- Egyéb felhasználások
- Irodalom
A lítium-karbonát egy szervetlen szilárd anyag, amely két lítiumkationok Li +, és egy karbonátanion CO 3 2 -. Vegyi képlete Li 2 CO 3. A Li 2 CO 3 fehér kristályos szilárd anyag, amelyet lítium-hidroxid és szén-dioxid reakciójával nyerhetünk.
A lítium-karbonát olvadáspontja nagyon magas, ezért használják szemüveg, kerámia és porcelán készítéséhez. Széles felhasználási területei vannak, például újratölthető lítium elemekben, más lítium vegyületek előállításában, hegesztő elektródákban, valamint festékekben és lakkokban.
Szilárd lítium-Li 2 CO 3 -karbonát. W felvétele: Felhasználó: Walkerma, 2005. június. Forrás: Wikimedia Commons.
A Li 2 CO 3 -ot a gyors keveréshez használt cementkeverékekben és az alumíniumgyártásban is használják.
Ennek egyik legfontosabb felhasználása néhány mentális betegség, például depresszió és túlzottan agresszív magatartás kezelésében, többek között a betegségek kezelésére.
Ennek gyógyszerként való felhasználását azonban az orvosoknak megfelelően ellenőrizniük kell, mivel a Li 2 CO 3 -val kezelt emberek egészségre ártalmas hatásokkal járhatnak, mint például a pajzsmirigy-túlműködés (a pajzsmirigy csökkent működése).
Szerkezet
Lítium-karbonát alkotja két lítium Li + kationok és CO 3 2 - karbonát anion.
A lítium-karbonát szerkezete Li 2 CO 3. Adrian kezek. Forrás: Wikimedia Commons.
A lítium elektronikus konfigurációja a +1 oxidációs állapotban 1s 2 2s 0, mivel elvesztette az elektronot az utolsó héjból, így stabilabb. A karbonát-ion CO 3 2 - lapos felépítésű.
Lapos szerkezet a karbonát ion CO 3 2 -. Benjah-bmm27. Forrás: Wikimedia Commons.
Negatív töltések egyenletesen oszlik meg a három oxigénatomból a karbonát ion CO 3 2 -.
A CO 3 2 -karbonát-ion elméleti rezonanciaszerkezete - amely megmagyarázza a negatív töltések méltányos eloszlását a 3 oxigénatom között. Benjah-bmm27. Forrás: Wikimedia Commons.
Elnevezéstan
-Lítium-karbonát
-Dilítium-karbonát
Fizikai tulajdonságok
Fizikai állapot
Fehér kristályos szilárd anyag, monoklinikus szerkezetű
Molekuláris tömeg
73,9 g / mol
Olvadáspont
723 ° C
bomlás
1300 ° C-on bomlik.
Sűrűség
2,11 g / cm 3
Oldhatóság
Vízben kevéssé oldódik: 1,31 tömegszázalék 20 ºC-on. Oldékonysága vízben csökken a hőmérséklet emelkedésével. Híg savakban oldódik. Alkoholban és acetonban nem oldódik.
pH
A vízben levő oldatok lúgosak, pH-ja nagyobb, mint 7.
Kémiai tulajdonságok
Li 2 CO 3 a hidrolízist vizes oldatban generál egy bázikus oldatot. A kis hányada a vegyület, amely vízben oldjuk, elhagyja a karbonátanion CO 3 2 - szabad.
A szabad CO 3 2 - karbonát anion, vizes oldatban vesz egy proton, hogy kialakítsuk a HCO 3 - hidrogén-karbonát-anion, mint ahogy a következő reakcióban:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
A jelenléte OH - ionok az, ami a megoldás alapvető.
Biológiai tulajdonságok
A lítium-ion nyomai általában jelen vannak az állati és emberi szövetekben, de ennek az ionnak a természetes fiziológiai szerepe eddig nem ismert.
Az emberi szervezetben a gyógyszerként felvetett Li 2 CO 3 számos különféle jelátviteli mechanizmusra hat a neuronokban és más sejtekben. Ez a kationok, például nátrium és kálium helyettesítéséből származik.
A lítium-ion beépülése a sejtmembrán szerkezetébe megváltoztathatja a hormonokra adott választ és a sejt energiával való összekapcsolódását.
Ily módon a lítium számos sejtes folyamatot módosít, beleértve az anyagcserét.
A sejtek működésének módosításával az Li 2 CO 3 képes hatni az agy idegsejtjeinek kommunikációs mechanizmusaira.
beszerzése
Li 2 CO 3 lehet elő, lítium-hidroxid LiOH széndioxiddal CO 2, az alábbiak szerint:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Kereskedelmi forgalomban lítiumtartalmú ásványokból, például spodumenéből és lepidolitből állítják elő. Ezeket az ásványokat magas hőmérsékleten kezelik bizonyos szulfátsókkal vagy lúgos vegyületekkel lítiumsók előállítása céljából.
A lítiumsók kapott tisztított vízzel vagy savas oldatokat, majd kezeljük karbonátokat képeznek Li 2 CO 3.
Az így nyert Li 2 CO 3 -ot azonban kalcium, magnézium, vas, nátrium, kálium szulfátokkal vagy kloridjaival szennyezik. tehát további tisztítást igényel.
Alkalmazások
Mentális betegségek kezelésében
Antidepresszáns, antimanikus szerként alkalmazzák az agresszív-impulzív viselkedés kezelésére és a bipoláris rendellenességek kezelésére (azok az emberek, akik hirtelen megváltoztatják a hangulatukat ok nélkül, erőszakossá válnak).
Néhány agresszív-impulzív rendellenesség kezelhető Li 2 CO 3 -val. Szerző: Prawny. Forrás: Pixabay.
