SZÁZALÉKOS MEGOLDÁSOK: MIBŐL ÁLLNAK, TÍPUSOK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2025

A százalékos oldatok azok, amelyek oldott anyag koncentrációját 100 ml oldat fejezi ki. Például egy 5 g / 100 ml% -os oldat egyenértékű az 5% (tömeg / térfogat) kifejezéssel. Így koncentrációikat százalék alkalmazásával fejezzük ki.

Számos módszer lehet az oldott anyag koncentrációjának kifejezésére egy oldatban. Ezek között szerepel a molaritás, amely jelzi az oldott anyag koncentrációját, mint az egy liter oldatban megadott molok számát; molitás, oldott anyag mol / oldószer kilogramm; és normalitás, oldott ekvivalensek liter oldatban.

Forrás: Pexels

Az oldott anyag koncentrációja százalékban is kifejezhető. Ez a koncentráció kifejezésének legegyszerűbb módja, mivel nem igényel számításokat vagy bizonyos paraméterek ismereteit, például az oldott anyag molekulatömegét, annak ekvivalens tömegét vagy az ionos disszociáció jellemzőit.

Az alkoholos italok a százalékos megoldások példái. Címkéken megjelölik az alkohol mértékét, amely nem haladja meg a palackban lévő folyadék 100 ml-jére eső koncentrációját. Minél nagyobb az alkoholtartalom, annál intenzívebben hat a testre.

Melyek a százalékos megoldások?

A százalékos oldatok vagy oldatok jelzik az oldott anyag mennyiségét 100 rész oldatban. Az oldatkoncentráció kifejezésének ilyen típusát gyakran használják a kereskedelmi termékekben annak kémiai összetételének feltüntetésére. Az oktatásban és a kutatólaboratóriumokban azonban kevés haszna.

A százalékos megoldások típusai

Tömegszázalék - térfogat

Jelölje oldott anyag tömege feloldunk 100 cm ³ -es oldatot. Ennek a koncentrációnak a kiszámításához a matematikai kifejezést kell megadni:

% M / v = (oldott anyag tömege, g / oldat térfogata cm ³) x 100

Tömegszázalék - Tömeg

Mutassa be az oldott anyag tömegét 100 g oldatban. A tömeg olyan tulajdonság, amely nem változik a hőmérséklettől vagy nyomástól, tehát a koncentráció kifejezésének ez a módja a kémiai elemzési jelentésekben az előnyös. Számításának matematikai kifejezése:

% m / m = (oldott anyag tömege g / oldat tömege g-ban) x 100

Százalékos mennyiség - hangerő

Jelzi a 100 ml oldatban feloldott folyadék térfogatát. A folyadékok elegyíthetőknek kell lenniük, és lehetővé kell tenni a térfogatváltozások javítását, amelyek a folyadékok keverésekor következhetnek be. Számításának matematikai kifejezése:

% V / v = (térfogata oldott anyag cm ³ / az oldat térfogata cm ³) x 100

Példák

1. példa

Kálium-klorid (KCl) oldatot készítünk úgy, hogy 10 g vegyületet 120 g vízzel elegyítünk. Az oldat koncentrációját m / m% -ban fejezzük ki.

Az oldott anyag tömege 10 g KCl-nek, az oldószer tömege pedig 120 g víznek felel meg. Mindkét tömeg hozzáadása után 130 g oldatot kapunk. Ezért elegendő a matematikai egyenlet alkalmazása:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g oldat) x 100

7,69

2. példa

50 cm ³ a 100% ecetsavat (CH ₃ COOH) összekeverjük a 130 cm ³ vízzel. Mekkora az ecetsav százalékos aránya

Az előző példához hasonlóan az oldat térfogatát az oldott anyag és az oldószer térfogatának hozzáadásával kell elérni. Így a Vsol (50 + 130) cm ³, és az% v / v értéke tehát:

% Ecetsav v / v = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% v / v

3. példa

Kívánatos 1 liter glicerin oldatot készíteni 8 térfogat% alkoholban. Keresse meg a glicerin és az alkohol térfogatát az oldatban.

A százalék felhasználásával meghatározható, hogy mennyi glicerint oldott az 1L-es üvegben:

= Térfogatú glicerint (8 cm ³ /100 cm ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

Ne feledje, hogy az 1 liter oldat egyenlő 1000 cm ^3- rel vagy 1000 ml- rel. Miután elérte a 80 cm ³ glicerint, ezeket le kell vonni az oldat teljes mennyiségéből, hogy megtudja, mennyi alkoholt használt a készítményben:

Alkoholmennyiség = 1000 cm ³ - 80 cm ³

4. példa

8 g paraffin feloldjuk 50 ml glicerint, amelynek sűrűsége 1,26 g / cm ³. Mérje meg a paraffin glicerin koncentrációját% m / m-ben.

A sűrűség-adatok lehetővé teszik annak meghatározását, hogy egy folyadék mennyit súlya. Ezzel az értékkel kiszámítható az ebben a százalékos oldatban felhasznált glicerin tömege:

Glicerin tömege = glicerin térfogata x glicerin sűrűsége

Glicerin tömege = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

A m / m% kiszámításához csak a paraffin tömegét kell megosztani az oldat teljes tömegével:

A paraffin tömege 100 g glicerinben = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Vagyis minden 100 g oldathoz 12,70 g paraffin tartozik.

5. példa

A NaOH 28 tömeg% -os tömény oldatának sűrűsége 1,15 g / cm3. Keresse meg a reagens egy literében lévő gramm NaOH-t.

A% m / m előnyeinek kihasználásához az oldatot tömeg szerint kell kifejezni. Ismét a sűrűsége lehetővé teszi számításokhoz:

Reagens tömege = térfogat x sűrűség

1000 ml ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Ezért a NaOH tömege az oldatban:

Mass NaOH 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

6. példa

400 ml 10 tömeg / térfogat% nátrium-kloridot összekeverünk 600 ml 5 tömeg / térfogat% nátrium-kloriddal. Keresse meg a kapott oldat koncentrációját,% m / v-ben kifejezve.

Két oldatot kevernek, hogy egy harmadik legyen. Mindháromnak közös a NaCl-oldat. Ezért ki kell számolnia a só tömegét, amelyet az első két oldatból vett fel:

1. NaCl-oldat tömege = térfogat1 x koncentráció 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

2. NaCl-oldat tömege = térfogat2 x koncentráció2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

És a két alikvot keverésekor az összes térfogat (feltételezve, hogy additív):

A keverék térfogata: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Vagyis 1 liter oldatban 70 g NaCl van (30 + 40). Tehát a% m / m százalék kiszámításához az 1 liter / 100 ml oldat helyett a következőt kell megadnia:

Tömege NaCl 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

NaCl-koncentráció a keverékben = 7% m / m

Irodalom

1. Miranda M., Molina B. (2013. március 9.). Melyek a százalékos megoldások? Feltöltve: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Százalékos megoldások.. Feltöltve: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (Sf). Koncentráció: Hangerő / Hangerő. Forrás: iun.edu
4. Aus e Tute. (Sf). Súly / térfogat százalékos koncentráció. Készült: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Szerkesztő Santillana.