KÉNSAV: KÉPLETEK, JELLEMZŐK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A hiposzulfuroso-sav vagy ditionsav ismeretlen, tiszta formában instabil, önmagában nem létezik, és vizes oldatban nem észlelhető.

Elméletileg ez egy viszonylag gyenge sav, összehasonlítható a kénsavval, a H2SO3-val. Csak sói, a ditionitok ismertek, amelyek stabil és hatékony redukálószerek. A ditionsav nátriumsója nátrium-ditionit.

• képletek

	ditionos sav	ditionit anion	nátrium-ditionit
képletek	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS: 20196-46-7 hyposulfurous (or dithionous) sav
• CAS: 14844-07-6 hyposulfurous sav (vagy ditionion, ion)
• CAS: 7775-14-6 nátrium-ditionit (ditionsav nátriumsója)

2D szerkezet

Ditionsav

Nátrium-ditionit

3D felépítés

Ditionsav

ditionittal

A nátrium-ditionit kristályszerkezetének része

jellemzők

Fizikai és kémiai tulajdonságok

	ditionos sav	ditionit anion	nátrium-ditionit
Megjelenés:	.	.	Fehér vagy törtfehér kristályos por
	.	.	Könnyű citrompehely
Szag:	.	.	Halvány kénes szag
Molekuláris tömeg:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Forráspont:	.	.	Lebomlik
Olvadáspont:	.	.	52 ° C
Sűrűség:	.	.	2,38 g / cm3 (vízmentes)
Vízben való oldhatóság	.	.	18,2 g / 100 ml (vízmentes, 20 ° C)

A kénsav egy kén-oxo-sav, kémiai képlete H2S2O4.

A kén-oxo savak kémiai, oxigén- és hidrogéntartalmú vegyületek. Néhány közülük azonban csak a sóikból ismert (ilyenek például a kénsav, ditionsav, diszulfidsav és kénsav).

A jellemzett oxosavak szerkezeti jellemzői között szerepel:

• Tetraéderes kén oxigénnel összehangolva
• Híd- és terminális oxigénatomok
• Terminál peroxo csoportok
• S = S csatlakozók
• Az (-S-) n karakterlánca

A kénsav a legismertebb kén-oxo-sav és az iparilag legfontosabb.

A (2) ditionit-anion egy ditionsavból formálisan származó kén oxoanionja (egy AXOY z- általános képletű ion).

A ditionit-ionok savas és lúgos hidrolízisen keresztül tioszulfáttá és biszulfitjává, illetve szulfitjává és szulfiddá válnak:

A ditionsav nátriumsója nátrium-ditionit (más néven nátrium-hidroszulfit).

A nátrium-ditionit fehéres vagy halványsárga kristályos por, amelynek szagja hasonló a kén-dioxidhoz.

Levegővel és páratartalommal érintkezve spontán felmelegszik. Ez a hő elegendő lehet a környező éghető anyagok meggyulladásához.

Az anyag tartályai hosszantartó tűz vagy intenzív hőhatás hatására hevesen szakadhatnak.

Redukálószerként és fehérítőként használják. Papírpép fehérítésére és festésére használják. Arra is felhasználják, hogy a nitrocsoport aminocsoporttá redukálódjon szerves reakciók során.

Bár a legtöbb körülmények között stabil, forró vízben és savban oldódik.

Nátrium-biszulfitból nyerhető a következő reakcióval:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Levegő és víz reakciók

A nátrium-ditionit éghető szilárd anyag, amely vízzel vagy vízgőzzel érintkezve lassan bomlik, tioszulfátokat és biszulfitokat képezve.

Ez a reakció hőt termel, amely tovább gyorsíthatja a reakciót vagy a környező anyagok égését okozhatja. Ha a keveréket korlátozva tartjuk, a bomlási reakció a tartály nyomását eredményezheti, amely erőteljesen felrepedhet. A levegőben maradva lassan oxidálódik, mérgező kén-dioxid gázokat fejlesztve.

Tűzveszély

A nátrium-ditionit gyúlékony és éghető anyag. Nedves levegővel vagy nedvességgel érintkezve meggyulladhat. Gyorsan éghet, fáklyahatással. Vízzel érintkezve erõsen vagy robbanásveszélyesen reagálhat.

Robbanásveszélyesen bomlik, ha hevítik, vagy tűzbe kerülnek. A tűz kialudása után ismét uralkodhat. A lefolyás tűz- vagy robbanásveszélyt okozhat. A tartályok hevítés közben felrobbanhatnak.

Egészségre káros

Tűzzel érintkezve a nátrium-ditionit irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat képez. A bomlástermékek belégzése súlyos sérüléseket vagy halált okozhat. Az anyaggal való érintkezés súlyos égési sérüléseket okozhat a bőrön és a szemön. A tűz elleni védelem szennyeződést okozhat.

