HEXÁN (C6H14): FIZIKAI ÉS KÉMIAI TULAJDONSÁGOK, SZERKEZET, FELHASZNÁLÁSOK, TOXICITÁS - KÉMIA - 2026

A hexános jelentése szénhidrogéncsoport, amely az jellemzi, hogy egy olyan szerves vegyület, amelynek kémiai képlete kondenzáljuk C ₆ H ₁₄. Színtelen, átlátszó folyadék, amelyet nem lehet vízzel keverni. Öt izomerből áll, a lineáris az egyik legfontosabb paraffinos szénhidrogén az iparban és a kutatásban.

A hexánt nyersolaj frakcionált desztillációjával nyerik. Hasonlóképpen, természetesen megtalálható a citrusfélékben és a különféle növények vagy gyümölcsök illékony frakcióiban, például alma, guajava, sült mogyoró, édesburgonya és zsálya.

N-hexán molekula. Forrás: Benjah-bmm27

Nagyon gyúlékony illékony folyadék benzinben, gyorsan száradó ragasztókban és gumicementekben. A hexánt oldószerként használják a növényi olajok, valamint a szennyezett vízben és a talajban található lipidek és zsírok extrakciójában.

A hexánnal szakmailag kitett emberek perifériás idegrendszeri károsodásokat tapasztalhatnak, amelyeket bizsergés és görcsök jelentkeznek a lábakban és a karokban; mellett az általános izomgyengeség és súlyos esetekben a vázizom atrófia.

A hexánok fizikai és kémiai tulajdonságai

Fizikai megjelenés

Színtelen, átlátszó és erősen illékony folyadék.

Moláris tömeg

86,178 g / mol

Szag

Hasonló a benzinhez

Szagküszöb

1,5 ppm

Sűrűség

0,6606 g / ml

Olvadáspont

-96 és -94 ºC között

Forráspont

68,5-69,1 ° C

gyújtási pont

-22 ºC (zárt pohár).

Vízben való oldhatóság

9,5 mg / L (vízzel gyakorlatilag nem keverhető)

Oldhatóság oldószerekben

Nagyon oldódik etanolban, oldódik etil-éterben és kloroformban. Elkeverhető alkohollal, kloroformmal és éterrel.

Relatív gőzsűrűség a levegővel

2,97 (levegő = 1)

Oktanol / víz megoszlási együttható

P log = 3,764

Gőznyomás

17,60 kPa 20 ° C-on

A maximális optikai sűrűség hullámhossza

200 nm

Törésmutató

1375

Viszkozitás

0,3 mPa s

Kalóriakapacitás

265,2 J K- ¹ mol- ¹

Az égés hője

4 163,2 kJ mol- ¹

A párolgás hője

31,56 kJ mol ^-1

Felületi feszültség

17,89 mN / m 25 ° C-on

Ionizációs potenciál

10,18 eV

Stabilitás

Stabil. Nem összeférhető oxidáló szerekkel, klórral, fluortartalommal, magnézium-perkloráttal. Robbanó keveréket képez levegővel.

Reakcióképesség

A hexán erősen reagálhat oxidáló anyagokkal, amelyek lehetnek folyékony klór, koncentrált oxigén, nátrium-hipoklorit és kalcium-hipoklorit. Nem kompatibilis a dinitrogén-tetroxiddal sem. A hexán támadhat meg a műanyagok, a gumi és a bevonatok bizonyos formáit.

A hexán szerkezete

Intermolekuláris interakciók

Az első kép a gömbök és rúdmodell által ábrázolt n-hexán molekulát mutatja. A fekete gömbök a szénatomoknak felelnek meg, és alkotják a cikcakkoló szénvázat, míg a fehér gömbök a hidrogénatomok. Az n-hexán tehát szénhidrogén, lineáris és nagyon dinamikus.

Mivel az összes CH-kötése alacsony polaritású, a molekula hiányzik egy dipól pillanatban. Ennek során az intermolekuláris kölcsönhatásaik nem dipóli-dipol típusúak, hanem kizárólag a molekulatömegtől és a londoni diszpergáló erőtől függnek.

Mindegyik n-hexán molekula "illeszkedik" egymáshoz nagyon alacsony hőmérsékleten, amint azt feltételezhetjük annak kristályszerkezetében. Másrészt, a folyadékban a vázuk meghajlanak és elforgatják CH-kötéseiket, ezáltal a folyadék illékony és 68,7 ° C-on forr.

