- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- beszerzése
- Jelenlét a természetben
- Alkalmazások
- Szennyvízkezelésben
- Állatorvosi gyógykezelésekben
- Fémek kinyerésében
- Mint kémiai és biológiai laboratóriumi reagens
- Különböző alkalmazásokban
- kockázatok
- Irodalom
A (III) képletű vas-klorid egy szervetlen vegyület, amely vasból (Fe) és klórból (Cl) áll. Vegyi képlete FeCl 3. Ez egy kristályos szilárd anyag, amelynek színe lehet narancssárgától fehéresbarnáig.
A FeCl 3 könnyen oldódik vízben, savas vizes oldatot képezve, amelyben a pH növelésével, lúgosabbá téve vas-oxid szilárd anyagot képezhetnek.
Vas (III) -klorid vagy szilárd FeCl 3 vas-klorid. Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Forrás: Wikimedia Commons.
A vas (III) -kloridot vízszennyező részecskék rendezésére használják a települési vagy ipari hulladékokból. Azt mondják, hogy ez lehetővé teszi néhány parazita eltávolítását, és célja az állatok sebéből származó vérveszteség megakadályozása és gyógyulása.
Réz (II) extrahálására használják réz-szulfidércekből. Különböző kémiai reakciókban és elemzésekben is felhasználják biológiai és kémiai laboratóriumokban. Például vegyületek, például fenolok kimutatására használják növényekből kivont olajokban. Elektronikus áramkörökben, bőrbarnításban és fotózásban használják.
Mivel a FeCl 3 savas vegyület, maró hatású a bőrre és a nyálkahártyákra. Kerülni kell a vegyület porának belélegzését. Nem szabad a környezetbe ártalmatlanítani.
Szerkezet
Vas (III) -klorid vagy FeCl 3 ferri-klorid egy ionos vegyületet, és alkotják egy Fe 3+ ferriion és három Cl - kloridionokat. A vas oxidációs állapotában +3, és minden klór -1-vegyértékű.
Vas (III) -klorid vagy vas-klorid. Szerző: Marilú Stea.
Elnevezéstan
- Vas (III) -klorid
- Vasklorid
- Vas-triklorid
- Iron gyilkosság
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Narancssárga vagy fehéren barnás kristályos szilárd anyag.
Vas (III) klorid FeCl 3 vízmentes (víz nélkül). Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Forrás: Wikimedia Commons.
Molekuláris tömeg
Vízmentes FeCl 3 = 162,2 g / mol
Olvadáspont
Vízmentes FeCl 3 = 304 ° C
Hexahidrát FeCl 3 • 6H 2 O = 37 ° C
Forráspont
Vízmentes FeCl 3 = kb. 316 ºC
FeCl 3 • 6H 2 O-hexahidrát = 280-285 ° C
Sűrűség
Vízmentes FeCl 3 = 2,90 g / cm 3 25 ° C-on
Oldhatóság
Vízben nagyon jól oldódik: 74,4 g / 100 g víz 0 ° C-on; 535,7 g / 100 g víz 100 ° C-on. Nagyon oldódik acetonban, etanolban, éterben és metanolban. Gyengén oldódik nem poláros oldószerekben, például benzolban és hexánban.
pH
Vizes oldatai nagyon savasak. Ezután 0,1 mól FeCl 3 per liter víz pH-ja 2,0.
Kémiai tulajdonságok
Amikor a FeCl 3 feloldódik vízben, hidrolizál; azaz, hogy elválasztja bele Fe 3+ és 3 Cl - ionok. Fe 3+ képezi a hexa-vasion 3+ de ez kombinálódik az OH - ionok vízből képező vegyes faj és felengedése H + protonok.
Ezért oldatuk savas. Ha a pH-érték nő, e fajok gélt képez, és végül egy csapadékot vagy szilárd hidratált vas-oxid Fe 2 O 3 • nH 2 O formák.
A vas (III) -klorid kristályok higroszkóposak, azaz felszívják a vizet a környezetből. Nedvesen korrozív az alumíniumra és sok fémekre.
