- Kémiai szerkezet
- Alfa-berillium-hidroxid
- Béta-berillium-hidroxid
- Berillium-hidroxid ásványokban
- Berillium-hidroxid gőz
- Tulajdonságok
- Megjelenés
- Hőkémiai tulajdonságok
- Oldhatóság
- Expozíciós kockázatok
- Alkalmazások
- beszerzése
- Fémes berillium előállítása
- Irodalom
A berillium-hidroxid egy kémiai vegyület, amelyet két hidroxid (OH) molekula és egy berillium (Be) molekula alkot. Kémiai képlete: Be (OH) 2, és amfoter fajta jellemzi. Általában a berillium-monoxid és a víz reakciójából nyerhető a következő kémiai reakció szerint: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Másrészt ennek az amfoter anyagnak lineáris molekuláris konfigurációja van. A berillium-hidroxidból azonban különféle szerkezetek állíthatók elő: az alfa- és béta-forma ásványi anyagként és gőzfázisban, az alkalmazott módszertől függően.
Kémiai szerkezet
Ez a kémiai vegyület négy különböző formában található meg:
Alfa-berillium-hidroxid
Bármely bázikus reagens, például nátrium-hidroxid (NaOH) hozzáadása a berillium-só oldathoz a berillium-hidroxid alfa (α) formáját eredményezi. Az alábbiakban bemutatunk egy példát:
2NaOH (hígított) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (hígított) + beso 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Béta-berillium-hidroxid
Ennek az alfa-terméknek a degenerációja egy metastabil tetragonális kristályszerkezetet képez, amely hosszú idő elteltével rombás szerkezetűvé alakul, amelyet béta (β) berillium-hidroxidnak neveznek.
Ezt a béta-formát csapadék formájában is kapjuk nátrium-berillium-oldatból hidrolízissel az olvadásponthoz közeli körülmények között.
Írta: Andif1, a Wikimedia Commonsból
Berillium-hidroxid ásványokban
Noha ez nem szokásos, a berillium-hidroxid kristályos ásványként található, behoit néven ismert (kémiai összetételének neve).
Gránitos pegmatitokban termelődik, amelyeket a Gadolinit (a szilikátok csoportjából származó ásványok) vulkanikus fumarolokban történő megváltoztatása útján állítanak elő.
Ezt a viszonylag új ásványt először fedezték fel 1964-ben, és jelenleg csak az Egyesült Államok Texas és Utah államában található gránit pegmatitokban találhatók meg.
Berillium-hidroxid gőz
1200 ° C (2190 ° C) feletti hőmérsékleten a berillium-hidroxid létezik a gőzfázisban. A vízgőz és a berillium-oxid (BeO) reakciójában nyerik.
Hasonlóképpen, a kapott gőz parciális nyomása 73 Pa, 1500 ° C hőmérsékleten mérve.
Tulajdonságok
Berillium-hidroxid közelítő moláris tömegét vagy molekulatömege 43,0268 g / mol, és a sűrűsége 1,92 g / cm 3. Olvadáspontja 1000 ° C hőmérsékleten van, amelyen megkezdi a bomlást.
Mint egy ásványi, Be (OH) 2 (behoite) keménysége 4 és sűrűsége között mozog 1,91 g / cm 3 és 1,93 g / cm 3.
Megjelenés
A berillium-hidroxid fehér szilárd anyag, amelynek alfa-formája zselatin és amorf megjelenésű. Másrészt a vegyület béta-formáját jól definiált, ortorombás és stabil kristályszerkezet alkotja.
Elmondható, hogy a Be (OH) 2 ásvány morfológiája változó, mivel retikuláris, arboráló kristályokként vagy gömbös aggregátumokként található meg. Hasonlóképpen, fehér, rózsaszínű, kékes és még színtelen színű, zsíros üveges fényű.
