KÁLIUM-FERROCIANID: TULAJDONSÁGOK, KOCKÁZATOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A kálium-ferrocianid, más néven ferrát (II) kálium vagy sárga Prussia, egy olyan szervetlen vegyület általános képletű K ₄. Ez egy káliumsó a-ferrocianid koordinációs komplex (Fe (CN) ₆ ^4-), és általában megtalálható a trihidrát forma K ₄ · H ₂ O. Szerkezetét az 1. ábrán látható (EMBL-EBI 2008,).

A történelem során szerves eredetű szén-dioxid-forrásokból, vaslemezből és kálium-karbonátból készültek. Általános nitrogén- és szénforrások a bőrhulladék, belsőség vagy szárított vér.

1. ábra: a kálium-ferrocianid szerkezete.

Jelenleg a kálium-ferrocianidot iparilag állítják elő hidrogén-cianidból, vas-kloridból és kalcium-hidroxidból, amelyek kombinációja Ca ₂ · 11H ₂ O-t eredményez.

Ezt az oldatot azután kezeljük, kálium-sók, hogy kicsapjuk a vegyes kalcium--kálium-cak ₂ sót, amelyet azután a kálium-karbonáttal kezeljük, így a tetrakálium-só.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kálium-ferrocianid monoklinikus kristály, sárga vagy halványsárga színű, a hidratáció szintjétől függően, jellegzetes aromáj nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenését a 2. ábra mutatja (Kálium-ferrocianid, 2017).

A vegyület molekulatömege 368,35 g / mol a vízmentes formában és 422,388 g / mol a trihidrát formában. Sűrűsége 1,85 g / ml, olvadáspontja 70 ° C, ahol elbomlik (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület vízben oldódik, és 28,9 g vegyületet feloldhat 100 ml oldószerben. Dietil-éterben, etanolban és toluolban nem oldódik. A vegyület hőre reagál, és a reakció szerint kálium-cianidot képez:

K ₄ → 4 KCN + FEC ₂ + N ₂

Koncentrált savakkal kombinálva hidrogén-cianidot (HCN) képez, amely nagyon mérgező, gyúlékony gáz, és a levegőben robbanásveszélyes keverékeket képezhet (Laffort, 2001).

Reakciókészség és veszélyek

A kálium-ferrocianid stabil vegyület, kompatibilis az erős savakkal és oxidálószerekkel. A kálium-ferrocianid nem mérgező és a szervezetben nem bomlik cianiddá. Patkányokban a toxicitás alacsony, halálos adaggal (LD50) 6400 mg / kg.

Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára. A vegyület irritációt okozhat, ha a bőrre és a szemre kerül.

Lenyelve irritációt okozhat a gyomor-bélrendszerben, belégzés esetén pedig az orr nyálkahártyájának és a légzőrendszernek irritációját okozhatja.

A szemmel való érintkezés szaruhártya sérülést vagy vakságot okozhat. A bőrrel való érintkezés gyulladást és hólyagokat okozhat.

A por belégzése irritációt okozhat a gyomor-bélrendszerben vagy a légzőrendszerben, amelyet égés, tüsszentés és köhögés jellemez. A túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat.

Szemkontaktus

Ha szembe kerül, ellenőrizze és távolítsa el a kontaktlencséket. A szemet azonnal ki kell öblíteni bő hideg vízzel, legalább 15 percig.

Bőrrel való érintkezés

Az érintett területet bő vízzel azonnal ki kell öblíteni, legalább 15 percig, a szennyezett ruházat és cipő eltávolítása mellett. Fedje le az irritált bőrt bőrpuhítóval.

Mielőtt újra felhasználná, mossa le a ruházatot és a cipőt. Súlyos érintkezés esetén mossa le fertőtlenítő szappannal, és fedje le a szennyezett bőrt antibakteriális krémmel.

Belélegzés

Az áldozatot hűvös helyre kell szállítani. Ha nem lélegzik, akkor mesterséges lélegeztetést kell végezni. Ha nehéz a légzés, adjon oxigént.

táplálékfelvétel

Ha a vegyületet lenyelik, akkor csak orvosi személyzet útmutatása alapján szabad hánytatni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, mint például inggallér, öv vagy nyakkendő.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Biztonsági adatlap Kálium-ferrocianid-trihidrát, 2013).

