KÉNSAV (H2SO4): TULAJDONSÁGOK, SZERKEZET ÉS FELHASZNÁLÁS - KÉMIA - 2026

A kénsav (H ₂ SO ₄₎ egy folyékony, olajos, színtelen kémiai vegyület, vízben oldódik a hőfejlődés és a maró hatású fémek és textíliák. Tölti le a fa és a legtöbb szerves anyag érintkezésbe lépéssel, de valószínűtlen, hogy tüzet okozna.

A kénsav talán a legfontosabb az összes nehézipari vegyi anyag közül, és fogyasztását sokszor megemlítették a nemzetgazdaság általános állapotának mutatójaként.

Kénsav 96% extra tiszta

Az alacsony koncentrációk hosszú távú kitettsége vagy a magas koncentrációknak való rövid távú kitettség káros egészségkárosító hatásokat válthat ki. A kénsav felhasználása messze a legfontosabb a foszfát-műtrágyaiparban.

További fontos alkalmazások a kőolajfinomításban, a pigmentgyártásban, az acél pácolásában, a színesfém extrahálásában, valamint a robbanóanyagok, tisztítószerek, műanyagok, műszálak és gyógyszerek gyártásában rejlenek.

Vitriol, a kénsav előzménye

A középkori Európában a kénsavat vitriol, vitriol olaj vagy vitriol likőr néven ismerték el az alkimisták. A legfontosabb kémiai anyagnak tartották, és filozófus kőként próbálták felhasználni.

Kénsav vázképlet

A sumériaknak már volt listája a vitriol különféle típusairól. Ezen felül Galen, a Dioscorides görög orvos és az Idősebb Plinius felvetette orvosi felhasználását.

Bal oldalon: "Az alkimisták, a filozófus kőjét keresve", Joseph Wright, 1771 / Jobb oldalon: A vitriolt ábrázoló anagrammatikus ábra az alkimisták mottója szerint: “Látogassa meg az interiora terét; helyesbítő találmányok okkultum lapidem ”(„ Látogassa meg a föld belső részeit, javítva megtalálja a rejtett követ ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

A hellenisztikus alkémiai munkákban a vitriolos anyagok fémkohászati ​​felhasználását már említették. A vitriola olyan üveges ásványok csoportját jelenti, amelyekből kénsavat lehet előállítani.

Képlet

-Formula: H ₂ SO ₄

Szám: Cas: 7664-93-9

Kémiai szerkezet

2D-ben

Kénsav

3d-ben

Kénsav / gömb és rúd molekuláris modell

Kénsav / gömbök molekuláris modellje

jellemzők

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kénsav az erős oxidáló savak reaktív csoportjába tartozik.

Reakciók levegővel és vízzel

- A vízzel való reakció elhanyagolható, kivéve, ha a savassága meghaladja a 80–90% -ot, akkor a hidrolízis hője szélsőséges, súlyos égési sérüléseket okozhat.

Gyúlékonyság

- Az erős oxidáló savak általában nem gyúlékonyak. Felgyorsíthatják más anyagok égését azáltal, hogy oxigént biztosítanak az égési helyhez.

- A kénsav azonban nagyon reakcióképes és képes finoman eloszlatott éghető anyagokat meggyújtani, amikor velük érintkezésbe kerülnek.

- Hevítéskor nagyon mérgező füstöket bocsát ki.

- Robbanásveszélyes vagy összeférhetetlen sokféle anyaggal.

- Heves kémiai változásokon megy keresztül magas hőmérsékleten és nyomáson.

- Hevesen reagálhat a vízzel.

Reakcióképesség

- A kénsav erősen savas.

- Hevesen reagál bróm-pentafluoriddal.

- 80 ° C-on para-nitrotoluollal felrobban.

- Robbanás lép fel, ha koncentrált kénsavat keverünk kristályos kálium-permanganáttal egy nedvességet tartalmazó tartályban. Mangán-heptoxid képződik, amely 70 ° C-on felrobban.

- Az akrilnitril és a tömény kénsav keverékét jól hűtve kell tartani, különben erõs exoterm reakció alakul ki.

- A hőmérséklet és a nyomás növekedése, ha a kénsavat (96%) egyenlő részletekben keverik a következő anyagok bármelyikével: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, ammónium-hidroxid (28%), anilin, n-butiraldehid, klór-szulfonsav, etilén-diamin, etilén-imin, epiklórhidrin, etilén-ciano-hidrin, sósav (36%), hidrogén-fluorid (48,7%), propilén-oxid, nátrium-hidroxid, sztirol monomer.

