- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Sűrűség
- Oldhatóság
- Kémiai tulajdonságok
- A vizes oldatok tulajdonságai
- Egyéb tulajdonságok
- beszerzése
- Fertőtlenítőszerként használja
- Ételekben
- Papíron és kartonon, amely érintkezésbe kerül az élelmiszerrel
- Ivóvízben
- Fogászatban
- Orvosi alkalmazásokban
- Egyéb felhasználások
- kockázatok
- Irodalom
A klór-dioxid egy szervetlen vegyület, amelyet klór (Cl) és oxigén (O) alkot. Kémiai képlete ClO 2. Zöldes-sárga vagy vöröses gáz. Természetesen nem található meg a környezetben.
Rendkívül reakcióképes, ezért általános, ha felhasználásra készítik. Az egyik legfontosabb felhasználása mikrobicid, fertőtlenítő és szagtalanító szer, mivel nagyon könnyen és nagyon alacsony koncentrációban eliminálja a baktériumokat, vírusokat és gombákat.
Egyes élelmiszerek szupermarketekben árusított lehet fertőtleníteni a klór-dioxid CIO 2. Szerző: ElasticComputeFarm. Forrás: Pixabay.
Lehetővé teszi az élelmiszerek, például zöldségek, gyümölcsök, hús, baromfi és tenger gyümölcsei fertőtlenítését. Felületek, padlók, fürdőszobák, szellőztető rendszerek, úszómedencék, laboratóriumi felszerelések, fogászati berendezések stb. Fertőtlenítésére szolgál.
Ezért használják élelmiszer-feldolgozásban, kórházakban és klinikákban, iparban és vállalkozásokban. Ivóvíz és kommunális szennyvíz tisztítására használják.
Nagyon hatásos oxidálószerként, így többek között papírpép, olajok, liszt, bőr, textilszálak fehérítésére használják.
Gáz formájában nagyon veszélyes, mivel nagyon robbanásveszélyes, és főleg vizes oldatokban használják. Belélegezve mérgező.
Szerkezet
A klór-dioxidot egy klóratom (Cl) és két oxigénatom (O) egyesítése képezi. A klór kötés az egyes oxigéneken kovalens és kettős. Ebben a vegyületben a klór vegyérték-értéke +4.
A klórdioxid Lewis-szerkezete ClO 2. Yikrazuul. Forrás: Wikimedia Commons.
Szimmetrikus és szögletes felépítésű, mivel szabad elektronokkal rendelkezik. Vagyis nem képeznek kötést más atomokkal.
A ClO 2 felépítése három dimenzióban. Zöld = klór; piros = oxigén. Ben Mills és Jynto. Forrás: Wikimedia Commons.
Elnevezéstan
- Klór-dioxid
- Klór-oxid (iv)
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Zöldes-sárga vagy vöröses-sárga gáz.
Molekuláris tömeg
67,45 g / mol.
Olvadáspont
-59 ° C
Forráspont
11 ° C
Sűrűség
Folyékony 0 ° C-on = 1,642 g / cm 3
Gáz = 2,33 (relatív sűrűség a levegővel, levegővel = 1).
Oldhatóság
Vízben oldódó: 2000 cm 3 a ClO 2 gáz 100 cm 3 hideg vízzel, vagy 0,8 g / 100 ml víz 20 ° C-on Oldódik lúgos oldatban és kénsavas oldatban H 2 SO 4.
Kémiai tulajdonságok
A ClO 2 rendkívül reakcióképes és hevesen felrobbanhat. Nagyon hatékony oxidálószer.
A ClO 2 hevesen bomlik, ha érintkezésbe kerül szerves anyagokkal. Ha a levegőben 10% -nál nagyobb koncentrációban van, akkor felrobbanhat a napfény vagy a hő hatása miatt.
Higany (Hg) vagy szén-monoxid (CO) jelenlétében robbanhat.
Az ultraibolya (UV) fény vagy az ózon hatására a ClO 2 klór-hexoxiddá, Cl 2 O 6 -á alakul, egy nagyon instabil vegyületté.
