- A kvaterner vegyületek jellemzői
- Kémiai
- Fizikai
- Elnevezéstan
- Savas oxisales
- Bázikus oxisales
- Kettős sók
- Hidratált sók
- Kiképzés
- Példák
- Irodalom
A kvaternárok azok, amelyek négy különböző atomot vagy ionot tartalmaznak. Ezért molekuláris vagy ionos fajok lehetnek. Sokszínűsége magában foglalja a szerves és a szervetlen kémiát is, amely nagyon terjedelmes csoport; bár talán nem annyira a bináris vagy háromkomponensű vegyületekkel összehasonlítva.
Számuk kisebb azért, mert a négy atomot vagy ionot kémiai affinitásaikkal együtt kell tartani. Nem minden elem kompatibilis egymással, és még kevésbé, ha kvartettnek tekintik; hirtelen egy pár hasonlít egymáshoz, mint a másik párhoz.
A kvaterner vegyület általános és véletlenszerű képlete. Forrás: Gabriel Bolívar.
Vegyünk egy ABCD véletlenszerű képletű kvaterner vegyületet. Az n, m, pey indexek a sztöchiometrikus együtthatók, amelyek viszont megmutatják, hogy az egyes atomok milyen arányban vannak a többihez képest.
Így az A n B m C p D y képlet érvényes, ha megfelel az elektroneutralitásnak. Ezenkívül egy ilyen vegyület akkor is lehetséges, ha négy atomja egymással kellően rokon. Látható, hogy ez a képlet nem vonatkozik sok vegyületre, hanem főleg ötvözetekre vagy ásványi anyagokra.
A kvaterner vegyületek jellemzői
Kémiai
Egy kvaterner vegyület lehet ionos vagy kovalens, megmutatva a természetére várható tulajdonságokat. Az ionos ABCD vegyületek várhatóan oldódnak vízben, alkoholokban vagy más poláros oldószerekben; magas forrásponttal és olvadásponttal kell rendelkezniük, és megolvasztva jó elektromos vezető lehet.
A kovalens ABCD vegyületeket tekintve a legtöbb nitrogén-, oxigén- vagy halogénezett szerves vegyületekből áll; azaz, annak képletű válna C n H m O o N és vagy C n H m O o X Y, X jelentése halogénatom. Ezek közül a molekulák közül logikus lenne azt gondolni, hogy polárisak, tekintettel az O, N és X magas elektronegativitására.
Egy tisztán kovalens ABCD vegyületnek számos kötési lehetősége lehet: AB, BC, DA stb., Nyilvánvalóan az atomok rokonságától és elektronikus kapacitásától függően. Míg egy tisztán ionos ABCD vegyületben az interakciók elektrosztatikusak: például A + B - C + D -.
Egy olyan ötvözet esetében, amelyet inkább szilárd keveréknek tekintünk, mint egy megfelelő vegyületet, az ABCD alapállapotban semleges atomokból áll (elméletileg).
A többi egy ABCD vegyület semleges, savas vagy bázikus lehet, atomjainak azonosításától függően.
Fizikai
Fizikailag valószínű, hogy az ABCD nem válik gázzá, mivel négy különböző atom mindig magasabb molekulatömegű vagy képletet jelent. Ha nem magas forráspontú folyadék, akkor várható, hogy szilárd anyag, amelynek bomlásával sok terméket kell előállítani.
A színeik, illata, textúrája, kristályai stb. Ismét annak függvénye, hogy az A, B, C és D miközben léteznek a vegyületben, és ezek függnek szinergiájuktól és szerkezetüktől.
Elnevezéstan
Mindeddig a kvaterner vegyületek kérdését globálisan és pontatlanul közelítették meg. Szerves kémia mellett (amidok, benzil-kloridok, kvaterner ammóniumsók stb.), A szervetlen kémiában vannak jól definiált példák, amelyeket savas és bázikus oxiszaltoknak nevezünk.