- A (koncentrált) kénsav különösen veszélyes karbidokkal, bromátokkal, klorátokkal, alapozó anyagokkal, pikarátokkal és porított fémekkel érintkezve.

- Az allil-klorid heves polimerizációját válthatja ki és exoterm reakcióba lép nátrium-hipoklorittal klórgáz előállításához.

- A klór-kénsav és a 98% kénsav összekeverésével sósavat kapunk.

toxicitás

- A kénsav korrozív minden testszövetre. A gőz belégzése súlyos tüdőkárosodást okozhat. A szemmel való érintkezés teljes látásvesztést okozhat. A bőrrel való érintkezés súlyos nekrózist okozhat.

- A kénsav lenyelése 1 teáskanál és fél uncia koncentrációban a koncentrált vegyi anyagból halálos lehet felnőtt számára. Még néhány csepp halálos is lehet, ha a sav a szélcsőbe kerül.

- A krónikus expozíció tracheobronchitist, stomatitist, kötőhártya-gyulladást és gasztritiszt okozhat. Gyomor-perforáció és peritonitis fordulhat elő, amelyet keringési összeomlás követhet. A keringési sokk gyakran a halál közvetlen oka.

- A krónikus légzőszervi, gyomor-bélrendszeri vagy idegrendszeri betegségben szenvedők, valamint bármely szem- és bőrbetegség veszélyeztetett.

Alkalmazások

- A kénsav a világ egyik legszélesebb körben alkalmazott ipari vegyszere. Legtöbb felhasználása azonban közvetettnek tekinthető, mivel inkább reagensként, mint összetevőként vesz részt.

- A legtöbb kénsav felhasznált savként más vegyületek előállításakor, vagy valamilyen típusú szulfát maradékként végződik.

- Számos termék tartalmaz ként vagy kénsavat, de szinte mindegyik különleges kis mennyiségű termék.

- A 2014-ben előállított kénsav körülbelül 19% -át körülbelül húsz kémiai eljárás során fogyasztották, a fennmaradó mennyiséget ipari és műszaki alkalmazások széles körében fogyasztották el.

- A kénsav iránti kereslet növekvő csökkenő sorrendben a következőkből áll: foszforsav, titán-dioxid, hidrogén-fluorid, ammónium-szulfát, valamint uránfeldolgozás és kohászati ​​alkalmazások.

Közvetett

- A kénsav legnagyobb fogyasztója messze a műtrágyaipar. Ez 2014-ben a teljes világfogyasztás alig több mint 58% -át tette ki. Ez a részesedés azonban várhatóan kb. 56% -ra csökken 2019-re, főként az egyéb vegyi és ipari alkalmazások növekedésének eredményeként.

- A kénsav fő piaca a foszfát-műtrágyaanyagok, különösen a foszforsav előállítása. Műtrágyaanyagok, például hármas szuperfoszfát, mono- és diamónium-foszfátok előállítására is felhasználják. Kisebb mennyiségeket használnak a szuperfoszfát és az ammónium-szulfát előállításához.

- Más ipari alkalmazásokban jelentős mennyiségű kénsavat használnak savdehidratációs reakcióközegként, a szerves kémiában és a petrolkémiai folyamatokban, beleértve a nitrálást, a kondenzációt és a dehidrációt, valamint a ásványolaj, ahol a nyers desztillátumok finomításában, alkilezésében és tisztításában használják.

- A szervetlen vegyiparban figyelemre méltó felhasználása TiO2 pigmentek, sósav és hidrogén-fluorid sav előállításában.

- A fémfeldolgozó iparban a kénsavat acél pácolásához, réz-, urán- és vanádiumércék kioldásához, ásványok hidrometallurgiai feldolgozásához, valamint elektrolitikus fürdő előkészítéséhez használják a Színesfémek.

- A papíriparban a fapép előállításának bizonyos folyamatain, egyes textiltermékek gyártásánál, a kémiai szálak előállításánál és a nyersanyagok cserzésénél kénsav is szükséges.

Közvetlen

- Valószínűleg a kénsavat leginkább a szerves szulfonálási folyamatban használják, amelyben a ként beépítik a végtermékbe, különösen mosószerek előállításához.