A FeCl 3 oldatok nagyon savasak és maró hatásúak lehetnek, mivel HCl-t tartalmaznak. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Forrás: Wikimedia Commons.
A vizes FeCl 3 oldatok erősen savasak és korróziós a legtöbb fémen. Gyenge a sósav sósav. Bomlásig hevítve a FeCl 3 erősen mérgező sósavgázokat bocsát ki.
beszerzése
Vas (III) klorid által termelt közvetlen klórozása vas reakciójával száraz klór (Cl 2) a hulladék vas (Fe) 500-700 ° C-on
A reakciót saválló reaktorban hajtjuk végre. Az első lépés az, hogy olvad keveréke vas (III) -klorid (FeCI 3), és kálium-klorid (KCl) 600 ° C-on
A FeCl 3- at nagyon saválló tartályokban, például rozsdamentes acélban kell elkészíteni. Szerző: Johannes Plenio. Forrás: Pixabay.
Ezután a fémhulladék vas (Fe) oldva van a megolvadt keverék, ahol a vas reagál FeCl 3 és válik vas-klorid (FeCl 2).
Fe + 2 FeCl 3 → 3 FeCl 2
Ezután FeCl 2 reagál klórral Cl 2 képező FeCl 3, amely szublimál (megy közvetlenül a szilárd gázállapotú) és összegyűlik a különleges kondenzációs kamrákban.
2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3
Vas-szulfát FeSO 4 is reagáltathatjuk klórral Cl 2.
FeCl 3 • 6H 2 O -hexahidrát lehet elpárologtatásával kapott vizes Fe 3+ és a Cl - ionok gőzfürdőn.
Jelenlét a természetben
Vas (III) -klorid vagy vas (III) -klorid megtalálható a természetben az ásványi moliszám formájában, amelyet az aktív vulkánok lávája tartalmaz. A vulkánok között található a Vezúv.
A FeCl 3 az ásványi molisztám része, amely az aktív vulkánokban található. Szerző: Skeeze. Forrás: Pixabay.
Alkalmazások
Szennyvízkezelésben
A vaskloridot a települési vagy ipari szennyvíz kémiai ülepítés útján kezelik.
Koagulánsként működik, amely elősegíti több részecske egyesülését egymással. Ilyen módon olyan konglomerátumok vagy nagyobb részecskék képződnek, amelyek hajlamosak flokkulációra vagy üledékre (saját súlyukkal a kezelendő víz aljára csökkennek).
A FeCl 3 a nemkívánatos anyagok elválasztására szolgál a szennyvízből a közösségek vagy az ipar számára. Szerző: 后 园 卓. Forrás: Pixabay.
Ily módon előnyös a szilárd anyagok elválasztása a víztől, ez mentes a nem kívánt anyagoktól.
Ez a fajta kezelés megkönnyítheti a paraziták, például az egyedüli sejtek által létrehozott mikroorganizmusok, például egysejtök, például amőba eltávolítását, amelyek betegséget okoznak.
Ezért a FeCl 3- t a víz tisztítására is használják.
Állatorvosi gyógykezelésekben
A vas (III) -kloridot állati sebek gyógyítására használják.
Helyi zsugorító szerként szolgál (visszahúzza a szöveteket, gyulladásgátló és gyógyítóként működik) és hemosztatikus (leállítja a vérzést vagy a vérvesztést).
Porokban használják a vérveszteség megakadályozására, vagy amikor a szarvasmarhák szarva levágásra került. A készítményt oldat formájában is felhasználják a vérzés megállítására, amikor a karomot vágják vagy a szemölcsöket eltávolítják.
A FeCl 3 porokat alkalmaznak a tehenek vágott szarvára felvitt porokban a fertőzés megelőzése érdekében. Szerző: JacLou DL. Forrás: Pixabay.
Ezenkívül garatgyulladás (a garat gyulladása) vagy szájgyulladás (a szájnyálkahártya gyulladása) kezelésére és egyes madarak vérének hemoglobinszintjének fokozására is felhasználják.