A vizes oldatok tulajdonságai
Vizes oldatai sárga vagy vöröses sárga. Stabilok, ha hűvön tartják, jól lezárják és napfénytől védettek. A fény jelenlétében ezek a megoldások lassan bomlani, így sósav HCI és klórsav HCIO 3.
Vizes oldata ClO 2, ahol megfigyelhető, hogy sárga gáz, amely ClO 2 szabadul. Szerző: Anyagtudós. Forrás: Wikimedia Commons.
A lúgos oldatok ClO 2 bomlik klorit ionok ClO 2- és klorát ClO 3-. A savas oldatokban, klórossav HCIO 2 képződik, majd ezt a elbontjuk sósav HCI és klórsav HCIO 3.
Egyéb tulajdonságok
A ClO 2 koncentrált gőzei potenciálisan robbanásveszélyesek, tehát nem lehetett összenyomni önmagában vagy más gázokkal keverve. Ezért inkább azt a helyet kell elkészíteni, ahol felhasználják.
Ha nagyon alacsony hőmérsékleten hidratált formájában van, így ez is továbbadódik, blokk alakú szilárd anyag, hasonló a jéghez és narancs színű.
A klórhoz hasonló szagú. Belélegezve mérgező.
beszerzése
Több módon is beszerezhető. Például, bizonyos esetekben ClO 2 oldatokat úgy állítjuk elő, elhaladó elegyét klórgáz (Cl 2) és a levegő (vagy klórgáz és nitrogén N 2) tartalmazó oszlopon granulátumot nátrium-klorit (NaCIO 2).
2 NaClO 2 + Cl 2 → 2 NaCl + 2 ClO 2
A generált készítmény megközelítőleg 90% ClO 2, többek között klórvegyületek.
Azt is kapott kálium-klorát (KClO 3) és kénsav (H 2 SO 4) jelenlétében oxálsav redukálószerként. Ebben az esetben, a szén-dioxid (CO 2) is képződik, amely arra szolgál, hogy hígítsa a ClO 2.
Előállítható a felhasználás helyén kiindulva nátrium-klorát (NaCIO 3), kénsav (H 2 SO 4) és metanol (CH 3 OH).
Az iparban nátrium-kloráttal (NaClO 3) és kén-dioxiddal (SO 2) nyerik, kénsav jelenlétében.
2 NaCIO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 → 2 ClO 2 + 2 NaHSO 4
Fertőtlenítőszerként használja
Erõteljes antimikrobiális szerként használható. Megállapítást nyert, hogy rendkívül hatékony különféle mikroorganizmusok, például Escherichia coli és Staphylococcus aureus ellen.
Az utóbbi, a koncentrációja csak 5 ppm ClO 2 elég, hogy megszüntesse 100% -uk. Baktericid, fertőtlenítő és szagtalanító. Hatékony széles pH-tartományban.
Ételekben
Vízben antimikrobiális szerként használják a gyümölcsök és zöldségek füstölésére, baromfi, vörös hús, mind a húsdarabok, mind a szervek, valamint a tengeri termékek, például kagylók feldolgozására.
A szupermarketek vörös húsát klórdioxiddal kezelhetjük a fertőtlenítés céljából. Szerző: Karamo. Forrás: Pixabay.
A klór-dioxid-oldatot olyan koncentrációban kell használni, amely nem haladja meg a 3 ppm-et (millió részre vonatkoztatva) a maradék ClO 2-t, hogy ez ne legyen hatással az élelmiszerekre.
A ClO 2- dal végzett kezelés után minden ételt alaposan ki kell öblíteni ivóvízzel, vagy felhasználni blansírozáshoz, főzéshez vagy konzerv készítéséhez.
Tengeri termékek esetében a ClO 2- oldatot vízben és jégben kell használni öblítéshez, mosáshoz, kiolvasztáshoz, szállításhoz vagy tároláshoz. A nyers kagylókat ezután alaposan meg kell mosni ivóvízzel.