- A szulfonálás fontos szerepet játszik más szerves vegyi anyagok és kisebb gyógyszerkészítmények előállításában is.

- Az ólomsavas akkumulátorok az egyik legismertebb kénsavtartalmú fogyasztási cikk, amelyek a teljes kénsavfogyasztásnak csak kis részét teszik ki.

- Bizonyos körülmények között a kénsavat közvetlenül a mezőgazdaságban használják erősen lúgos talajok rehabilitációjára, például az Egyesült Államok nyugati sivatagi régióiban található talajok rehabilitációjára. Ez a felhasználás azonban nem nagyon fontos a felhasznált kénsav teljes térfogata szempontjából.

A kénsavipar fejlesztése

Vitriol-folyamat

réz (II) -szulfát kristályok, amelyek kék vitriolt képeznek

A kénsav előállításának legrégebbi módszere az úgynevezett "vitriol-eljárás", amely a természetes eredetű, különféle típusú szulfátokból álló vitriolok termikus bomlásán alapul.

A perzsa alkimisták, Jābir ibn Hayyān (más néven Geber, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925) és Jamal Din al-Watwat (AD 1318), vitriolt tartalmaztak ásványi osztályozási listájukba.

A "vitriol-folyamat" első említése Jabir ibn Hayyan írásaiban található meg. Ezután Nagy Szent Albert és Basilius Valentinus alkimisták részletesebben ismertették a folyamatot. Nyersanyagként alumot és kalkantitot (kék vitriolt) használtunk.

A középkor végén kis mennyiségben kénsavat állítottak elő üvegedényekben, amelyekben a ként sósavval nedves környezetben égették el.

A vitriol eljárást ipari méretekben alkalmazták a 16. század óta, a kénsav iránti nagyobb igény miatt.

Vitriol, Nordhausen

A termelés középpontjában a német Nordhausen város volt (ezért indult a vitriol elnevezése „Nordhausen vitriolnak”), ahol vas (II) -szulfátot (zöld vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) használtak. nyersanyagként melegítjük, és a kapott kén-trioxidot vízzel elkeverjük, hogy kénsavat (vitriol olajat) kapjunk.

A folyamatot konyhákban hajtottuk végre, amelyek közül néhánynak párhuzamosan több szintje volt, hogy nagyobb mennyiségű vitriol-olajat kapjunk.

A vitriol előállításához használt galley

Vezető kamarák

A 18. században a kénsav előállításának gazdaságosabb eljárását fejlesztették ki, az úgynevezett „ólomkamra eljárás”.

Addig, amíg a savkoncentráció nem haladta meg a 78% -ot, miközben a "vitriol-eljárás" során koncentrált savat és oleumot állítottak elő, így ezt a módszert az ipar egyes ágazataiban továbbra is alkalmazták a "folyamat" megjelenéséig. érintkezés ”1870-ben, amellyel a tömény savat olcsóbban szerezhetik be.

Óleummal vagy füstölgő kénsav (CAS: 8014-95-7), egy olyan oldat, olajos konzisztencia és sötétbarna színű, változó összetételű kén-trioxid és kénsav, amely leírható az általános képletű H ₂ SO ₄. xSO ₃ (ahol x jelentése a (VI) kén-oxid szabad moláris tartalma). Az x x értéke 1-ként adja meg a H ₂ S ₂ O ₇ empirikus képletét, amely megfelel a kénsavnak (vagy a piroszulfurinsavnak).

Folyamat

Az ólomkamra eljárás volt az ipari módszer, amelynek során kénsavat állítottak elő nagy mennyiségben, mielőtt azt az „érintkeztetési eljárás” elhagyta.

1746-ban, az angliai Birminghamben, John Roebuck kénsavat gyártott az ólommal bélelt kamrákban, amelyek erősebbek és olcsóbbak voltak, mint a korábban használt üvegtartályok, és sokkal nagyobbak lehetnek.

A kén-dioxidot (elemi kén vagy ként tartalmazó fém ásványok, például pirit elégetésével) gőzzel és nitrogén-oxiddal vezettek ólomlemezekkel bélelt nagy kamrákba.

A kén-dioxid és a nitrogén-dioxid feloldódik, és körülbelül 30 perc alatt a kén-dioxidot kénsavvá oxidálják.

Ez lehetővé tette a kénsav előállításának hatékony iparosodását, és különféle finomításokkal ez a folyamat közel két évszázadig a szokásos termelési módszer maradt.