Fémek kinyerésében
Vas (III) -klorid vagy ferri-klorid FeCl 3 használják kivonat réz (II) rézérc réztartalmú szulfidok.
Ez egy oxidatív módszer, amely alkalmas a mérgező gáz kén-dioxid (SO 2) kibocsátásának elkerülésére, mivel ehelyett kén (S) képződik. Az oldatokat elő magas koncentrációjú FeCl 2, FeCl 3, CuCl 2, és más fém-kloridok.
4 FeCl 3 + Cu 2 S ⇔ 4 FeCl 2 + 2 CuCl 2 + S ↓
Mint kémiai és biológiai laboratóriumi reagens
A kémiai felhasználások sokasága között a fenolos –OH csoport (azaz a benzolgyűrűhöz kapcsolódó –OH csoport jelenlétét) jelzésére szolgál.
A vegyületet analizálandó etanolban oldjuk, és néhány csepp FeCl 3 oldatot adunk hozzá. Ha a vegyület -OH csoporttal kapcsolódik egy benzolgyűrűhöz (azaz fenolhoz kapcsolódik), kékeszöld színű anyag alakul ki.
Ez a teszt lehetővé teszi a fenolok növényi kivonatokban való jelenlétének elemzését.
A FeCl 3 fenolok jelenlétében kékes-zöld színű. Szerző: Ewa Urban. Forrás: Pixabay.
Vizsgálatokban használják bizonyos zöldségekből kivont olajok antioxidáns aktivitásának meghatározására.
Egy másik alkalmazás, hogy lehetővé teszi más kémiai vegyületek előállítását. Oxidáló, klórozó szerként (klórt szolgáltatva) és kondenzálóként (két vagy több molekula összekapcsolására) is működhet.
Katalizátorként vagy gyorsítóként is szolgál a szerves kémiai reakciókhoz.
Különböző alkalmazásokban
A vaskloridot nyomtatott elektronikus áramkörökben használják. Különböző hidratált formáinak elszíneződésének köszönhetően pigmentként szolgál, és a bőr cserzéséhez használják.
A FeCl 3 a bőr cserzéséhez használatos. Szerző: Pexels. Forrás: Pixabay.
Fertőtlenítő. A bőr rendellenességeinek kezelésére és a fotózásban is használják.
kockázatok
A FeCl 3 por irritálja a szemet, az orrt és a száját. Belélegezve köhögést vagy nehéz légzést okozhat. Maró hatású vegyület, így a bőrrel, a szemmel vagy a nyálkahártyákkal való hosszan tartó érintkezés bőrpírot és égési sérülést okozhat.
Nem tűzveszélyes, de magas hőmérsékletre hevítve hidrogén-klorid-HCl-gázt termel, amely mérgező és erősen maró hatású.
A FeCl 3 káros a vízi és szárazföldi szervezetekre. Ha véletlenül a környezetbe kerül, akkor savasságát bázikus vegyületekkel semlegesíteni kell.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Vasklorid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Kirk-Othmer (1994). Kémiai Technológia Enciklopédia. 19. kötet. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Ullmann ipari kémia enciklopédia. (1990). Ötödik kiadás. A22. Kötet VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Ngameni, B. et al. (2013). Flavonoidok és rokon vegyületek az afrikai gyógynövényekből. A flavonoidok jellemzése növényi kivonatokban. Vas-klorid teszt. Afrikai gyógynövény-kutatásban. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum: áttekintés. Antioxidáns hatás. Afrikából származó gyógynövényekben és fűszerekben. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Stott, R. (2003). A paraziták sorsa és viselkedése a szennyvíztisztító rendszerekben. Kémiai úton történő ülepedés. A Víz és Szennyvíz Mikrobiológia Kézikönyvben. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Tasker, PA et al. (2003). A koordinációs kémia alkalmazásai. A Cu II extrahálása klorid oldatokból. Az átfogó koordinációs kémiában. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.