- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Sűrűség
- Oldhatóság
- Egyéb tulajdonságok
- Alkalmazások
- A vérszegénység különleges eseteinek kezelése
- A kémiai reakciók katalizálásában
- A kémiai elemzés standardja
- Az ischaemia kutatásában
- Például a hipoxia utánozására biológiai és orvosi kutatásokban
- A víz hidrogénforrásként való felhasználásának kutatása során
- A polimerek mechanikai tulajdonságainak javítása
- Ártalmas vagy halálos adagolás a lovak számára
- Irodalom
A (II) általános képletű kobalt-klorid vagy kobalt-klorid egy szervetlen szilárd anyag, amelyet a kobalt fém +2 oxidációs állapotában a klorid-ionnal való összekapcsolása képez. Vegyi képlete CoCl 2.
CoCI 2 egy kristályos szilárd anyag, amely, amikor a hidratált formában vörös-ibolya színű. Finoman melegítve, és a hidratálóvíz eltávolítva kék színűvé válik. Ezeknek a színváltozásoknak az következik, hogy megváltozott a koordinációs száma.
Hidratált kobalt-klorid kristályok. Chemicalinterest. Forrás: Wikimedia Commons.
A múltban bizonyos típusú vérszegénység kezelésére alkalmazták, de azt találták, hogy szívproblémákat, süket, gyomor-bél problémákat, rossz pajzsmirigy működést és érelmeszesedést okoz. Ezen okok miatt abbahagyta a használatát, és még mindig tanulmányozzák.
A CoCl 2- t különféle kémiai reakciók felgyorsítására használják. Az oldatban lévő hexahidrát formáját referenciaként használják bizonyos kémiai elemzésekhez.
A hipoxia vagy az alacsony oxigénkoncentráció utánozására használják bizonyos biológiai vagy orvostudományi kutatási tapasztalatok során. A polimerek bizonyos mechanikai tulajdonságainak javítására is felhasználták.
Szerkezet
Kobalt (II) -klorid alkotja kobalt atom az oxidációs állapota +2, és két Cl - kloridot anionok.
A Co 2+ kation elektronkonfigurációja:
1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 2 3p 6 3d 7, 4s 0, mert elvesztette a 2 elektronot a 4s héjából.
A Cl - anion elektronikus felépítése:
1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 2 3p 6, mert elektronot nyert a 3p héjában.
Elnevezéstan
-Kobalt (II) -klorid
-Kobalt-klorid
-Kobalt-diklorid
-Dichlorocobalt
-Mobat kobalt
COCI 2: vízmentes kobalt-kloridot (víz nélkül hidratációs)
-CoCl2 • 2H 2 O: kobalt-klorid-dihidrát
-CoCl2 • 6H 2 O: kobalt-klorid-hexahidrát
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Kristályos szilárd anyag, amelynek színe a hidratáció mértékétől függ.
Vízmentes CoCI 2: halványkék
Vízmentes kobaltaklorid. W. Oelen. Forrás: Wikimedia Commons.
CoCl 2 • 2H 2 O: lila
CoCl 2 • 6H 2 O: vörös-lila vagy rózsaszín
Hidratált kobalt-klorid. W. Oelen. Forrás: Wikimedia Commons.
Molekuláris tömeg
CoCl 2: 129,84 g / mol
CoCI 2 • 2H 2 O: 165.87 g / mol
CoCl 2 • 6H 2 O: 237,93 g / mol
Olvadáspont
CoCl 2: 735 ºC
CoCl 2 • 6H 2 O: 86 ºC
Forráspont
CoCl 2: 1053 ºC
Sűrűség
CoCI 2: 3,356 g / cm 3
CoCI 2 • 2H 2 O: 2,477 g / cm 3
CoCI 2 • 6H 2 O: 1.924 g / cm 3
Oldhatóság
CoCI 2: 45 g / 100 ml víz
CoCl 2 • 2H 2 O: 76 g / 100 ml víz
CoCl 2 • 6H 2 O: 93 g / 100 ml víz
Egyéb tulajdonságok
A kobalt (II) -klorid-hexahidrát rózsaszín, de kissé hevítve kékké válik, mivel elveszíti a vizet. Ha a vízmentes CoC 2 maradt nedves atmoszférában, kiderül rózsaszín.
A kobalt-ion színe függ a koordinációs számtól, azaz a Co 2+ -ionhoz kapcsolódó csoportoktól. A 6 koordinációs szám a rózsaszínű vegyületeknek felel meg, és a 4 koordinációs szám a kék vegyületeknek felel meg.