Hőkémiai tulajdonságok
Formációs entalpia: -902,5 kJ / mol
Gibb-energia: -815,0 kJ / mol
Formációs entrópia: 45,5 J / mol
Hőkapacitás: 62,1 J / mol
Fajlagos hőkapacitás: 1 443 J / K
A képződés standard entalpiája: -20,98 kJ / g
Oldhatóság
A berillium-hidroxid amfoter jellegű, tehát képes protonokat adományozni vagy elfogadni, és savas és bázikus közegben egy sav-bázis reakcióban oldódik, sót és vizet termelve.
Ebben az értelemben a Be (OH) 2 vízben való oldhatóságát a Kps (H2O) oldhatósági termék korlátozza, amely 6,92 × 10 -22.
Expozíciós kockázatok
A berilium-hidroxid anyagnak az engedélyezett emberi expozíciós határértéke (PEL vagy OSHA), amelynek maximális koncentrációja 0,002 mg / m 3 és 0,005 mg / m 3, 8 óra, és 0,0225 mg koncentráció esetén. / m 3, legfeljebb 30 perc.
Ezek a korlátozások annak a ténynek a következményei, hogy a berilliumot A1 típusú karcinogénként osztályozzák (emberi rákkeltő anyag, az epidemiológiai vizsgálatok bizonyítékainak száma alapján).
Alkalmazások
A berillium-hidroxid felhasználása bizonyos termékek feldolgozásához nyersanyagként nagyon korlátozott (és szokatlan). Ez azonban egy vegyület, amelyet fő reagensként használnak más vegyületek szintéziséhez és fém berillium előállításához.
beszerzése
A berillium-oxid (BeO) a legszélesebb körben alkalmazott nagy tisztaságú berillium kémiai vegyület az iparban. Színtelen szilárd anyagként jellemzi, elektromos szigetelő tulajdonságokkal és magas hővezető képességgel.
Ebben az értelemben a szintézisét (műszaki minőségben) az elsődleges iparban a következőképpen hajtják végre:
- Berillium-hidroxid feloldjuk kénsavat (H 2 SO 4).
- A reakció lejátszódása után az oldatot leszűrjük, így ily módon eltávolíthatjuk az oldhatatlan oxid- vagy szulfát-szennyeződéseket.
- A szűrletet bepároljuk, és a terméket betöményítjük, majd lehűtjük, hogy berilium-szulfát, BeSO 4 kristályokat kapjunk.
- A BeSO 4- et specifikus hőmérsékleten kalcináljuk 1100 ° C és 1400 ° C között.
A végterméket (BeO) ipari felhasználásra szánt speciális kerámiadarabok gyártására használják.
Fémes berillium előállítása
A berillium ásványok extrahálása és feldolgozása során szennyeződések keletkeznek, például berillium-oxid és berillium-hidroxid. Ez utóbbit számos átalakításnak vetik alá, amíg a fém berilliumot nem kapják meg.
A Be (OH) 2- t ammónium-bifluorid-oldattal reagáltatják:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4) HF 2 → (NH 4) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4) 2 A BeF 4 hőmérséklete megemelkedik, hőbomlásnak vetve alá:
(NH 4) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Végül, ha a berillium-fluoridot 1300 ° C hőmérsékleten magnéziummal (Mg) redukáljuk, fém berilliumot kapunk:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
A berillit fémötvözetekben, elektronikai alkatrészek gyártásában, röntgengépekben használt képernyők és sugárzó ablakok gyártásában használják.
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Berillium-hidroxid. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Holleman, AF; Wiberg, E. és Wiberg, N. (2001). Berillium-hidroxid. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
- Kiadó, MD (második). Behoite. Helyreállítva a handbookofmineralogy.org oldalról
- Minden reakció. (sf). Berillium-hidroxid Be (OH) 2. Visszakeresve az allreactions.com webhelyről
- Pubchem. (Sf). Berillium-hidroxid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről
- Walsh, KA és Vidal, EE (2009). Berillium kémia és feldolgozás. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be