- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Flashpoint
- Sűrűség
- Oldhatóság
- Disszociációs állandó
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- kockázatok
- beszerzése
- Alkalmazások
- Arany és ezüst ásványok kinyerésében. következmények
- Más kémiai vegyületek előállításánál
- A fémiparban
- Más felhasználásokban
- Alkalmazások használaton kívül, megkérdőjelezve vagy nagyon ritkák
- Irodalom
A nátrium-cianidot egy szervetlen só, amelyet egy nátrium-kation Na +, és egy cianid-aniont CN -. Vegyi képlete NaCN. Nátrium-cianid néven is ismert, ez egy fehér kristályos szilárd anyag. Higroszkopikus, vagyis abszorbeálja a vizet a környezetből, és kristályai köbös, mint a nátrium-klorid-nátrium-klorid.
Vízben való feloldás esetén HCN hidrogén-cianid képződik. Megoldásai könnyen oldják az aranyat és az ezüstöt. Ez a tulajdonság teszi az arany és az ezüst kinyerését ásványaiból. Az erre a célra alkalmazott megoldásokat újrahasznosítják, vagyis többször is újra felhasználják.
Szilárd NaCN-nátrium-cianid. L26. Forrás: Wikimedia Commons.
A cianid némelyikének azonban sikerül eljutnia bizonyos hulladéktavakba, ami veszélyt jelent a vadon élő állatokra és az emberekre, mivel a cianid nagyon mérgező és halált okozhat.
A NaCN-et a vegyiparban használják közbenső termékként különféle vegyületek, például festékek, mezőgazdasági vegyi anyagok, gyógyszerek vagy gyógyszerek előállítására.
A nátrium-cianid nagyon veszélyes vegyület, mivel halált okozhat, ezért rendkívül óvatosan kell kezelni.
Szerkezet
A nátrium-cianid Na + -ionból és CN-ionból áll.
A NaCN nátrium-cianid molekula felépítése. Arrowsmaster, Forrás: Wikimedia Commons.
A cianid-ion szén-C és nitrogén-atomot hármas kötéssel kapcsol össze.
A nátrium-cianidot NaCN alkotó ionok. Epop. Forrás: Wikimedia Commons.
A NaCN kristályszerkezete megegyezik a NaCl kristályszerkezetével, így kristályai köbösek.
Elnevezéstan
-Nátrium-cianid
-Nátrium-cianid
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Higroszkópos, fehér kristályos szilárd anyag (felszívja a vizet a környezetből).
Molekuláris tömeg
49,007 g / mol
Olvadáspont
563,7 ° C
Forráspont
1496 ° C
Flashpoint
Nem tűzveszélyes. Ha tűznek van kitéve, HCN hidrogén-cianid és nitrogén-oxidok képződnek.
Sűrűség
1,595 g / cm 3 20 ° C
Oldhatóság
Vízben nagyon jól oldódik: 48 g / 100 ml 10 ° C-on, 82 g / 100 ml 35 ° C-on. Alkoholban kissé oldódik
Disszociációs állandó
Vizes oldatban hidrolizálva HCN hidrogén-cianidot képez. Ennek a hidrolízisnek az állandója Kh = 2,5 x 10-5.
pH
A vizes NaCN-oldatok erősen lúgosak
Kémiai tulajdonságok
Amikor vízben oldjuk, elválasztja bele Na + és CN - ionok. A vizes oldat, a cianid-ion CN - vesz egy proton H + vízből H 2 O képező HCN és egy ion OH -, így az oldat lúgossá válik.
CN - + H 2 O → HCN + OH -
Emiatt vizes oldatai tárolás közben gyorsan lebomlanak, és HCN hidrogén-cianidot képeznek.
Korrozív az alumínium felé. Megoldásaik gyorsan feloldják az arany Au és az ezüst Ag levegő jelenlétében.
Ez egy kelátképző szer, mivel a cianid anion CN - könnyen kötődik más fémek, így például az ezüst, az arany, a higany, cink, kadmium, stb
A keserű mandula gyenge szaga van.
kockázatok
Nagyon óvatosan kell kezelni. Nagyon mérgező vegyület, gátolja a fontos anyagcsere-folyamatokat, és akár halálhoz is vezet lenyeléssel, belélegzéssel, a bőrön át történő felszívódással vagy a szemmel való érintkezéssel.
Belélegezve a NaCN feloldódik a légzőrendszer nyálkahártyáján és átjut a véráramba. A NaCN cianid-ionjának erős affinitása a vashoz oxidációs állapotában +3, vagyis a Fer 3+ kationhoz.
Amikor a cianid felszívódik, gyorsan reagál a sejtek mitokondriumaiban levő fontos enzim Fe 3+ -jával (citokróm-oxidáz), megakadályozva annak bizonyos légzési folyamatainak bekövetkezését.
Ezért a sejtes légzés gátolódik vagy lelassul, és citotoxikus hypoxia alakul ki. Ez azt jelenti, hogy a sejtek és szövetek, különösen az agy- és szívsejtek, nem képesek az oxigén felhasználására.
Ilyen módon a test tartós vagy halálos károsodása következik be. Ez előfordulhat emberben és állatokban egyaránt.
Lenyelés esetén a fentiek mellett az erek torlódását és a gyomor nyálkahártyájának korrózióját okozza.
A NaCN nátrium-cianid képes megölni. Szerző: OpenIcons. Forrás: Pixabay.
Nem éghető, de savakkal érintkezve bocsát ki HCN-t, amely nagyon gyúlékony és mérgező.
