- A háromkomponensű vegyületek jellemzői
- Bázisok és savak
- Elnevezéstan
- bázisok
- Oxoacids
- Oxisales
- Kiképzés
- Példák
- Irodalom
A háromoldalú vegyületek azok, amelyek három különböző atomból vagy ionból állnak. Ezek nagyon változatosak lehetnek, savaktól vagy lúgos anyagoktól kezdve a fémötvözetekig, ásványokig vagy modern anyagokig. A három atom lehet ugyanahhoz a csoporthoz a periódusos táblán, vagy tetszőleges helyről származhat.
Ahhoz azonban, hogy a háromoldalú vegyületet előállítsák, atomjainak kémiai affinitással kell rendelkeznie. Nem mindegyik kompatibilis egymással, ezért nem lehet véletlenszerűen kiválasztani, hogy melyik három alkotja és meghatározza a vegyületet vagy keveréket (feltételezve, hogy nincs kovalens kötés).
A háromkomponensű vegyületek általános és véletlenszerű képlete. Forrás: Gabriel Bolívar.
Például véletlenszerűen három betű kerül kiválasztásra az ABC háromoldalú vegyület irányításához (felső kép). Az n, m és p alindexek jelzik az A, B és C atomok vagy ionok sztöchiometrikus összefüggéseit. Ezen aláírók értékeinek és a betûk azonosságának változtatásával számtalan ternáris vegyületet kapunk.
Az A n B m C p képlet azonban csak akkor érvényes, ha megfelel az elektroneutralitásnak; vagyis a díjaik összegének nullának kell lennie. Ezt szem előtt tartva vannak olyan fizikai (és kémiai) korlátozások, amelyek diktálják, hogy lehetséges-e az említett háromoldalú vegyület képződése.
A háromkomponensű vegyületek jellemzői
Jellemzői nem általánosak, de kémiai természetüktől függően változnak. Például az oxo savak és bázisok háromkomponensű vegyületek, és mindegyikük megosztja vagy nem osztja meg számos reprezentatív jellemzőt.
Most, egy hipotetikus ABC vegyület előtt, ez ionmentes lehet, ha az A, B és C közötti elektronegativitási különbségek nem nagyok; vagy kovalens, ABC kötésekkel. Az utóbbi vannak megadva végtelen példákban belül szerves kémia, mint abban az esetben alkoholok, fenolok, éterek, szénhidrátok, stb, amelynek képletek leírható C n H m O o.
Így a jellemzők nagyon változatosak és nagymértékben különböznek egymástól háromkomponensű vegyületektől. A vegyület C n H m O o azt mondják, hogy oxigénnel; míg a C n H m N p, másrészt, a nitrogéntartalmú (ez egy amin). Más vegyületek lehetnek kéntartalmú, foszfor-, fluorid- vagy észrevehető fémes tulajdonságokkal.
Bázisok és savak
A szervetlen kémia területén haladva megvan a fém alapjaink, M n O m H p. Mivel ezeknek a vegyületeknek az egyszerűsége az n, m és p alindexek használata csak akadályozza a képlet értelmezését.
Például, az alap NaOH-t, figyelembe véve az ilyen aláírásokat, Na 1 O 1 H 1 -vel kell írni (ami kaotikus lenne). Feltételezzük továbbá, hogy H mint H + kation, és nem úgy, ahogyan valójában megjelenik: az OH - anion részeként. Az OH hatásának következtében - a bőrön - ezek az alapok szappanos és maró hatású.
A fémbázisok ionos anyagok, és bár két ionból, Mn + és OH - (Na + és OH - a NaOH-hoz) állnak, háromértékű vegyületek, mivel három különböző atomuk van.
A savak viszont kovalensek és általános képletük a HAO, ahol A általában nemfém atom. Mivel azonban a vízben könnyen ionizálódik, hidrogéneket szabadít fel, H + -ionjai korrodálják és károsítják a bőrt.