Amikor CoCI 2 van vizes oldatban, a következő egyensúlyi történik:
Co (H 2 O) 6 ++ + 4 Cl - ⇔ CoCl 4 - + 6 H 2 O
Amikor az egyensúly a Co (H 2 O) 6 ++ felé tolódik el, az oldat vörös, míg az CoCl 4 felé fordul - az oldat kék.
Alkalmazások
A vérszegénység különleges eseteinek kezelése
A kobalt-kloridot az 1930-as évek óta széles körben használják bizonyos típusú anaemia kezelésére, mind Európában, mind az Egyesült Államokban.
Orális alkalmazásuk elősegíti a hemoglobin, az eritrociták és a hematokrit növekedését. A válasz arányos az alkalmazott dózissal. Ennek oka az, hogy stimuláló hatást fejt ki a csontvelőre.
Illusztráció a vörös vérsejtek a vérben. Szerző: Gerd Altmann. Forrás: Pixabay.
Azonban mellékhatások, például gyomor-bél zavarok, kardiomiopátiák, idegi süket és rendellenes pajzsmirigy-működés miatt abbahagyták a használatát.
Az ilyen hátrányok ellenére 1975-ben sikeresen tesztelték veseelégtelenségben szenvedő betegekben, akiknek anaemiáját a dialízis következtében fellépő ismételt vérvesztés okozta.
A hematokrit és a vörösvértestek mennyisége növekedett ezekben a betegekben, jelezve az eritropoiesis stimulációját vagy a vörösvértestek képződését.
Ezért gondoltuk a kobalt-klorid értékét olyan hemodializált betegekben, akiknél az anémia enyhítésének más módszerei kudarcot vallottak.
Később azonban megfigyelték, hogy a vér magas CO 2+ -szintje az atherosclerosishoz kapcsolódik, ezért jelenleg folynak további tanulmányok annak meghatározására, hogy az milyen típusú potenciális előnyökkel vagy károkkal jár az ilyen típusú betegek számára.
A kémiai reakciók katalizálásában
A kobalt-klorid alkalmazható bizonyos kémiai reakciók felgyorsításában.
Például, az észterezést a nagy molekulatömegű telítetlen vegyületek, a használata CoCl 2 katalizátorként vezet, hogy megszerezze a kívánt terméket képződése nélkül fedezet származékok.
A koncentráció növelése a CoCl 2, és a hőmérséklet növeli a reakció sebességét.
A kémiai elemzés standardja
A CoCl 2 • 6H 2 O-t használják standard vagy színes referenciaként az American Public Health Association vagy az APHA (American Public Health Association) egyes elemzési módszereiben.
Kobalt-klorid színű oldatok különböző egyensúlyokban sósav-HCl-dal. Chemicalinterest. Forrás: Wikimedia Commons.
Az ischaemia kutatásában
Az ischaemia a véráramlás csökkenése a test egy részén, és folyamatosan vizsgálják a gyógyszereket annak elkerülésére vagy következményeinek megelőzésére.
Azt találtuk, hogy a CoCl 2 képes apoptózist indukálni vagy sejthalál rákos modell sejtek.
CoCI 2 termelését váltja ki a reaktív oxigén fajták az ilyen rákos modellben sejteket, ami a haláluk apoptózis útján. Azt állítják, hogy hipoxiát utánozó választ vált ki.
Ez az eredmény azt jelzi, hogy CoC 2 segíthet, hogy vizsgálja meg a molekuláris mechanizmus hipoxia-asszociált sejthalált és segítenek megtalálni szembeni jogorvoslat csökkenhet.
Például a hipoxia utánozására biológiai és orvosi kutatásokban
A hipoxia a rendelkezésre álló oxigén csökkenése, amely a sejt működéséhez szükséges. A CoCl 2 az egyik olyan vegyület, amelyet az orvostudományi és biológiai kutatásokban használnak kémiai hipoxia kiváltására.
A CoCl 2 sejtekben történő hatásmechanizmusa a kutató számára hosszabb időt biztosít a minták manipulálására és elemzésére hipoxiás körülmények között.
Használatát megbízható módszernek tekintik, mivel lehetővé teszi alacsony oxigéntartalmú kísérleteket speciális kamerák használata nélkül.
