AMMÓNIUM-KLORID (NH4CL): TULAJDONSÁGOK, KOCKÁZATOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

Az ammónium-klorid, más néven ammónium-só, egy szervetlen sót találunk a vizeletben a képlettel NH ₄ Cl. Talált ásványtani képződmények, és ily módon az úgynevezett ammóniumkarbonát. Ez néhány vulkanikus szellőzőnyílásban és hamuban is megtalálható.

Különböző módszerekkel nyerhető ki. Az első keresztül a semlegesítés HCI az ammónia képződő a desztillációs szén: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

1. ábra: az ammónium-klorid szerkezete.

A második stratégia a Solvay-folyamat révén nátrium-karbonát (vagy -hidrogén-karbonát) előállítására irányul, és ammónium-kloridot állítanak elő melléktermékként:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

A Solvay-eljárás során a nátrium-hidrogén-karbonátot kiszűrjük, majd az oldatban maradó ammónium-klorid kristályosodik (ammónium-klorid-képlet, SF).

Évente több mint 230 000 tonna ammónium-kloridot állítanak elő Japánban, ahol főleg műtrágyaként használják rizstermesztésben.

A szagtalan sónak azonban számos más felhasználási területe is van, beleértve az egyéni tisztítószerek gyártásában, a pirotechnikában, a kohászati ​​ipar alkotóelemeként, az orvostudományban, aromaként az élelmiszeriparban és elektrolitként a cink elemben. -szén (The Chemical Company, 2016).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Az ammónium-klorid szagtalan, finoman eloszlatott, higroszkópos, fehér részecskék (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

2. ábra: Az ammónium-klorid megjelenése.

A vegyület triklinikus rácsszerkezettel rendelkezik, középpontjában a köbös struktúrával rendelkezik. Molekulatömege 53,490 g / mol, sűrűsége 1,5274 g / ml, olvadáspontja és forráspontja 338ºC és 520ºC.

Az ammónium-klorid vízben oldódik, és 383,0 g vegyület oldható oldószer literben. Ezenkívül oldódik etanolban, metanolban és glicerinben, és acetonban kis mértékben oldódik. Szerves oldószerekben, például etil-acetátban nem oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

Az ammónium-klorid különféle reakciókon mehet keresztül, amelyek nagy jelentőséggel bírnak a vegyipar és a gyógyszeripar számára. Sósavban és ammóniában hevítve bomlik:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Ezenkívül bázisokkal, például nátrium- vagy kálium-hidroxiddal reagáltatva ammóniagázt is előállíthat:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Egy másik fontos reakció, amelyben az ammónia-kloridot alkalmazzák, a karbonátok és bikarbonátok bomlása, sóvá és ammóniává alakulva:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Az ammónium-kloridot savas sónak tekintik. A kapott oldatok közepes koncentrációban tartalmaznak hidrónium-ionokat, és pH-juk kevesebb, mint 7,0. Mint savak reagálnak a bázisok semlegesítésére.

Általában nem reagálnak oxidáló vagy redukálószerként, de ez a viselkedés nem lehetetlen. Ezen vegyületek közül sok katalizálja a szerves reakciókat (Ammónium-klorid, 2016).

Reakciókészség és veszélyek

Az ammónium-klorid rendkívül mérgező és mérgező. Lenyeléssel vagy hosszú távú kitettséggel károsítják a szerveket, és a szemre is károsak. Nem tűzveszélyes és nem reagál más vegyszerekkel (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2014).

Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le. A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.

Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét.

Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá. Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezére, a szennyezett bőrt óvatosan mossuk folyó vízzel és nem koptató szappannal. Hideg víz használható. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.

Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben engedni kell. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt.

Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni. Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni. Mindig tartsa szem előtt, hogy a segítségnyújtó személy számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például pólógallérokat, öveket vagy nyakkendőket. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Ammónium-klorid, 2013).

Alkalmazások

1- gyógyászat

Az ammónium-klorid nagyon fontos biokémiai funkcióval rendelkezik: fenntartja a fiziológiai pH-t.

Savas sóként helyrehozhatja azokat a helyzeteket, amikor a kloridionok plazmakoncentrációja alacsony, vagy alkalózis esetén a vérben (magas vér pH). Ez előfordulhat hányás, a gyomor tartalmának elszívása (húzása), diuretikumok (víz vagy folyadéktabletták) használata után, vagy bizonyos gyomorbetegségek esetén.

Az ammónium-klorid a fokozott vizelés révén is eltávolítja a felesleges sókat és a vizet, és acidózist okoz a vizeletben (savassá teszi).

Az ammónium-kloridot a menstruáció előtt bekövetkező puffadás vagy súlygyarapodás csökkentésére, valamint húgyúti fertőzések kezelésének elősegítésére is felhasználták (Utah University, 2017).