Alkalmazások

1- Élelmiszeripar

A porosz sárga a jóváhagyott európai élelmiszer-adalékanyag-számáról (E536) is ismert, és az élelmiszeriparban különféle felhasználási célokat szolgál. Csúszásgátló szerként használják mind a közúti, mind az asztali sóhoz.

Borászati ​​célra felhasználja a réz és a vas eltávolítását a borkészítés során. A réz gombaölő szerként használatos a szőlőben (Wageningen University, 2014).

A citromsav erjesztésére is felhasználják (DS Clark, 1965). A kálium-ferrocianid növények műtrágyájaként is felhasználható.

2- Bányászat és kohászat

A kálium-ferrocianidot a réz eltávolítására használják a molibdén ásványokból. Acél cementálására is felhasználják (Kálium-ferrocianid, K4Fe (CN) 6, 2012).

A cementálás az acél alkatrészekre alkalmazott hőkémiai kezelés. A folyamat diffúzió útján szént hoz a felszínre, amelyet összetételének módosítása révén impregnálnak.

3- laboratóriumi reagens

A kálium-ferrocianidot használják a kálium-permanganát koncentrációjának meghatározására. Ezt a vegyületet gyakran használják titrálásra a redox reakciók alapján.

A kálium-ferrocianidot kálium-ferricianiddal és foszfáttal pufferolt oldattal alkotott keverékben használják pufferként a béta-galaktozidázhoz, amelyet az X-Gal (5-bróm-4-klór-3-indolil-β) hasítására használnak. -D- galaktopiranozid, amely élénkkék látványt nyújt, ahol egy ellenanyag (vagy más molekula), béta-gal-ra konjugálva, kötődik a célpontjához.

A vegyületet poroszkék előállítására is használják. Fe (III) -val történő reagáltatáskor porosz kék színű, ezért a laboratóriumokban vas azonosító reagensként használják.

Ugyancsak használják a cink meghatározására a cink-szulfid mintákban. A mintát 6N sósavoldatban oldjuk, és a hidrogén-szulfid eltávolítása érdekében motorháztető alatt forraljuk, ammónium-hidroxiddal semlegesítjük, és 3 csepp sósavat adunk hozzá.

Forrásig melegítjük és 5 ml 1 N kálium-ferrocianid-oldatot adunk hozzá. Fehér cink-ferrocianid csapadék jelenléte pozitív tesztet mutat ezen elemre (Mehlig, 1927).

Irodalom

1. S. Clark, KI (1965). A kálium-ferrocianid hatása a citromsav erjedésében használt melaszkefe kémiai összetételére. Biotechnológia és bioinžinészet 7. kötet, 2. kiadás, 269–278. Helyreállítva az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
2. EMBL-EBI. (2008, január 16). kálium-hexacianoferrát (4−). Helyreállítva az ebi.ac.uk.
3. (2001, március 5.). KÖLTSÉG-FERROCYANURE. Helyreállítva a laffort.com webhelyről.
4. Anyagbiztonsági adatlap Kálium-ferrocianid-trihidrát. (2013, május 21.). Helyreállítva a sciencelab.com webhelyről.
5. Mehlig, JP (1927). Kálium-ferrocianid alkalmazása a cink megerősítő tesztjeként. Chem. Educ. 4 (6), 722. Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
6. Országos Biotechnológiai Információs Központ.. (2017, április 15). PubChem vegyület adatbázis; CID = 161067. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
7. Kálium-ferrocianid. (2017, március 25.). Helyreállítva a sciencemadness.org webhelyről.
8. Kálium-ferrocianid, K4Fe (CN) 6. (2012). Helyreállítva az atomistry.com webhelyről.
9. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). kálium-ferrocianid. Helyreállítva a chemspider.com webhelyről.
10. Wageningeni Egyetem. (2014, augusztus 14). E536: Kálium-ferrocianid. Helyreállítva az food-info.net webhelyről.