A kapott eredmények értelmezését azonban gondosan meg kell vizsgálni, mivel a vizsgálónak gondoskodnia kell arról, hogy a kobalt a hipoxia utánozásától eltekintve ne befolyásolja a vizsgált sejtek működését.
A víz hidrogénforrásként való felhasználásának kutatása során
A kobalt-kloridot katalizátorként tanulmányozták annak vizsgálatában, hogy a vízből hidrogént nyernek-e napenergia.
A Co 2+ -ion homogén katalizátorként működhet a víz fotokémiai oxidációja során savas körülmények között (savas só jelenléte és pH 3) a csapadék elkerülése érdekében.
Ez a fajta tanulmány világít és segít a tiszta energia és a fenntartható napenergia keresésében.
A polimerek mechanikai tulajdonságainak javítása
Egyes kutatók, amelyek CoCl 2 be akrilnitril-butadién-sztirol, vagy ABS (akrilnitril-butadién-sztirol) polimer keverékeket, a nitril-butadién-gumi, vagy NBR (nitril-butadién gumi).
A CoCl2- t beépítettük az ABS-NBR keverékbe, és az egészet forrón összenyomottuk. Az eredmények azt mutatják, hogy a NBR egyenletesen diszpergáljuk az ABS, és hogy a CoCl 2 hajlamos kell elosztani az NBR fázisban.
A Co 2+ kationok és a -CN csoportok közötti koordinációs reakció pozitív hatással van a mechanikai tulajdonságokra. A CoCl 2- tartalom növelése növeli a szakítószilárdságot és a hajlítás megkönnyítését.
Megfigyelték azonban a hőstabilitás csökkenését és a víz abszorpciójának problémáit a CoCl2- ből, így az ilyen típusú keveréket továbbra is vizsgálják.
Ártalmas vagy halálos adagolás a lovak számára
A CoCl 2 -t nagyon kis mennyiségben használták a lótakarmányban.
A kobalt fontos elem (nyomokban) a ló táplálkozásában, mivel a bélrendszerben lévő baktériumok felhasználják a B12-vitamin (kobalamin) szintézisére.
A legfrissebb tanulmányok (2019) azonban azt mutatják, hogy a kobalt-kiegészítés a lótakarmányban nem hasznos és nem szükséges, és ezeknek az állatoknak potenciálisan halálos lehet.
A lovak nem igényelnek további kobalt-klorid-kiegészítést. Szerző: Alexas Fotos. Forrás: Pixabay.
Irodalom
- Wenzel, RG és mtsai. (2019). Kobalt felhalmozódása lovakban a kobalt-klorid ismételt beadása után. Australian Veterinary Journal 2019, korai áttekintés, 2019. augusztus 16. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Muñoz-Sánchez, J. és Chánez-Cárdenas, M. (2018). A kobalt-klorid alkalmazása kémiai hipoxia modellként. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Liu, H. és mtsai. (2015). Homogén fotokémiai víz-oxidáció kobalt-kloriddal savas közegben. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- Shao, C. et al. (2018). Akrilnitril-butadién-sztirol / nitril-butadién-kaucsuk keverékek, amelyeket vízmentes kobalt-klorid tovább erősít. Journal of Applied Polymer Science 2018, 135. évfolyam, 41. kiadás. Beolvasva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Zou, W. et al. (2001). A kobalt-klorid indukálja a PC12 sejtek apoptózist reaktív oxigén fajokon keresztül, melyeket AP-1 aktiválás kísér. Journal of Neuroscience Research, 2001, 64 (6): 646-653. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Urteaga, L. és munkatársai. (1994). Az n-oktil-oktanoát szintézisének kinetikai vizsgálata kobalt-klorid alkalmazásával katalizátorként. Chem. Eng. Technol. 17, 210-215 (1994). Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Murdock, HRJr. (1959). A kobalt-klorid farmakológiai vizsgálata. Az American Pharmaceutical Association 1959. éve, 48. kötet, 3. szám, 140–142. Oldal. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Bowie, EA és Hurley, PJ (1975). Kobalt-klorid tartós hemodialízis alatt álló betegek refrakter anémia kezelésére. Az Australian and New Zealand Journal of Medicine, 1975, 5. kötet, 4. kiadás, p. 306-314. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
- Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Dean, JA (szerkesztő) (1973). Lange kémiai kézikönyve. Tizenegyedik kiadás. McGraw-Hill könyvtár.
- Babor, JA és Ibarz, J. (1965). Modern általános kémia. 7. kiadás. Szerkesztõ Marín, SA