1793-ban Clemente és Desormes jobb eredményeket értek el azzal, hogy kiegészítő levegőt vezettek az ólomkamra folyamatába.

1827-ben a Gay-Lussac bevezette a nitrogén-oxidok abszorbeálásának módszerét az ólomkamra füstgázaiból.

1859-ben a Glover kifejlesztett egy módszert a nitrogén-oxidok visszanyerésére az újonnan képződött savakból forró gázokkal végzett sztrippeléssel, amely lehetővé tette a nitrogén-oxid katalizálási folyamat folyamatos elvégzését.

1923-ban Petersen fejlesztett egy továbbfejlesztett toronyfolyamatot, amely lehetővé tette versenyképességét az érintkezési folyamattal az 1950-es évekig.

A kamrás folyamat annyira robusztus lett, hogy 1946-ban még mindig a világ kénsavtermelésének 25% -át képviselte.

Jelenlegi gyártás: kapcsolattartási folyamat

Az érintkezési eljárás a kénsav nagy koncentrációban történő előállításának jelenlegi módszere, amely a modern ipari folyamatokhoz szükséges. A reakció katalizátoraként platina volt. Most azonban a vanádium-pentoxid (V2O5) előnyös.

1831-ben Bristolban, Angliában a Peregrine Phillips szabadalmaztatta a kén-dioxid kén-trioxiddá történő oxidálását platinakatalizátor felhasználásával megemelt hőmérsékleten.

A találmány elfogadása és az érintkezési folyamat intenzív fejlesztése azonban csak akkor kezdődött, amikor 1872 után növekedett a festék előállításához szükséges olajszükséglet.

Ezután jobb szilárd katalizátorokat kerestünk, és megvizsgáltuk az SO2 / SO3 egyensúly kémiai és termodinamikai tulajdonságait.

A kapcsolattartási folyamat öt szakaszra osztható:

1. Kén és dioxigén (O2) kombinációja kén-dioxid előállításához.
2. A kén-dioxid tisztítása a tisztítóegységben.
3. Felesleges dioxigén hozzáadása kén-dioxidhoz vanádium-pentoxid-katalizátor jelenlétében, 450 ° C hőmérsékleten és 1-2 atm nyomáson.
4. A képződött kén-trioxidot hozzáadjuk a kénsavhoz, amely olaumot (diszulfurinsavat) eredményez.
5. Az olaj hozzáadása után a vízhez kénsavat kapunk, amely erősen koncentrált.

A kénsav előállításának vázlatos anyagként piritot tartalmazó érintkezéses előállítási módja

A nitrogén-oxid-folyamatok alapvető hátránya (az ólomkamra-folyamat során) az, hogy a kapott kénsav koncentrációja legfeljebb 70–75% lehet, míg az érintkezési folyamat koncentrált savat eredményez (98). %).

A viszonylag olcsó vanádiumkatalizátorok kifejlesztésével az érintkezési folyamathoz, valamint a koncentrált kénsav iránti növekvő igénynek köszönhetően a kénsav termelése a nitrogén-oxid-feldolgozó üzemekben folyamatosan csökkent.

1980-ra gyakorlatilag nem került elő savas termelés a nitrogén-oxid-feldolgozó üzemekben Nyugat-Európában és Észak-Amerikában.

Kettős érintkezés

A kettős érintkezésű kettős abszorpciós folyamat (DCDA vagy dupla érintkező kettős abszorpció) javította a kénsav előállítási érintkezési folyamatát.

1960-ban Bayer szabadalmat kért az úgynevezett kettős katalizációs eljáráshoz. Az első üzem, amely ezt a folyamatot alkalmazta, 1964-ben indult.

Az előzetes SO ₃ abszorpciós szakasz beépítésével a végső katalitikus szakaszok előtt a továbbfejlesztett érintkezési folyamat lehetővé tette az SO ₂ átalakulásának jelentős növekedését, és jelentősen csökkentette annak atmoszférába történő kibocsátását.

A gázokat vezetjük vissza az a végső abszorpciós oszlop, megszerzése nem csak a magas konverziós hatékonyságot a SO ₂ SO ₃ (kb. 99,8%), de lehetővé teszi a termelés a magasabb koncentrációjú kénsav.

Az eljárás és a szokásos érintkezési eljárás közötti lényeges különbség az abszorpciós szakaszok száma.