Alkalmazások

A ditionit-iont gyakran egy komplexképző szerrel (például citromsavval) együtt alkalmazzák a vas (III) -oxi-hidroxid oldható vas (II) vegyületekké redukálására és az amorf vastartalmú ásványi fázisok eltávolítására. (III) talajvizsgálatban (szelektív extrahálás).

A ditionit növeli a vas oldhatóságát. A ditionit-ion erőteljes affinitásának köszönhetően a kétértékű és háromértékű fémkationoknak kelátképző szerként használják.

A ditionit bomlása redukált kénfajtákat eredményez, amelyek nagyon agresszívek lehetnek az acél és a rozsdamentes acél korróziójára.

A nátrium-ditionit alkalmazásai között szerepel:

Az iparban

Ez a vegyület vízoldható só, és redukálószerként használható vizes oldatokban. Ilyenként alkalmaznak bizonyos ipari festési folyamatokban, főleg kénfestékek és tartályfestékek esetében, amelyekben a vízben oldhatatlan festék vízoldható alkálifémsóvá redukálható (például az indigófesték)).

A nátrium-ditionit redukáló tulajdonságai eltávolítják a felesleges színezéket, a maradék oxidot és a nem kívánt pigmenteket is, ezáltal javítva az általános színminőséget.

A nátrium-ditionit vízkezeléshez, gáztisztításhoz, tisztításhoz és extraháláshoz is felhasználható. Ipari folyamatokban szulfonáló szerként vagy nátrium-ion forrásként is felhasználható.

A textiliparon kívül ezt a vegyületet a bőr, az élelmiszeripar, a polimerek, a fényképészet és még sok más iparban használják. Fehérítőszerként használják továbbá szerves reakciókban.

A biológiai tudományokban

A nátrium-ditionitot gyakran használják a fiziológiai kísérletekben az oldatok redox potenciáljának csökkentésére.

A geológiai tudományokban

A nátrium-ditionitot gyakran használják a talajkémiai kísérletekben annak meghatározására, hogy mennyi vasmennyiséget nem lehet beépíteni az elsődleges szilikát-ásványokba.

Biztonság és kockázatok

A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszerének (GHS) veszélyességi nyilatkozata

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete hozott létre, és amelynek célja a különféle országokban alkalmazott osztályozási és címkézési szabványok helyettesítése egységes kritériumok alkalmazásával világszerte.

A veszélyességi osztályok (és a GHS megfelelő fejezete), az osztályozási és címkézési szabványok, valamint a nátrium-ditionitra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017; Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015; PubChem, 2017):

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 356. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 371. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 385. o.).

Irodalom

1. Benjah-bmm27 (2006). A ditionit-ion gömbcsíkos modellje, helyreállítva a wikipedia.org webhelyről.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W. és Steiger, T. (1998). A ditionsav (H2S2O4) és annak HS2O4-1 anionjának különféle izomerjei és energiái. A Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Helyreállítva: mycrandall.ca
3. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2017). Az osztályozás és a címkézés összefoglalása. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet (CLP-rendelet) VI. Melléklete. Nátrium-ditionit, nátrium-hidroszulfit. Visszakeresve: 2017. február 2-án, az echa.europa.eu címen
4. Jynto (beszéd), (2011). Ditionsav-3D-golyók
5. LHcheM, (2012). Nátrium-ditionit mintája Helyreállítva: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Nátrium-ditionit-xtal-1992-3D-golyók Helyreállítva: wikipedia.org.
7. ENSZ (2015). A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszere (GHS) hatodik módosított kiadása. New York, EU: ENSZ kiadvány. Helyreállítva: unece.orgl
8. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2017). Ditionit. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2017). Ditionsav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: nih.gov.
10. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2017). Nátrium-ditionium. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: nih.gov.
11. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kémiai adatlap. Nátrium-ditionit. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem (2016). Ditionit helyreállítva: nih.gov.
13. PubChem (2016). Ditionit helyreállítva: nih.gov.
14. PubChem (2016). Ditionsav Helyreállítva: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. Visszakeresve: 2017. február 2-án, a wikipedia.org webhelyről.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Visszakeresve: 2017. február 2-án, a wikipedia.org webhelyről.
17. Wikipedia. (2017). Oxianion. Visszakeresve: 2017. február 2-án, a wikipedia.org webhelyről.
18. Wikipedia. (2017). Nátrium-ditionit. Visszakeresve: 2017. február 2-án, a wikipedia.org webhelyről.
19. Wikipedia. (2017). Kén-oxo-sav. Visszakeresve: 2017. február 2-án, a wikipedia.org webhelyről.