- Szén és vegyérték-elektronai
- A szén 3 legjelentősebb felhasználása
- 1- gyógyászat
- 2- Polimerek
- 3 - Energia
- Irodalom
A szénben lévő valencia elektronok száma 4. A valencia elektronok negatív töltésű részecskék és a periódusos rendszer különböző elemeinek atomjának külső szerkezetének részét képezik.
A valencia elektronok azok az elektronok, amelyek egy atom legkülső héjában vannak, és felelősek az egyes elemek másokkal való kölcsönhatásáért, kötések kialakításáért, stabilitásukért és szilárdságukért.
A kötések kialakulásának megértésének analógiája az, hogy a valenciaelektronokra gondolunk, mint amelyek egyik kezét megfogják a másikra.
A valencia legkülső rétegeit teljesen stabilnak kell kitölteni, és így alakulnak ki bizonyos kötések.
Szén és vegyérték-elektronai
Mint már korábban kijelentettük, a szénatom négy valencia elektrontal rendelkezik, mivel a IV A csoporthoz tartozik.
A szén egyik fontos jellemzője a kötés könnyűsége e négy vegyérték elektron miatt.
A szén kötésének könnyebb kialakulása annak a ténynek köszönhető, hogy ez egy atom, amelynek atomi sugara kisebb, mint a többi elemhez képest.
Ez nagyobb szabadságot ad Önnek összetett láncok és struktúrák készítéséhez. Ez az oka annak, hogy a szén a szerves kémia alapja.
A szén is nagyon nemes elem az önálló formák száma szempontjából: a grafittól a gyémántig.
Ennek az elemnek a tulajdonságai jelentősen megváltoznak, ha van egy vagy több alak.
A valencia elektronok fontossága
A valencia elektronok nagy jelentõsége az, hogy ezeknek és szerkezetüknek köszönhetõen meg lehet érteni az egyik vagy a másik elem között létrejövõ kötéseket. Látható, mennyire stabil ez a kapcsolat.
A kémia tanulmányainak és fejlődésének köszönhetően előre jelezhető, hogy a reakció bizonyos körülmények között hogyan fog történni, ami számos alkalmazást eredményezett a modern társadalomban.
A szén 3 legjelentősebb felhasználása
A szén a szerves kémia fő eleme, tehát az egész kémiai ág rajta, szerkezetén és tulajdonságain alapszik.
A szerves kémia alkalmazása nagyon változatos és nagyon értékes a társadalomban. Néhány példa a következő:
1- gyógyászat
A biokémiai koncepciók és az emberi test különböző szintű működésének megértéséhez elengedhetetlen a szerves kémia ismerete és a molekulák kölcsönhatása a testben.
A gyógyszereket olyan reakciók alapján készítik, amelyek a testben kialakulhatnak.
2- Polimerek
A polimereket a legtöbb fogyasztott anyagban megtalálják, különösen a műanyagokban.
3 - Energia
A szerves kémiát széles körben használják az alapanyagok, például az olaj finomítására és átalakítására üzemanyagok előállításához.
Irodalom
- Ynduráin, FJ (2006). Elektronok, neutrinek és Quraksok: Részecskefizika az új évezred számára (2. kiadás). Barcelona: Kritika.
- Bunton, CA (1963). Nukleofil helyettesítés telített szénatomon. New York; Amszterdam;: Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Oxidánsok kiválasztása szintézisben: Oxidáció a szénatomon. New York: M. Dekker.
- Vollhardt, KPC és Schore, NE (2014). Szerves kémia: Felépítés és funkció (7. kiadás). New York: WH Freeman és társaság.
- Smith, M. (2010). Szerves kémia: Sav-bázis megközelítés (Második kiadás). Boca Raton: CRC Press, Taylor és Francis Csoport.
- Taylor, GA (1987). Szerves kémia a biológia és az orvostudomány hallgatói számára (3. kiadás). New York; Harlow, Essex, Anglia;: Longman tudományos és műszaki.
- Pearce, EM, Nemzeti Kutatási Tanács (USA). Tengeri Tanulmányok Testülete, Nemzeti Kutatási Tanács (USA). Fizikai Tudományok, Matematika és Alkalmazások Bizottsága és Nemzeti Kutatási Tanács (USA). Polimer panel. (ezerkilencszázkilencvenöt). polimerek. Washington DC: National Academy Press.