Ha nitritekkel vagy klorátokkal megolvad, felrobbanhat.
beszerzése
Ez beszerezhető nátrium-Na, ammónia NH 3 és a szén-C. Nátrium ammóniával reagál, így a nátrium-amid NaNH 2:
2 Na + 2 NH 3 → 2 NaNH 2 + H 2 ↑
A nátrium-amid melegítjük faszénnel 600 ° C és gyárt nátrium-ciánamid Na 2 NCN, amelyet ezután nátrium-cianidot faszénnel 800 ° C-on:
2 NaNH 2 + C → 2 H 2 ↑ + Na 2 NCN
Na 2 NCN + C → 2 NaCN
Egy másik módszer a CaNCN és C szén-kalcium-cianamid megolvasztása nátrium-karbonáttal, Na 2 CO 3:
CaNCN + C + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 NaCN
Azt is meg lehet elő elhaladó nitrogéngáz N 2 keresztül forró elegyet nátrium-karbonát Na 2 CO 3 és a porított szén C-on, a vas Fe, mint egy katalizátor vagy gyorsító a reakció:
Na 2 CO 3 + 4 C + N 2 → 2 NaCN + 3 CO ↑
Alkalmazások
Arany és ezüst ásványok kinyerésében. következmények
A nátrium-cianidot régóta használják az arany és az ezüst fémek ércéből történő kinyerésére.
Az eljárás során felhasznált cianidot újrahasznosítják, de valami a szennyezett tóba kerül a visszanyert nehézfémekkel együtt.
A madarakat, denevéreket és más állatokat, amelyek ebből a cianid lagúnából isznak, megmérgezték.
Vannak nyilvántartások egy romániai gátról, amely elkülönítette a hulladéktavakat és egy időjárási esemény megsérült.
Ennek eredményeként tonna cianid került a Sasar folyóba és a közeli víztartó rendszerekbe, például a Lapus, a Somes és a Tisza folyókba, a Duna felé.
Ez állati halálesetek sorrendjét, vagyis ökológiai katasztrófát okozott.
Az arany bányászata cianiddal Új-Zélandon 1918 körül. Láthatja a szennyezett víz mennyiségét, amelyet a közeli folyókba engedtek. NZ Nemzeti Könyvtár a Commonsban. Forrás: Wikimedia Commons.
Más kémiai vegyületek előállításánál
A NaCN-nátrium-cianidot különféle típusú szerves vegyületek szintézisében használják.
Például pigmentek és színezékek (beleértve az optikai fehérítőket is), a mezőgazdaságban vagy az agrokémiai vegyületekben felhasználható vegyületek és különféle gyógyszerek előállítása.
Fémionok kelátképző vagy szétválasztó ágenseinek előállítására is felhasználják.
A nitrilnek nevezett vegyületeket NaCN nátrium-cianiddal állítják elő, amely forró savas vagy lúgos vizes oldattal kezelve lehetővé teszi karbonsavak előállítását.
Karbonsav előállítása NaCN nátrium-cianiddal. Roland Mattern. Forrás: Wikimedia Commons.
Lehetővé teszi a zsírsavak előállítását ciano-csoportokkal, nehézfém-cianidokkal és hidrogén-cianiddal vagy HCN hidrogén-cianiddal.
A fémiparban
A NaCN-t olyan oldatokban használják, amelyeket fémek galvanizálására vagy galvanizálására használnak (fémek bevonása másokkal), például cink.
Ez egy edzett acél alkotóeleme. Fémtisztításban is működik.
Más felhasználásokban
A nátrium-cianid egy közbenső termék a nejlongyártásban.
Az ásványok szétválasztására habbal történő flotálással használják.
Alkalmazások használaton kívül, megkérdőjelezve vagy nagyon ritkák
A NaCN-t rágcsálók, például nyulak és patkányok, valamint uráik megölésére, valamint termittes fészek fészkelésére használják.
Jelenleg alkalmanként használják prérifarkasok, róka és vad kutyák eltávolítására. Kapszula formájában egyszeri vagy többszörös adagként használják hegyvidéken, vadászterületeken és erdőkben.
Szélsőséges toxicitása miatt a NaCN-t csak képzett emberek használhatják.
Ezt a felhasználást nagyon veszélyesnek tekintik az emberek számára, de vannak olyanok, akik továbbra is használják.
A vadon élő állatokat nem szabad megsemmisíteni, mivel ezek az állatok már nehéz helyzetben vannak a túlélésért. Szerző: MaxWdhs. Forrás: Pixabay.
A mezőgazdaságban korábban citrusfélék fák és más gyümölcsök füstölésére használták. Inszekticidként és miticidként (atkák eltávolítójaként) is felhasználták a betakarítás után, nem tárolt citrusfélékre vagy azok szállítására használt teherautók gázosítására. Szintén hajók, vasúti kocsik és raktárak permetezésére használták.
Az összes felhasználást megkérdőjeleztük a nátrium-cianid magas toxicitása miatt. Ezért már nem használják, vagy csak nagyon ritkán és nagyon ellenőrzött körülmények között.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Nátrium-cianid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Kirk-Othmer (1994). Kémiai Technológia Enciklopédia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Hurst, HE és Martin, MD (2017). Toxikológia. Cianid. A gyógyászatban és a gyógyászatban a fogászatban (hetedik kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Coppock, RW és Dziwenka, M. (2015). A vadvilágot fenyegető vegyi hadviselők. A kémiai hadviselő szerek toxikológiai kézikönyve (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Morrison, RT és Boyd, RN (2002). Szerves kémia. 6. kiadás. Prentice-Hall.