- Króm-klorid szerkezete
- Vízmentes kristályos rétegek
- Tulajdonságok
- nevek
- Kémiai formula
- Molekuláris tömeg
- Fizikai leírás
- Olvadáspont
- Forráspont
- Vízben való oldhatóság
- Oldhatóság szerves oldószerekben
- Sűrűség
- Tárolási hőmérséklet
- bomlás
- rozsdásodás
- reakciók
- pH
- Szintézis
- Alkalmazások
- Ipari
- gyógykezelés
- kockázatok
- Irodalom
A króm-klorid (CrCl 3) egy szervetlen só, amely Cr 3+ kationokból és Cl - anionokból áll, 1: 3 arányban; vagyis minden Cr 3+ -nál három Cl - van. Mint később kiderül, kölcsönhatásuk nem ionos. Ez a só két formában jelenhet meg: vízmentes és hexahidrát.
A vízmentes formát vöröses-lila szín jellemzi; míg a hexahidrát, a CrCl 3, 6H 2 O sötétzöld. A vízmolekulák beépítése módosítja az említett kristályok fizikai tulajdonságait; mint például forrás- és olvadáspontjuk, sűrűségük stb.
Lila-vöröses kristályok vízmentes króm (III) -kloridból. Forrás: Ben Mills
Króm (III) -klorid (megfelelően az állomány nómenklatúra) bomlik magas hőmérsékleten, átalakítja a króm (II) -klorid, CrCl 2. Maró hatású a fémekre, bár krómozáskor használják: egy eljárás, amelynek során a fémeket vékony krómréteggel vonják be.
A megfelelő kloridból származó Cr 3+ -ot a cukorbetegség kezelésére alkalmazták, különösen a teljes parenterális táplálkozással (TPN) rendelkező betegek esetén, akik nem fogyasztják el a szükséges mennyiségű krómot. Az eredmények azonban sokkal jobb (és megbízhatóbbak), ha pikolinátként szállítják őket.
Króm-klorid szerkezete
Koordinációs oktaéder a CrCl3 számára a kristályokban. Forrás: Ben Mills
A CrCl 3 annak ellenére, hogy só, kölcsönhatásainak jellege nem pusztán ionos; van egy bizonyos kovalens karakter, a Cr 3+ és a Cl - koordináció szorzata, amelyek deformált oktaédert eredményeznek (felső kép). A króm az oktaéder közepén, a csúcsaiban pedig a klór található.
A CrCl 6 oktaéder első pillantásra ellentmond a CrCl 3 képletnek; Ez a teljes oktaéder azonban nem a kristály egységcelláját határozza meg, hanem egy kocka (szintén deformált), amely a zöld gömböket vagy a klóranionokat felére vágja.
Vízmentes kristályos rétegek
Így az egységcellával ez az oktaéder továbbra is fenntartja az 1: 3 arányt. Ezeket a deformált kockákat az űrben reprodukálva kapjuk a CrCl 3 kristályt, amelyet a felső képen egy háromdimenziós kitöltési modell, valamint a gömbök és rudak modellje ábrázolunk.
A CrCl3 kristályszerkezetének rétege gömbök és rudak modellel és háromdimenziós kitöltéssel. Forrás: Ben Mills
Ez a kristályos réteg egy a sok közül, amelyek alkotják a CrCl 3 pelyhes vöröses-lila kristályait (ne keverje össze a kristály valódi színét a zöld gömb színével).
Mint látható, a Cl - anionok elfoglalják a felületet, így negatív töltéseik visszaszorítják a többi kristályos réteget. Következésképpen a kristályok pelyhekké és törékenyé válnak; de fényes, a króm miatt.
Ha ugyanazokat a rétegeket oldalirányban szemléltetik, akkor az oktaéderek helyett torz tetraédereket figyelünk meg:
A CrCl3 kristályos rétegei oldalról nézve. Forrás: Ben Mills.
Itt tovább megkönnyítette a megértése, hogy miért a rétegek taszítják egymást, amikor Cl - anionok a felületükön megkötik.
Tulajdonságok
nevek
-Króm (III) -klorid
-Króm (III) -klorid
- vízmentes króm (III) -klorid.
Kémiai formula
-CrCl 3 (vízmentes).
-CrCl 3.6H 2 O (hexahidrát).
Molekuláris tömeg
-158,36 g / mol (vízmentes).
-266,43 g / mol (hexahidrát).
Fizikai leírás
-Vörös-ibolya szilárd anyagok és kristályok (vízmentes).
-Sötétzöld kristályos por (hexahidrát, alsó kép). Ebben a hidrátban láthatja, hogy a víz miként gátolja a fényt, amely a króm fémjellemzője.
Króm-klorid-hexahidrát. Forrás: Felhasználó: Walkerma
Olvadáspont
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1425 K) (vízmentes)
-83 ° C (hexahidrát).
