EZÜST-KLORID (AGCL): KÉPLET, DISSZOCIÁCIÓ, TULAJDONSÁGOK - KÉMIA - 2026

Az ezüst-kloridot (AgCl kémiai képlet) bináris ezüstsó és klór képezi. Az ezüst fényes, elasztikus és temperöntvényes fém, Ag kémiai szimbólummal. Új vegyületek képzéséhez ezt a fémet oxidálni kell (elvesztette utolsó energiaszintjének elektronát), amely ionos fajokká alakul, ezüst kation, pozitív töltésű.

A klór egy sárga-zöld gáz, enyhén irritáló és kellemetlen szagú. Kémiai szimbóluma Cl. Fémekkel kémiai vegyületek képződésekor a klór redukálódik (az egyik elektronot nyerve nyolc elektronot hoz létre az utolsó energiaszintjén) negatív töltésű klorid-anionjává.

Az ezüst-klorid kémiai szerkezete.

Ion alakban mindkét elem alkothatja az ezüst-klorid vegyületet, természetesen - akár bizonyos lerakódásokban is megtalálható -, vagy kémiai szintézissel, amely olcsóbb előállítani.

Az ezüst-klorid natív módon jelenik meg klórargyritként („klór” klór esetén, „argyr” argentum esetén). Az "ite" vége az ásványi nevet jelöli.

Zöldes-sárga megjelenésű (nagyon jellemző a klórra) és az ezüst miatt szürkés. Ezek az árnyalatok a környezetben található egyéb anyagoktól függően változhatnak.

A szintetikusan előállított ezüst-klorid fehér kristályok formájában jelenik meg, amelyek nagyon hasonlóak a nátrium-klorid köbméteréhez, bár egészében fehér por formájában jelenik meg.

Hogyan kaphatunk ezüst-kloridot?

A laboratóriumban az alábbiak szerint könnyen megszerezhető:

Az ezüst-nitrát nátrium-kloriddal reagál és ezüst-klorid képződik, amely a nyíl szerint lefelé csapódik le, és a nátrium-nitrát vízben oldódik.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

disszociáció

A kémiai disszociáció arra a lehetőségre utal, hogy egy ionos anyag elválhat alkotóelemeire vagy ionjaira, amikor olyan anyaggal találkozik, amely lehetővé teszi az ilyen szétválasztást.

Ez az anyag oldószerként ismert. A víz az univerzális oldószer, amely eloszlathatja a legtöbb ionos vegyületet.

Az ezüst-kloridot halogén-sónak nevezzük, mert a periódusos rendszer VIIA családjának megfelelő klór elemmel képződik, amelyet halogéneknek nevezünk. A halogén sók olyan ionos vegyületek, amelyek általában vízben rosszul oldódnak.

Alacsony disszociáció vízben

Az ilyen vegyülethez tartozó AgCl nagyon alacsony disszociációt mutat vízben. Ez a viselkedés a következő okok miatt fordulhat elő:

- Az AgCl képződésekor kolloid állapotban van, amely lehetővé teszi, hogy amikor a molekula ezüst (+) és klór (-) ionokba disszociálódik, az eredeti ezüst-klorid AgCl molekula azonnal újra kialakul, létrehozva egy dinamikus egyensúlyt a ezek (disszociált termék és semleges molekula).

- Az AgCl molekuláris stabilitása miatt, amikor a kötés kialakul, az erõssége inkább kovalens, mint az ionos, ellenállást mutatva a disszociációval szemben.

- Az ezüst sűrűsége, amely jóval nagyobb, mint a klóré, és ezüst az, ami csökkenti a disszociációt és növeli az AgCl kicsapódását az oldatban.

Az egyik tényező, amely befolyásolja az anyag oldhatóságát, a hőmérséklet. A vízben feloldott anyag melegítésével az oldhatóság növekszik, és így az alkotóelemei disszociációja könnyebb. Hővel szemben azonban az AgCl bomlik Ag és Cl gázokká.

