A szén-12 a legalacsonyabb izotóp az elemszénnek, 98,93% -os bőséggel. Ezenkívül ez a fő felelős az összes tulajdonságért és alkalmazásért, amelyet az elem szénnek tulajdonítottak.
A pontosan 12 dalton atomtömegű 12 C a referencia a többi nuklid atomtömegének meghatározásához. A 12 C atom hat protonból, neutronból és elektronból áll; az elektronok tömege azonban elhanyagolhatónak tekinthető.
A szén-12 izotóp nukleáris jelölése. Forrás: Gabriel Bolívar
Az elemek atomtömege általában egész számban van kifejezve, amelyet tizedesjegyek követnek, mivel az elemeknek több stabil izotópja lehet.
Ezért az elemek atomtömegét a különböző izotópok atomtömegének súlyozott átlagaként fejezzük ki. Figyelembe véve, hogy a 12 ° C 98,93%, a 13 ° C pedig 1,15%, a szén atomtömege 12,011 dalton.
Az elem atomtömegét a különféle atomjai atomtömegének átlagában kell kifejezni a 12 ° C tömegének tizenketted részéhez viszonyítva, amelyet egységes atomtömeg egységként ismertek. korábban "uma", és jelenleg "u" rövidítve.
Nukleáris jelölés
A felső kép a szén-12 izotóp jelölését vagy nukleáris szimbólumát mutatja.
Leírása megegyezik a szénatom tulajdonságainak par excellence meghatározásával. A 6. atomszáma a magjában lévő protonok számát jelzi. A 12-es szám megegyezik a protonok és a neutronok összegével, tehát az atomtömeg; amely arányos a nukleáris tömeggel.
És bár ez a jelölés nem mutatja meg, vannak 6 elektronok, amelyek ellensúlyozzák a protonok pozitív töltését a magban. A kémiai kötések szempontjából e hat elektron közül négy az, amely megalapozza az élet alapjait, amint tudjuk.
Történelem
Dalton kutatása (1810) kimutatta, hogy a víz 87,7% oxigént és 12,5% hidrogént tartalmaz. De Dalton rámutatott, hogy a víz képlete OH. Davy és Berzelius (1812) korrigálták a víz képletét H 2 O-ra.
Ezt követően Berzelius a következő vízösszetételt találta meg: 88,8% oxigént és 11,2% hidrogént. Úgy vélte, hogy a hidrogén atomtömege 1 g, az oxigén pedig 16 g.
Aztán rájöttek, hogy ha hidrogénhez 1 g atomtömeget használunk, akkor az oxigén atomtömege 15,9 g lesz. Ez az ok többek között ahhoz vezette, hogy a különféle kémiai elemek atomtömegének referencia-standardjaként 16 g oxigén atomtömegét állapítsák meg.
Az oxigént referencia-standardként használták a 19. század végétől 1961-ig, amikor úgy döntöttek, hogy referencia-standardként szént használnak a különféle elemek atomtömegének meghatározására.
1959 előtt az IUPAP és az IUPAC az elem oxigén felhasználásával határozta meg a molt a következőképpen: 1 mol a 16 g-ban lévő oxigénatomok száma.
Általános hozzászólások
A 12 C-ről a szén egészére utal; vagy lényegének legalább 98% -át, ami elegendő egy ilyen közelítéshez. Ez az oka annak, hogy ennek az izotópnak nincs haszna, míg az elem és az általa integrált szilárd anyagok több száz alkalmazást fednek le.
Meg kell azonban jegyezni, hogy az élő szervezetek különös előnyben részesítik ezt az izotópot, mint a 13 C-ot; vagyis a 13 C vagy a 12 C / 13 C hányados az ökoszisztémától, régiótól vagy állatfajtól függően változik.
Ennek oka valószínűleg az a tény, hogy a túl sok 13 C atommal rendelkező molekulák, amelyek nehezebbek, akadályozzák vagy rontják az anyagcserét és a test sejtjeinek működését; még akkor is, ha az élőlényekben a 13 C százaléka alig haladja meg az 1% -ot.
Ezért a 12 C az életért felelős szén izotópja. És 14 ° C-on a maradványok "időmérője", radioaktív bomlásának köszönhetően.
A 12 C másik közvetett felhasználása "kontraszt" létrehozása a 13 C atommagmágneses rezonancia spektroszkópiás technikához, amellyel a szerves vegyületek szénszerkezete megvilágítható (felfedezhető és felépíthető).
Irodalom
- Phillips, bazsalikom. (2019. július 8.). Mi a leggyakoribb szénizotóp? sciencing.com. Helyreállítva: sciencing.com
- César Tomé López. (2019). Az atomsúlyok közül. Helyreállítva a következő webhelyről: culturac Scientifica.com
- Elsevier. (2019). Szén-12. ScienceDirect. Helyreállítva: sciencedirect.com
- R. Ship. (Sf). Nukleáris jelölés. Helyreállítva: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.