Az orvosok megfigyelték, hogy alkalmazásuk csökkenti a súlyos depressziós időszakok és mániás epizódok intenzitását és gyakoriságát.
Egyedül, vagyis hozzáadott vegyület nélkül alkalmazzák az unipoláris depresszió fenntartó terápiájában és a skizoafektív rendellenességek kezelésére. Más gyógyszerek antidepresszáns hatását is fokozza.
Noha a bipoláris zavar és hiperaktivitás nyilvánvaló tüneteivel rendelkező gyermekek kezelésére szolgált neurotikus vagy agresszív komponensekkel, nem minden esetben volt hatásos.
Más betegségek tüneteinek kezelésében
A súlyos, visszatérő és krónikus fejfájások gyakoriságának csökkentésére szolgál.
Arra szolgál, hogy csökkentsék a fertőzés gyakoriságát a kemoterápia vagy más okokból származó neutropenia esetén. A neutropenia a neutrofilek számának csökkenése, amely egy olyan fehérvérsejt, amely segít a szervezetben a fertőzések leküzdésében.
Pajzsmirigy-enzim-gátlóként használták a hipertireoidizmus kezelésére, ám káros hatása miatt ez nem az előnyben részesített kezelés.
Az alkalmazás formája
Li 2 CO 3 tabletta vagy kapszula formájában használják. Lítium-citrátot tartalmazó lassan felszabaduló tablettákban is. A Li 2 CO 3 azért előnyös, mert lenyelésekor nem irritálja a torkot, mint más lítiumsók esetében.
Szerző: Pete Linforth. Forrás: Pixabay.
Káros hatások
A Li 2 CO 3 káros hatással lehet a pajzsmirigyre és a vesére, ezért a szerrel történő kezelés előtt és alatt ellenőrizni kell ezen szervek működését.
A Li 2 CO 3 mérgező lehet, ha a koncentráció nagyon közel áll az orvosi kezelésekhez használt koncentrációkhoz, ezért folyamatosan felül kell vizsgálni annak értékét a vérszérumban.
A Li 2 CO 3 -mérgezés tünetei többek között remegés, izomgörcsök, izomgyengeség, hasmenés, hányás, álmosság vagy ataxia (károsodott izomkoordináció).
Az olyan tünetek, mint a remegés, fejfájás és émelygés, szintén előfordulhatnak, amikor a Li 2 CO 3 terápiát elkezdenek. De ezek általában eltűnnek a gyógyszeres kezelés folytatásával.
A legtöbb kezelt emberben leukocitózis is kialakulhat (megnövekedett fehérvérsejtek száma), de ez visszafordítható.
Azok a személyek, akiket Li 2 CO 3 -val kezelnek, nem vezethetnek járművet és nem kezelhetnek gépeket, mert ez csökkenti a fizikai koordinációt és az éberséget igénylő tevékenységek elvégzésének képességét.
Olyan esetek, amikor nem szabad alkalmazni
12 éven aluli gyermekeknél nem szabad alkalmazni, mivel zavarhatja a csontok kialakulását és sűrűségét, mivel megváltoztatja a pajzsmirigyhormon koncentrációját. Ugyancsak hajlamos arra, hogy helyettesítse a kalciumot a csontokban.
Szív-érrendszeri, vese- vagy pajzsmirigybetegségben szenvedő embereket nem szabad kezelni Li 2 CO 3 -val. Sem súlyosan kiszáradt betegeknél.
Nem adható terhes nőknek, különösen a terhesség első trimeszterében. A lítium átjut a placentán, és könnyen elérheti a magzatot lehetséges teratogén hatásokkal, vagyis rendellenességeket vagy rendellenességeket okozhat a magzatban.
Az idős embereket, akik Li 2 CO 3 -kezelést igényelnek, nagyon óvatosan és alacsonyabb adagokkal kell kezelni, mint a fiatal felnőtteknél, mivel pajzsmirigy-betegségük alakulhat ki.
Egyéb felhasználások
A nagy tisztaságú Li 2 CO 3 -ot széles körben használják újratölthető lítium elemek gyártásához.
Olvadt karbonát üzemanyagcellákban használják.
Elektromos porcelán gyártásában használják, amely elektromos szigetelésű porcelán típusa. A kerámia máz előállításánál is használják.
A Li 2 CO 3- t elektromos porcelán előállítására használják, amelyet villamosenergia-szigetelőként használnak, például az energiaoszlopokban. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Forrás: Wikimedia Commons.
Lehetővé teszi a keramik előállítását alacsony tágulási együtthatóval, vagyis nagyon kevés tágulással jár a hőmérséklet emelkedésével, így a kerámia magasabb hőmérsékleti tartományban használható.
Egyéb felhasználások katalizátorként, más lítiumvegyületek gyártásában, hegesztő elektródák bevonatában, lumineszcens festékekben, lakkokban és színezékekben, valamint az alumínium elektrolitikus előállításában.
Hasznos a cement gyorsabb lerakódása, amelyet hozzáadunk a csempe ragasztásához, hogy rövid idő alatt rögzíthetők legyenek.
Szerző: Capri23auto. Forrás: Pixabay.
Irodalom
- Cai, W. et al. (2018). Eltávolítása SO 4 2- Li 2 CO 3 átkristályosítással Na 2 CO 3. Kristályok, 8., 19., helyreállítva: mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). A morfológiai és kristályszerkezeti változások összekapcsolása a lítium-hidroxid-monohidrát átalakításával lítium-karbonáttá sokrétű röntgen szórási mérésekkel. Minerals 2017, 7, 169. Helyreállítva az mdpi.com webhelyről.
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Lítium-karbonát. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Kémiai Technológia Enciklopédia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Ullmann ipari kémia enciklopédia. (1990). Ötödik kiadás. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.