Az izomerek

A hexán öt izomerje. Forrás: Steffen 962

A szénhidrogén-hexán valójában öt izomerből áll, és az n-hexán a legkevésbé elágazó (1). A másik négy izomer növekvő sorrendben van:

2-metil-propán (2)

3-metil-propán (3)

2,2-dimetilbután (4)

2,3-dimetilbután (5)

Azt is vegye figyelembe, hogy a struktúrák elágazóbbá válnak (1) - (5) között. Ha elágazóbbá válnak, akkor a diszpergáló erők csökkennek, mivel már nem léteznek olyan lineáris részek, amelyek hatékonyan ékelnek. Ez az izomerek forráspontjának csökkenéséhez és változásához vezet; bár bizonyos elfogadható eltéréseket figyeltek meg.

Mind a 2-metil-propán (bp = 60,3 ° C), mind a 3-metil-propán (bp = 63,3 ° C) egyaránt elágazó, de forráspontjuk eltérő. Ezután 2,3-dimetil-bután (peb = 58 ° C) követi, hogy végül megtalálják a 2,2-dimetil-butánt a leginkább illékony folyadékként (peb = 49,7 ° C).

Alkalmazások

A hexánt hasonló vegyszerekkel keverik, hogy oldószereket kapjanak. Ezeknek az oldószereknek a nevei között szerepel a kereskedelmi hexán, vegyes hexánok stb. Tisztítószerként használják a textil-, bútor- és mélynyomó iparban.

A hexán a tetők, lábbelik és a bőr vízhatlan ragasztóinak egyik alkotóeleme. Könyvek kötésére, tabletták és tabletták formázására, konzervkészítésre, gumiabroncsok és baseballok készítésére is használják.

A hexánt a higany helyett az ásványok és a hőmérők töltőfolyadékának törési mutatójának meghatározására használják; általában vörös vagy kék árnyalatú. Szintén használják zsír és olaj kivonására a vízből szennyeződésének elemzésére.

A hexánt oldószerként használják olaj kivonására növényi magvakból, például szójababból, repcéből vagy szederből. Ezen felül arra használják, hogy zsírtalanítsák a különböző eredetű részeket. Az alkohol denaturációjában, a HPLC elemzési módszerben és a spektrofotometriában használják.

toxicitás

Belégzés és érintkezés

A hexán akut toxicitása viszonylag alacsony, bár enyhe érzéstelenítő. A hexán magas koncentrációinak való expozíció belélegzéssel enyhe központi idegrendszeri (CNS) depressziót okozhat, szédülés, szédülés, enyhe hányinger és fejfájás formájában nyilvánul meg.

Ezenkívül dermatitiszt, valamint a szem és a torok irritációját is okozhatja. A hexán krónikus belégzése a munka aktivitásával kapcsolatban a perifériás idegrendszer károsodását okozhatja (szenzor-motoros polyneuropathia).

A kezdeti tünetek a bizsergés és görcsök a lábakban és a karokban, majd izomgyengeség. Súlyos esetekben a vázizomzat atrófia, a koordináció elvesztése és látási problémák jelentkezhetnek.

A hexán toxicitása a hexán-2,5-dion-metabolit képződésével függ össze. Ez reagál a fehérje oldalláncának lizin aminosavjával, elvesztve a fehérje funkcióját.

Biztonságos adag

A Környezetvédelmi Védelmi Ügynökség (EPA) kiszámította a hexán referenciakoncentrációját (RfC) 0,2 mg / m ³, és a referencia dózist (RfD) 0,06 mg / testtömeg kg / nap.

Az 1960-as és 1970-es években a japán cipőiparban dolgozó munkavállalók egy csoportja idegrendszeri rendellenességeket mutatott. Ennek oka az volt, hogy napi 8–14 órán keresztül 500–2500 ppm hexán atmoszférában lélegeztek.

A dolgozók bemutatták a hexán krónikus belégzésének ismert tüneteit, és felfedezték az orvosok számára, hogy a karok és a lábak izmait vezérlő idegek sérültek.

Irodalom

1. Danielle Reid. (2019). Hexán: szerkezet, képlet és tulajdonságok. Tanulmány. Helyreállítva: study.com
2. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2019). Hexán. PubChem adatbázis. CID = 8058. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2019). Hexán. Helyreállítva: en.wikipedia.org
4. A molekulák világa. (Sf). Hexán molekula. Helyreállítva: worldofmolecules.com
5. Vegyi könyv. (2017). Hexán. Helyreállítva: Chemicalbook.com
6. Ausztrál Köztársaság. (Sf). n-hexán: Kibocsátási források. Helyreállítva: npi.gov.au
7. EPA. (2000). Hexán.. Helyreállítva: epa.gov
8. Mérgező Anyagok és Betegségek Nyilvántartása. (1999). Az n-hexán közegészségügyi nyilatkozata. Helyreállítva: atsdr.cdc.gov