Az 1970-es évektől kezdve a fő ipari országok szigorúbb szabályozásokat vezettek be a környezet védelmére, és a kettős átvételi eljárás szélesebb körben elterjedt az új üzemekben. A hagyományos kapcsolattartási eljárást azonban továbbra is sok fejlődő országban alkalmazzák, kevésbé szigorú környezetvédelmi előírásokkal.

Az érintkezési folyamat jelenlegi fejlődésének fő lendülete a folyamat során előállított nagy mennyiségű energia visszanyerésének és felhasználásának fokozása.

Valójában egy nagy, modern kénsav-üzem nem csak vegyi üzemnek, hanem hőerőműnek tekinthető.

A kénsav előállításához felhasznált nyersanyagok

pirit

A pirit volt a domináns nyersanyag a kénsav előállításában egészen a 20. század közepéig, amikor az olajfinomítás és a földgáz tisztítása során nagy mennyiségű elemi ként kellett kinyerni, és ez lett a fő anyag ipari prémium.

Kén-dioxid

Jelenleg a kén-dioxidot különféle módszerekkel nyerik, különféle alapanyagokból.

Az Egyesült Államokban az ipar a 20. század eleje óta azon alapul, hogy a Frasch-folyamat során elemi ként nyernek a föld alatti lerakódásokból.

Közepesen tömény kénsavat állítanak elő más ipari folyamatok melléktermékeként kapott nagy mennyiségű kénsav újrakoncentrálásával és tisztításával.

Újrafeldolgozás

Ennek a savnak az újrahasznosítása egyre fontosabb környezetvédelmi szempontból, különösen a legfejlettebb fejlett országokban.

Az elemi kén és pirit alapú kénsav előállítása természetesen viszonylag érzékeny a piaci körülményekre, mivel az ezekből az anyagokból előállított sav elsődleges termék.

Ezzel szemben, ha a kénsav olyan melléktermék, amelyet egy másik eljárásból származó hulladék eltávolítása céljából állítanak elő, előállításának szintjét nem a kénsav piacának feltételei, hanem a az elsődleges termék.

Klinikai hatások

-A kénsavat az iparban és néhány háztartási tisztítószerben használják, például a fürdőszobai tisztítószerekben. Az elemekben is használják.

-A szándékos lenyelés, különösen az erősen koncentrált termékek esetén súlyos sérüléseket és halált okozhat. Ezek a lenyelési expozíciók ritkák az Egyesült Államokban, de a világ más részein jellemzőek.

-Ez egy erős sav, amely szöveti károsodást és fehérje koagulációt okoz. Maró hatású a bőrre, a szemre, az orra, a nyálkahártyákra, a légzőrendszerre és a gyomor-bél traktusra, vagy bármilyen szövetre, amelyekkel érintkezésbe kerül.

-A sérülés súlyosságát a koncentráció és az érintkezés időtartama határozza meg.

-A alacsonyabb expozíció (koncentráció kevesebb, mint 10%) csak a bőr, a felső légutak és a gyomor-bél nyálkahártya irritációját okozza.

- Az akut belélegzés expozíciójának következményei: az orr és a torok irritációja, köhögés, tüsszentés, reflexes hörgőgörcs, légszomj és tüdőödéma. Halál előfordulhat hirtelen keringési összeomlás, glottis ödéma és légúti részvétel, vagy akut tüdősérülés következtében.

-A kénsav lenyelése azonnali mellkasi fájdalmat, émelygést, nyállalást és hányást okozhat olyan mucoid vagy vérzéses anyag esetében, amely úgy néz ki, mint a "kávédaráló". Időnként friss vér hányását figyelik meg.

-Sűrített kénsav bevitele a nyelőcső korrózióját, nekrózist és a nyelőcső vagy gyomor perforációját okozhatja, különösen a pylorusban. Időnként a vékonybél sérülése látható. A későbbi szövődmények között szerepelhet stenosis és fistula kialakulása. Lenyelés után metabolikus acidózis alakulhat ki.

- Súlyos égési sérülések fordulhatnak elő nekrozis és hegesedés esetén. Ezek halálosak lehetnek, ha a testfelület elég nagy területét érinti.