Savas oxisales
Savas oxizálsavok azok, amelyek egy poliprotikus oxo-sav részleges semlegesítéséből származnak. Így egy vagy több hidrogénjét fémkationok helyettesítik, és minél kevesebb marad a hidrogén, annál kevésbé savas lesz.
Például, a foszforsav, H 3 PO 4, legfeljebb két-sók, mondjuk, nátrium nyerhető. Ezek a következők: nátrium-hidrid 2 PO 4 (Na + helyettesíti hidrogén ekvivalens H +) és Na 2 HPO 4.
A hagyományos nómenklatúra szerint ezeket a sókat oxizsóknak nevezik (teljesen protonálatlanok), de a „sav” szóval a fém neve elõtt szerepel. Így, NaH 2 PO 4 lenne nátrium-disav-foszfát, és a Na 2 HPO 4 nátrium-hidrogén-foszfátot (mert van egy H maradt).
Másrészről, az állomány-nómenklatúra inkább a „hidrogén”, mint a „sav” szót használja. A NaH 2 PO 4 válna nátrium- dihidrogén-foszfát, és a Na 2 HPO 4 nátrium-hidrogén-foszfát. Vegye figyelembe, hogy ezeknek a sóknak négy atomja van: Na, H, P és O.
Bázikus oxisales
Alapvető oxysalts azok, amelyek az OH - anion összetételükben. Vegyük például a só Cano 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH -). A megnevezéshez elegendő lenne, ha az „alap” szó előzne meg a fém neve előtt. Így a neve lenne: bázikus kalcium-nitrát. És mi van a CuIO 3 OH-val? A neve a következő lenne: rézbázisú jódát (Cu 2+ IO 3 - OH -).
Az állomány-nómenklatúra szerint az „alapvető” szót helyettesíti a hidroxid, ezt követi kötőjel használata az oxoanion neve előtt.
Az előző példák megismétlésével mindegyikük neve lenne: Kalcium-hidroxid-nitrát és réz (II) -hidroxid-jodát; emlékezve arra, hogy a fém vegyértékét zárójelben és római számokkal kell feltüntetni.
Kettős sók
A kettős sókban két különböző kation létezik, amelyek kölcsönhatásba lépnek azonos típusú anionnal. Tegyük fel, hogy a kettős só: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3). Ez egy vas- és rézfoszfát, de erre a legmegfelelőbb név a réz (II) és a vas (III) háromszoros foszfátja.
Hidratált sók
Ezek hidrátok, és az egyetlen különbség az, hogy a formálandó víz számát a nevük végén kell megadni. Például, MnCI 2 jelentése mangán (II) -klorid.
Hidrátját, az MnCl 2 · 4H 2 O-t mangán (II) -klorid-tetrahidráttának nevezik. Vegye figyelembe, hogy négy különböző atom van: Mn, Cl, H és O.
A híres kettős és hidratált só a Mohr, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. sója. A neve neve: kettős vas (II) szulfát és ammónium-hexahidrát.
Kiképzés
Ismét a szervetlen kvaterner vegyületekre összpontosítva, ezek többsége részleges semlegesítés eredménye. Ha ezek több fém-oxid jelenlétében fordulnak elő, valószínű, hogy kettős sók keletkeznek; és ha a közeg nagyon bázikus, akkor a bázikus oxisók kicsapódnak.
És ha másrészt a vízmolekulák affinitást mutatnak a fémhez, akkor közvetlenül vele vagy az azt körülvevő ionokkal koordinálják, és így hidrátokat képeznek.
Az ötvözet oldalán négy különböző fémet vagy metalloidot kell hegeszteni, hogy kondenzátorokat, félvezetőket vagy tranzisztorokat készítsenek.
Példák
Végül az alábbiakban bemutatjuk a kvaterner vegyületek különféle példáinak listáját. Az olvasó felhasználhatja a nómenklatúra ismereteinek tesztelésére:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
- Nómenklatúra és szervetlen összetétel.. Helyreállítva: recursostic.educacion.es
- Thalîa Erika Jó. (2019). Kettős sók. Akadémia. Helyreállítva: Academia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvaterner ammónium-kation. Helyreállítva: en.wikipedia.org