- Mik az erős és gyenge elektrolitok?
- Különbségek
- Az elektrolitok azonosítási módszerei
- Példák erős és gyenge elektrolitokra
- Erős elektrolitok
- Erős savak:
- Erõs alapok
- Erős sók
- Gyenge elektrolitok
- Gyenge savak
- Gyenge bázisok és nitrogénvegyületek
- Irodalom
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek vezető oldószert képeznek az oldott villamos energiára poláris oldószerben, például vízben. Az oldott elektrolit kationokká és anionokká válik szét, amelyek az említett oldatban diszpergálódnak. Ha elektromos potenciált alkalmaznak az oldatra, akkor a kationok hozzátapadnak az elektródhoz, amely rengeteg elektronot tartalmaz.
Ehelyett az oldatban lévő anionok az elektronhiányos elektródhoz fognak kapcsolódni. Az ionokká alakuló anyag megszerzi az elektromos áramvezetési képességet. A legtöbb oldható só, sav és bázis elektrolitot képvisel.
Egyes gázok, például a hidrogén-klorid, bizonyos hőmérsékleti és nyomás-körülmények között elektrolitként működhetnek. Nátrium, kálium, klorid, kalcium, magnézium és foszfát jó példák az elektrolitokra.
Mik az erős és gyenge elektrolitok?
Az erős elektrolitok teljesen ionizálódnak, vagyis 100% -ig elkülönülnek, míg a gyenge elektrolitok csak részben ionizálódnak. Az ionizációnak ez a százaléka általában 1-10% körül van.
E két elektrolittípus jobb megkülönböztetése érdekében elmondható, hogy egy erős elektrolit oldatában a főbb fajok (vagy fajok) a keletkező ionok, míg a gyenge elektrolitok oldatában a fő faj maga a vegyület ionizál.
Az erős elektrolitok három kategóriába sorolhatók: erős savak, erős bázisok és sók; míg a gyenge elektrolitok gyenge savakra és gyenge bázisokra oszlanak.
Az összes ionos vegyület erős elektrolit, mivel vízben oldódva ionokká alakul ki.
Még a leginkább oldhatatlan ionos vegyületek (AgCl, PbSO 4, CaCO 3) is erős elektrolitok, mivel a vízben kis részek, amelyek oldódnak, főleg ionok formájában jelentik ezt; vagyis a kapott oldatban nincs disszociált forma vagy a vegyület mennyisége.
Az elektrolitok vezetőképessége magasabb hőmérsékleten csökken, de erősségüktől függően eltérő módon viselkednek.
Az erős elektrolitok nagyobb koncentrációnál kevesebb vezetőképességet mutatnak, míg a gyenge elektrolitok nagyobb koncentráció esetén a vezetőképesség nagymértékben csökkennek.
Különbségek
Fontos tudni, hogyan kell felismerni a képletet, és fel kell ismerni, hogy melyik besorolásban található (ion vagy vegyület), mivel a biztonsági előírások attól függnek, ha vegyi anyagokkal dolgoznak.
A fentiek szerint az elektrolitok ionizációs képességük alapján erősnek vagy gyengenek tekinthetők, de ez néha nyilvánvalóbb lehet, mint amilyennek látszik.
A legtöbb oldható savat, bázist és sót, amelyek nem képviselik gyenge savakat vagy bázisokat, gyenge elektrolitnak tekintik.
Valójában azt kell feltételezni, hogy az összes só erős elektrolit. Ezzel szemben a gyenge savakat és bázisokat a nitrogéntartalmú vegyületeken kívül gyenge elektrolitoknak is tekintik.
Az elektrolitok azonosítási módszerei
Vannak módszerek az elektrolitok azonosításának megkönnyítésére. Itt egy hatlépéses módszer:
- Az elektrolit egyike a hét erős savnak?
- Fém (OH) n formában van ? Tehát ez egy erős alap.
- Fém (X) n formában van ? Akkor ez egy só.
- A képlete H-vel kezdődik? Tehát valószínűleg gyenge sav.
- Van nitrogénatomja? Tehát gyenge alap lehet.
- A fentiek egyike sem vonatkozik? Tehát ez nem elektrolit.
Ezenkívül, ha az elektrolit reakciója a következőképpen néz ki: NaCl (ek) → Na + (aq) + Cl - (aq), amelyben a reakciót közvetlen reakció (→) határolja, akkor beszélünk erős elektrolit tartalma. Ha közvetett (↔) határolja, akkor gyenge elektrolit.
Amint azt az előző szakaszban kifejtettük, az elektrolit vezetőképessége az oldatban levő koncentrációjának függvényében változik, de ez az érték az elektrolit erősségétől is függ.
Magasabb koncentrációk esetén az erős és a köztes elektrolitok nem csökkennek szignifikáns intervallumokban, de a gyengékben magas csökkenés mutatkozik, amíg a magasabb koncentrációknál nullához közeli értéket nem érnek el.
Vannak köztes elektrolitok is, amelyek magasabb százalékban (kevesebb mint 100%, de nagyobb, mint 10%) oldódhatnak az oldatokban, azon nem elektrolitok mellett, amelyek egyszerűen nem disszociálnak (szénvegyületek, például cukrok, zsírok és alkoholok).
Példák erős és gyenge elektrolitokra
Erős elektrolitok
Erős savak:
- Perklórsav (HClO 4)
- Hidrobromid (HBr)
- Sósav (HCl)
- Kénsav (H 2 SO 4)
- Salétromsav (HNO 3)
- Periódikus sav (HIO 4)
- Fluorantimonsav (HSbF 6)
- Mágikus sav (SbF 5)
- Fluorosulfuric sav (FSO 3 H)
Erõs alapok
- Lítium-hidroxid (LiOH)
- Nátrium-hidroxid (NaOH)
- Kálium-hidroxid (KOH)
- Rubídium-hidroxid (RbOH)
- Cézium-hidroxid (CsOH)
- Kalcium-hidroxid (Ca (OH) 2)
- Stroncium-hidroxid (Sr (OH) 2)
- Bárium-hidroxid (Ba (OH) 2)
- Nátrium-amid (NaNH 2)
Erős sók
- Nátrium-klorid (NaCl)
- Kálium-nitrát (KNO 3)
- Magnézium-klorid (MgCl 2)
- Nátrium-acetát (CH 3 COONa)
Gyenge elektrolitok
Gyenge savak
- Ecetsav (CH 3 COOH)
- Benzoesav (C 6 H 5 COOH)
- Hangyasav (HCOOH)
- Hidrogén-ciansav (HCN)
- Ecetsavat (CH 2 ClOOH)
- Jódsav (HIO 3)
- Dinitrogénsav (HNO 2)
- Szénsav (H 2 CO 3)
- Foszforsav (H 3 PO 4)
- Kénessav (H 2 SO 3)
Gyenge bázisok és nitrogénvegyületek
- Dimetil-amint ((CH 3) 2 NH)
- Etil-amin (C 2 H 5 NH 2)
- Ammónia (NH 3)
- Hidroxilamin (NH 2 OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2)
Irodalom
- Erős elektrolit. Vissza a (z) en.wikipedia.org oldalról
- Anne Helmenstine, P. (második). Tudományos jegyzetek. A (z) sciencenotes.org lapból származik
- OpenCourseWare. (Sf). UMass Boston. Vissza a (z) ocw.umb.edu webhelyről
- Kémia, D. o. (Sf). Szent Olaf Főiskola. Vissza a következőhöz: stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (második). ThoughtCo. Visszakeresve a gondolat.hu webhelyről