-A szem különösen érzékeny a korróziós sérülésekre. Irritáció, könnyezés és kötőhártya-gyulladás alakulhat ki még alacsony kénsav koncentráció esetén is. A magas koncentrációjú kénsavval történő fröccsenés: szaruhártya égési sérüléseket, látásvesztést és időnként a gömb perforációját okozhatja.

-A krónikus expozíció társulhat a tüdőfunkciók változásaihoz, krónikus hörghuruthoz, kötőhártya-gyulladáshoz, tüdőtáguláshoz, gyakori légúti fertőzésekhez, gyomorhuruthoz, fogzománc eróziójához és esetleg a légzőrendszer rákjához.

Biztonság és kockázatok

A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszerének (GHS) veszélyességi nyilatkozata

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete hozott létre, és amelynek célja a különböző országokban alkalmazott osztályozási és címkézési szabványok helyettesítése a globális szintű következetes kritériumok (Nemzetek) alkalmazásával. Nations, 2015).

A veszélyességi osztályok (és azok megfelelő GHS-fejezete), az osztályozási és címkézési szabványok, valamint a kénsavra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017; Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015; PubChem, 2017):

GHS veszélyességi osztályok

H303: Lenyelve ártalmas lehet (PubChem, 2017).

H314: Súlyos bőrégést és szemkárosodást okoz (PubChem, 2017).

H318: Súlyos szemkárosodást okoz (PubChem, 2017).

H330: Belélegzéssel halálos (PubChem, 2017).

H370: Károsítja a szerveket (PubChem, 2017).

H372: Hosszabb vagy ismételt expozíció révén károsítja a szerveket (PubChem, 2017).

H402: Ártalmas a vízi élővilágra (PubChem, 2017).

Óvintézkedésre vonatkozó mondatok

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320. P363, P403 + P233, P405 és P501 (PubChem, 2017).

Irodalom

1. Arribas, H. (2012) A kénsav előállításának diagramja érintkezéses módszerrel piritot használva nyersanyagként. Visszaállítva a wikipedia.org oldalról.
2. Kémiai Gazdaság Kézikönyv, (2017). Kénsav. Helyreállítva az ihs.com webhelyről.
3. Kémiai Gazdaság Kézikönyv, (2017.) A kénsav világfelhasználása - 2013. Helyreállítva az ihs.com webhelyről.
4. ChemIDplus (2017). A 7664-93-9 3D-s szerkezete - Kénsav Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). A "Geber" arcképe a 15. századból. Laurenziana Medicea könyvtár. Helyreállítva a wikipedia.org oldalról.
6. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA), (2017). Az osztályozás és a címkézés összefoglalása. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet (CLP-rendelet) VI. Melléklete.
7. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Kénsav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) A kénsav vázszerkezete. Helyreállítva: commons.wikimedia.org.
9. A húsipari társaság Liebig-kivonata (1929) Albertus Magnus, a Chimistes ünnepségei. Helyreállítva: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Kénsav és kén-trioxid. Ullmann ipari kémia enciklopédia-ban. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Elérhető a doi.org oldalon.
11. ENSZ (2015). A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszere (GHS) hatodik módosított kiadása. New York, EU: ENSZ kiadvány. Helyreállítva: unece.org.
12. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, (2017). Kénsav - PubChem szerkezete. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, (2017). Kénsav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kémiai adatlap. Kénsav, felhasználva. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov.
15. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kémiai adatlap. Kénsav. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov.
16. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktív csoport adatlap. Savak, Erõsen oxidáló. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) A kénsav 96% extra tiszta. Helyreállítva: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der Zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Helyreállítva: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt és die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit.. Helyreállítva: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Réz-szulfát. Helyreállítva: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alkémiai diagram. Theatrum Chymicum Helyreállítva: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Kénsav. Helyreállítva: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Kénsav. Helyreállítva: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Helyreállítva: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Kapcsolattartási folyamat. Helyreállítva: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Ólomkamra folyamat. Helyreállítva: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Helyreállítva:
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Helyreállítva:
29. Wikipedia, (2017). Kén-oxid Helyreállítva: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-folyamat. Helyreállítva: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Kén-dioxid. Helyreállítva: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Kén-trioxid. Helyreállítva: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Kénsav. Helyreállítva: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Helyreállítva: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Az Alkimista, a Filozófus kőjét keresve, felfedezi a foszfort, és imádkozik mûvelete sikeres befejezéséért, amint az az ókori chimális asztrológusok szokása volt. Helyreállítva: wikipedia.org.