Sok köhögéscsillapító és köhögés elleni gyógyszer alkotóeleme, kötőanyagként való hatékonysága miatt. Az állatgyógyászatban kecske, szarvasmarha és juhok húgyúti kőzeteinek megelőzésére szolgál (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- műtrágya

Az ammónium-kloridot főleg nitrogénforrásként használják műtrágyákban (ami a vegyület globális termelésének 90% -át teszi ki), például klór-ammónium-foszfátban, főleg rizs- és búzafélék esetében Ázsiában.

3 - kohászat

Az ammónium-kloridot fluxusként használják ónbevonatú, galvanizált vagy hegesztett fémek előkészítéséhez. Fluxumként működik, ha a munkadarabok felületét megtisztítja oly módon, hogy a felületen lévő fém-oxidokkal reagálva illékony fém-kloridot képez.

Ennek érdekében a fémáru üzletekben blokkokban kerül értékesítésre, a forrasztópáka hegyének tisztításához, és fluxusként beilleszthető a forrasztásba.

4- Az akkumulátor alkatrésze

Az ammónium-klorid (NH ₄ Cl) a száraz cellás elemek, az energiatartályok alkotóeleme, amelyek elektromos eszközöket táplálnak. Az akkumulátorok lehetővé teszik a villamos energia felhasználását, ha nem tartózkodik az elektromos aljzat közelében.

Három fő elem van az egyes akkumulátorokon: katód (a mindennapi AA elem felső része, ahonnan elektronok áramolnak), anód (az AA elem alsó része, amelybe az elektronok beáramlanak) és egy elektrolit amelyen keresztül elektronok és ionok mozoghatnak.

Ha ammónium-kloridot használnak elektrolitként egy akkumulátorban, ez vizes pasztavá válik, és a katód és az anód közé kerül.

Az elemek és az anódok katódjai közötti kémiai reakciók eredményeként az elektronok az ammónium-klorid-pasztán keresztül áramlanak át, távol a katódtól és az anód felé.

Az elektronok átmennek az elemtartó fém érintkezőin, és működésbe hozzák az elektromos berendezéseket (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Étel

Több országban az ammónium-kloridot ammóniumsó vagy kollokviálisan szalmiakki néven használják élelmiszer-adalékanyagként az E E510 szám alatt, általában élesztő tápanyagként a kenyér előállításánál.

Étrend-kiegészítő szarvasmarhák számára, valamint élesztő és sok mikroorganizmus tápközegének alkotóeleme.

Az ammónium-kloridot a sós édesgyökérnek nevezett sötét édességek (a skandináv országokban nagyon népszerűek), a sütés során nagyon ropogós textúrájú sütemények készítésére, a Salmiakki Koskenkorva likőr pedig az ízesítésre használják.

Indiában és Pakisztánban azt Noshadernek hívják, és arra használják, hogy fokozza a harapnivalók, például a samosa és a jalebi frissességét.

6- Egyéb felhasználások

Az ammónium-klorid megtalálható a samponban, a hajfestékekben és a fehérítőkben, a testmosóban és -tisztítóban, az arctisztítóban, a balzsamban, a mosogatószerben, valamint a fürdőolajokban és sókban.

Az ammónium-kloridot a maratáshoz használják a nyomtatott áramkörök gyártásánál is, mint tűzoltó készüléket. Része a tűzijátékoknak, a robbanóanyagoknak és a gyufáknak, valamint a formaldehid-alapú ragasztókban gyógyítószerként.

Irodalom

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, május). Ammónium-klorid: Segít a hordozható villamos energia biztosításában. Az amerikai kémia oldalról származik: americanchemistry.com.
2. Ammónium-klorid. (2016). Beolvasva a CAMEO Chemicals-ből: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammónium-klorid formula. (SF). Helyreállítva a softschools-okból: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, február 29.). ammónium-klorid. A ChEBI-től visszaállítva: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, április 13.). Ammónium-klorid (NH4CI). Vissza a (z) Encyclopædia Britannica oldalról: britannica.com.
6. Anyagbiztonsági adatlap Ammónium-klorid. (2013, május 21.). Beolvasva a sciencelabből: sciencelab.com.
7. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, április 22.). PubChem vegyület adatbázis; CID = 25517. Helyreállítva a PubChem-től: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Ammónium-klorid. Helyreállítva a chemspider-ről: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Ammónium-klorid. Helyreállítva a thechemco-tól: thechemco.com.
10. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2014, július 1.). AMMÓNIUM-KLORID. Helyreállítva a cdc.gov-tól.
11. Utah Egyetem. (2017). Ammónium-klorid bélben oldódó bevonatú tabletta. RRagyonra került az egészségügyről.utah.edu.