A hideg víz és a jég, amelyben a tenger gyümölcseit tartják, kis mennyiségben tartalmaz ClO 2-t. Szerző: PublicDomainPictures. Forrás: Pixabay.
Papíron és kartonon, amely érintkezésbe kerül az élelmiszerrel
A ClO 2 oldatokat használják az iszapot okozó mikroorganizmusok (például algák, baktériumok és gombák) kiküszöbölésére az élelmiszerrel érintkezésbe kerülő papír és karton előállításához használt technológiai vízben.
Ivóvízben
A vizet tisztítja és ivhatóvá teszi (biztonságos inni). Ezt a vizet az előkezelésben használják fel, amelyet később iváskor palackoznak, vagy olyan vizet, amelyet italok vagy üdítőitalok gyártása során felhasználnak összetevőként.
Néhány feldolgozott szóda tartalmazhat ClO 2- dal kezelt vizet. Susan Slater. Forrás: Wikimedia Commons.
Fogászatban
A fogorvos vagy fogorvos által használt eszközökben használják fertőtlenítésre és a bennük lévő patogén organizmusok elpusztítására.
Orvosi alkalmazásokban
Vizes oldatai ClO 2 már kezelésére használják orális candidiasis (fertőzés a szájban). A Candidiasis a Candida albicans gomba által okozott fertőzés.
A Candida albicans gomba megjelenése laboratóriumi tenyészetben. CDC / Dr. William Kaplan. Forrás: Wikimedia Commons.
A klór-dioxid elpusztítja a száj gombáját és jelentősen javítja a szájszövetek megjelenését mellékhatások nélkül.
Egyes orvosi kutatók szerint a sebészeti sebbe alkalmazott ClO 2 oldatok csökkentik vagy csökkentik a tapadás kialakulását anélkül, hogy befolyásolnák a tapadás gyógyulását, antiszeptikus tulajdonságaik további előnyeként.
Egyéb felhasználások
Oxidáló és mikrobicid tulajdonságai miatt a ClO 2 felhasználásra kerül:
- Fehéresítse a fa cellulózát a cellulóz és a papír előállítása során, biztosítva a stabil fényt.
- Fehérítő zsírok és olajok, bőr, fehérítő liszt és textíliák.
- Mezőgazdasági alkalmazások, például kemény felületek, berendezések, vízrendszerek és gombás üvegházak fertőtlenítése.
- Alkalmazások iparban, üzletekben és kórházakban, például a kemény felületek (falak, padló, fürdőszoba), szellőztető rendszerek és laboratóriumi berendezések fertőtlenítésére.
- Fertőtlenítse a házak padlóját és fürdőszobáit, légkondicionáló rendszereit, úszómedence vízkeringő rendszerét.
- Települési és ipari szennyvíztisztítás.
- Az olajmezők szennyezettségének tisztítása.
- Kloridsók (Cl -) előállítása.
kockázatok
- ClO 2 koncentrált gőz potenciálisan robbanásveszélyes.
- Belélegezve és lenyelve mérgező. A szem, az orr és a torok izgató hatású, tüdőödémát és krónikus hörghurutot okozhat.
- A megkérdezett források szerint a ClO 2 nem okoz mutációkat a DNS-ben, és nem okoz rákot az emberekben.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Klór-dioxid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Dean, JA (szerkesztő). (1973). Lange kémia kézikönyve (tizenegyedik kiadás). McGraw-Hill könyvtár.
- Ullmann ipari kémia enciklopédia. (1990). Ötödik kiadás. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Bajpai, P. (2012). Klór-dioxid fehérítés. A klór-dioxid fehérítés hatása a cellulóz minőségére. A cellulózfehérítés környezetbarát megközelítésében (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Moran, S. (2018). Vízkémia. Klór-dioxid. A víz- és szennyvízkezelő létesítmények tervezéséhez alkalmazott útmutatóban. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- McKeen, L. (2012). Bevezetés az élelmiszer-besugárzáshoz és az orvosi sterilizáláshoz. Gáznemű klór-dioxid. A Sterilizálás hatása a műanyagokra és elasztomerekre (harmadik kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.