Elnevezéstan
A jellemzőkhez hasonlóan a háromoldalú vegyületek nómenklatúrája is nagyon változatos. Ezért csak bázisokat, oxosavakat és oxisósokat fognak felületesen figyelembe venni.
bázisok
A fém alapokat először a „hidroxid” szóval említik, majd a fém nevét és valenciáját a zárójelben szereplő római számokkal. Tehát a NaOH nátrium-hidroxid (I); de mivel a nátrium egyszeri valenciája +1, akkor csak nátrium-hidroxidként marad.
Al (OH) 3 például alumínium (III) -hidroxid; és Cu (OH) 2, réz (II) -hidroxid. Természetesen mindent a szisztematikus nómenklatúra szerint.
Oxoacids
Az oxosavak meglehetősen általános képlettel rendelkeznek a HAO-típushoz; de a valóságban molekulárisan legjobban AOH-ként írják le őket. A H + felszabadul az AOH kötésből.
A hagyományos nómenklatúra a következő: a „sav” szóval kezdődik, amelyet a központi A atom neve követ, amelyet megelőznek vagy előznek meg a megfelelő előtagok (hipo, per) vagy utótagok (medve, ico) attól függően, hogy működik-e a alacsonyabb vagy magasabb vegyérték.
Például, a oxosavakat brómot HBrO, HBrO 2, HBrO 3, és HBrO 4. Ezek a savak: hipobróm, bróm, bróm és perbróm. Vegye figyelembe, hogy mindegyikben három atom van, eltérő értékű az előfizetésükhöz.
Oxisales
Ternáriumsóknak is nevezik őket, amelyek képviselik a háromoldalú vegyületeket. Az egyetlen különbség a megemlítésükben az, hogy az utótagok viselik az ico-t, azo-t és ato-t. Hasonlóképpen, a H helyét egy fémkation, a sav-bázis semlegesítés terméke képezi.
Folytatva brómmal, annak nátrium oxysalts lenne: NaBrO, NaBrO 2, NaBrO 3 és NaBrO 4. Nevük a következők: hipobromit, bromit, bromát és nátrium-perbromát. Kétségtelen, hogy az esetleges oxizaltok száma jóval meghaladja az oxo-savak számát.
Kiképzés
Ismét minden hármas vegyületnek megvan a maga eredete vagy képződésének folyamata. Igaz azonban megemlíteni, hogy ezek csak akkor képződhetnek, ha elegendő affinitás van a három komponens atomja között. Például, a fém alapok léteznek a kationok és az OH - közötti elektrosztatikus kölcsönhatásoknak köszönhetően.
Valami hasonló történik a savakkal, amelyek nem képződhetnek, ha nem lenne ilyen kovalens kötés AOH.
A kérdésre adott válaszként hogyan alakulnak ki a leírt fő vegyületek? A közvetlen válasz a következő:
- Fémbázisok képződnek, amikor a fém-oxidok feloldódnak vízben vagy lúgos oldatban (amelyet általában NaOH vagy ammónia biztosít).
- Az oxosavak a nemfémes oxidok vízben történő feloldásának termékei; köztük CO 2, ClO 2, NO 2, SO 3, P 4 O 10 stb.
- És akkor oxi-sók keletkeznek, amikor az oxosavakat lúgosítják vagy semlegesítik egy fémbázissal; belőle származnak a H + -ot elnyomó fémes kationok.
Más hármas vegyületek képződnek egy bonyolultabb eljárással, például bizonyos ötvözetekkel vagy ásványokkal.
Példák
Végül, a különféle hármas vegyületekre vonatkozó képletek sorozata jelenik meg listaként:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
További kevésbé általános (és akár hipotetikus) példák a következők:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Az n, m és p alindexeket elhagyták a képletek bonyolulásának elkerülése érdekében; bár a valóságban sztöchiometrikus együtthatói (kivéve talán a BeMgO 2-t), tizedes értékekkel is rendelkezhetnek.
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
- Mrs. Hilfstein. (Sf). Ternáriumi vegyületek. Helyreállítva: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019). Ternár vegyület. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Tomás Germán és Ruth Vicente. (Sf). Ternáriumi vegyületek. Helyreállítva: iesdmjac.educa.aragon.es