Forráspont
1300 ° C (2 370 ° F, 1 570) (vízmentes).
Vízben való oldhatóság
Króm (III) -klorid vizes oldatai. Forrás: Leiem
-Könnyen oldódó (vízmentes).
-585 g / L (hexahidrát).
A fenti képen a kémcsövek sorozatát vizes CrCl 3 oldattal töltöttük fel. Vegye figyelembe, hogy minél koncentráltabb, annál intenzívebb a 3+ komplex színe, amely felelős a zöld színért.
Oldhatóság szerves oldószerekben
Etanolban oldódik, de éterben (vízmentes) nem oldódik.
Sűrűség
-2,87 g / cm 3 (vízmentes).
-2,76 g / cm 3 (hexahidrát).
Tárolási hőmérséklet
bomlás
Bomlásig hevítve a króm (III) -klorid mérgező klórtartalmú füstöket bocsát ki. Ezek a vegyületek akkor is felszabadulnak, amikor a króm (III) -klorid erős savakkal kerül érintkezésbe.
rozsdásodás
Erõsen maró hatású és megsértheti bizonyos acélokat.
reakciók
Nem összeférhető az erős oxidáló szerekkel. Erõsen reagál lítiummal és nitrogénnel.
Hidrogén jelenlétében hevítve króm (II) -kloriddá redukálódik, és hidrogén-klorid képződik.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCI
pH
Vizes oldatban és 0,2 M koncentrációval: 2,4.
Szintézis
Króm (III) -klorid-hexahidrátot úgy állítanak elő, hogy a króm-hidroxidot sósavval és vízzel reagáltatják.
Cr (OH) 3 + 3 HCI + 3 H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
Ezután, hogy megkapjuk a vízmentes só, a CrCl 3.6H 2 O melegítjük a tionil-klorid jelenlétében, SOCI 2, sósav, és a hő:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternatív megoldásként a CrCl 3 előállítása úgy történik, hogy klórgázt vezetünk át a króm és a szén-oxid keverékén.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
És végül, mivel ez a legelterjedtebb módszer, az oxid melegítése halogénező szerrel, például szén-tetrakloriddal:
Cr 2 O 3 + 3CCI 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Alkalmazások
Ipari
A króm-klorid részt vesz a króm (II) -klorid in situ előállításában; reagens, amely részt vesz az alkil-halogenidek redukciójában és az (E) -alkenil-halogenidek szintézisében.
-A krómozás technikájában használják. Ez abból áll, hogy egy galvanizálással vékony krómréteget helyeznek le fémtárgyakra vagy más dekoratív célú anyagokra, ezáltal növelve a korrózióállóságot és a felület keménységét.
- Textilperemként használják, összeköttetést biztosítva a festőanyag és a festendő szövetek között. Ezen felül katalizátorként használják olefinek és vízszigetelő anyagok előállítására.
gyógykezelés
Az USP króm-klorid-kiegészítő használata javasolt azoknál a betegeknél, akik csak intravénás oldatokat kapnak, teljes parenterális táplálkozás céljából. Ezért csak akkor, ha ezek a betegek nem teljesítik táplálkozási igényüket.
A króm (III) a glükóztolerancia faktor része, az inzulin-elősegítő reakciók aktivátora. Úgy gondolják, hogy a króm (III) aktiválja a glükóz, fehérje és lipid anyagcserét, megkönnyítve az inzulin hatását emberekben és állatokban.
A króm sok élelmiszerben megtalálható. De koncentrációja nem haladja meg a 2 adagot adagonként, mivel a brokkoli a legnagyobb hozzájárulású (11 μg). Ezenkívül a króm bélben történő felszívódása alacsony, az elfogyasztott mennyiség 0,4–2,5% -a.
Ez megnehezíti a krómellátás diéta kialakítását. 1989-ben a Nemzeti Tudományos Akadémia napi 50–200 µg ajánlást adott megfelelő krómbevitelként.
kockázatok
Ennek a sónak a króm-kiegészítőként történő fogyasztása között a következő kockázatok lehetnek:
- Erős hasi fájdalmak.
- Rendkívüli vérzés, amely a seb nehézségeitől egészen a gyógyulástól kezdve, vörösebb zúzódásokig vagy a széklet sötétedéséig terjedhet a belső vérzés miatt.
-Irritáció az emésztőrendszerben, fekélyeket okozva a gyomorban vagy a bélben.
-Bőrgyulladás
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Króm (III) -klorid. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Króm (III) -klorid. Helyreállítva: alpha.chem.umb.edu
- Pubchem. (2019). Króm-klorid-hexahidrát. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nemzeti Egészségügyi Intézetek. (2018. szeptember 21.) Króm: Táplálékkiegészítőt tartalmazó adatlap. Helyreállítva: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Króm-klorid mellékhatások. A Leaf Group Ltd. helyreállítva: healthfully.com