Fizikai tulajdonságok

Ezek azok a tulajdonságok, amelyek egy anyagnak megvannak, és amelyek lehetővé teszik annak azonosítását és megkülönböztetését a többitől. Ezek a tulajdonságok nem változtatják meg az anyag belső szerkezetét; vagyis nem változtatják meg az atomok elrendezését a képletben.

Az ezüst-klorid szilárd, szagtalan, fehér kristályszínűnek tűnik, és a legtisztább formájában oktaéder alakú geometriája van. A fő fizikai tulajdonságokat az alábbiakban ismertetjük:

- Olvadáspont: 455 ° C

- Forráspont: 1547 ° C

- Sűrűség: 5,56 g / ml

- moláris tömeg: 143,32 g / mol.

Klorargyrit (ásványi anyag) formájában szilárd megjelenésű, színtelen, zöld-sárga, zöld-szürke vagy fehér színű, attól függően, hogy melyik hely van, és milyen anyagok vannak körülötte. A keménysége a Mohs skálán 1,5 - 2,5.

Csillogásnak, adamantinnak (gyémánt), gyantásnak és selymesnek tekintik. Ez egy kissé fényes megjelenésre utal.

Kémiai tulajdonságok

Arról szól, hogy egy vegyi anyag milyen reakcióképességgel jár, amikor érintkezésbe kerül egy másikkal. Ebben az esetben a belső szerkezete nem marad meg, így a képletben az atomrendezés megváltozik.

Bomlás hővel vagy fénnyel

Az ezüst-klorid elemekre bomlik.

(Könnyű) 2 AgCl _{(ek) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Hő)

Ezüst csapadék

Az ezüst-csapadék a legjobb módja ennek az elemnek a kinyerésére fényképészeti és röntgenfilmekből.

AgCl _(aq) + NaOCl _(aq) -----> Ag _(k) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

Oldhatóság

A mancs-klorid vízben nagy mértékben oldhatatlan, de oldódik kis molekulatömegű alkoholokban (metanol és etanol), ammóniában és koncentrált kénsavban.

Felhasználások és alkalmazások

Fényképezés

Az ezüst-kloridot magas fényérzékenységük miatt használják. Ezt a folyamatot William Henry Fox Talbot fedezte fel 1834-ben.

gravimetria

A gravimetrikus elemzés abból áll, hogy meghatározzuk egy elem, gyök vagy vegyület mennyiségét, amely a mintában található. Ehhez el kell távolítani minden olyan anyagot, amely zavart okozhat, és a vizsgált anyagot meghatározott összetételű anyaggá kell alakítani, amely mérhető.

Ezt olyan anyagok segítségével nyerik, amelyek vizes közegben könnyen kicsapódhatnak, például AgCl.

Víz elemzés

Ezt a folyamatot titrálással hajtják végre, titrálószerként AgNO3-ot és egy indikátort használva, amely meghatározza a reakció végét (színváltozás); vagyis amikor a vízben nincs több klorid.

Ez a reakció az AgCl kicsapódásához vezet, annak a affinitásnak köszönhetően, amelyet a klorid-ion az ezüst kationhoz viszonyítva.

Volumetry

Az ismeretlen koncentrációjú minták (kloridok vagy bromidok) felmérése. A minta koncentrációjának meghatározásához egy anyaggal reagáltatják; a reakció végpontját csapadék képződése ismeri fel. A kloridok esetében ez az ezüst-klorid.

Irodalom

1. G. H (1970) Kvantitatív kémiai elemzés (második kiadás). NY Harper and Row kiadók, Inc.
2. W. (1929). Az ezüst-klorid elektród tanulmányozása. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Az analitikai kémia alapjai (kilencedik kiadás). Mexikó. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) A Photography History Encyclopedia Britannica, Inc.. Helyreállítva: britannica.com
5. Ezüst-klorid (sf). A Wikipédia, a (z) wikipedia.org fájl letöltése