A kadmium-hidroxid (Cd (OH) 2) szervetlen eredetű anyag, azzal jellemezve, hogy szilárd állapotban fehér kristályok formájában van. Ion jellegű anyag, hexagonális típusú kristályszerkezettel, hidroxidot képezve, amelynek viselkedése amfoter.
Ebben az értelemben a kadmium-hidroxid különféle módon állítható elő, például úgy, hogy a kadmium-nitrát néven ismert sót erős bázisú nátrium-hidroxiddal kezeljük.
Írta: Ondřej Mangl, a Wikimedia Commonsból
Ezt a hidroxidot számos alkalmazásban használják, beleértve a kadmium bevonat vagy bevonás ismert eljárását, bár széles körben használják ezen átmeneti fém más sóinak előállításában.
Másrészt a vegyületnek való kitettség egészségügyi kockázatokat hordozhat, mivel a bőrrel való érintkezés és a légzőrendszer felszívódik. Meg kell jegyezni, hogy rákkeltő anyagnak tekintik.
Szerkezet
A kadmium-hidroxid csak két ionból áll: kadmiumból (Cd 2+) és hidroxilból (OH -), így ionos vegyületet képeznek a Cd (OH) 2 molekuláris képlettel.
Ennek a vegyületnek a szerkezete meglehetősen hasonló a magnézium-hidroxidéhoz (Mg (OH) 2), mivel kristályai olyan molekuláris elrendezéssel rendelkeznek, amelyek hatszögletű szimmetriát követnek, az őket alkotó egységsejtek szerint.
Hasonlóképpen, ez az anyag előállítható úgy, hogy a kadmium-fém-nitrátot (Cd (NO 3) 2) bizonyos mennyiségű nátrium-hidroxiddal (NaOH) kezelik a következő egyenlet szerint:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Noha a Cd (OH) 2 hasonlóságot mutat a cink-hidroxiddal, úgy tekintik, hogy nagyobb bázikus tulajdonságokkal rendelkezik.
Ezenkívül, mivel a kadmium a periódusos rendszer d blokkjába tartozik, azt átmeneti fémnek tekintették, így azt és más hasonló fémhidroxidokat, például a cink átmeneti fém hidroxidoknak tekintik.
A kémiai fajok ezen osztályában a legnagyobb oxoanion a hidroxid, és az a tényező, hogy a legmagasabb móltömegű vagy molekulatömegű elem, amelyet az oxoanionban nem található meg, az egyik átmeneti fémet képezi.
Tulajdonságok
A kadmium-hidroxid legkiemelkedőbb tulajdonságai a következők:
- Ez egy ionos faj, amely szervetlen vegyületekhez tartozik, kristályszerkezete és hatszögletű elrendezése.
-A molekulaképlet leírása Cd (OH) 2, molekulatömege vagy moláris tömege körülbelül 146,43 g / mol.
-Ez amfoter viselkedést mutat, azaz savként vagy bázisként működhet, attól függően, hogy milyen kémiai reakciót hajtanak végre.
-Its sűrűsége körülbelül 4,79 g / cm 3, és úgy tekintik oldódik savas anyagok kis koncentrációban (hígított).
- Képes anionos koordinációs vegyületet képezni, ha koncentrált nátrium-hidroxid-oldattal kezelik.
-Köthet koordinációs vegyületeket ammónium-, tiocianát- vagy cianidionokkal is, amikor ezeket az ionos fajokat tartalmazó oldatokhoz adják.
- Általában dehidrációt (vízmolekulák veszteséget) tapasztal, amikor melegítik, és Kadmium-oxidot (CdO) képeznek.
-Fűtés közben hőbomláson is áthat, de ez csak 130 és 300 ° C között megy végbe.
- Számos alkalmazás van, de ezek közül kiemelkedik annak használata, mint alapvető elem az akkumulátorokban.
- Látható oldhatóságot mutat lúgos oldatokban.
Alkalmazások
A kadmium-hidroxidot számos felhasználásban és alkalmazásban használják, például az alábbiakban említettek szerint.
Az akkumulátorként ismert eszközök gyártása során ezt a kémiai vegyületet nélkülözhetetlen anódos alkotóelemként használják a folyamatban.
Hasonlóképpen, ez a hidroxid kritikus faj, amikor bizonyos anyagokra kadmium bevonási technikát végeznek.
Bizonyos kadmium-sók előállításakor is, bár az eljárás nem olyan egyszerű, mint a hidroxid előállításakor.
Másrészt, amikor az ezüst-kadmium (Ag-Cd) és a nikkel-kadmium (Ni-Cd) akkumulátorokat ismerték el, ezt a vegyületet az alábbiakban bemutatott reakció szerint állítják elő:
CD + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Ezután, amikor újratöltés történik, ez a hidroxid az oldódó közbenső termék révén kadmium fém formájá alakul és így más termékek képződhetnek.
A legújabb alkalmazásokban ezt a hidroxidot egyméretes szerkezetű nanoméretű kábelek előállításánál használták, amelyeket alternatív vékonyréteg-elektródként kell vizsgálni a szuperkondenzátorokban.
kockázatok
A kadmium-hidroxid közvetlen expozíciója bizonyos kapcsolódó kockázatokkal jár, akár szájon át, akár belélegzés, akár dermális érintkezés útján; például hányás és hasmenés kialakulása.
A keletkező gőzök krónikus belégzésének hatásait illetően vannak bizonyos tüdőbetegségek, mint például emfizema és hörghurut, kémiai okok miatt tüdőödéma vagy pneumonitis.
Az ezen anyaggal való hosszan tartó expozíció másik következménye a kadmium felhalmozódása bizonyos szervekben, például a vesékben vagy a májban, sérüléseket és tartós károsodást okozva, mivel ez a vegyület nagyobb mennyiségű, természetes természetű molekulafehérje kiválasztódását okozza. létfontosságú a testben.
Hasonlóképpen, a csontsűrűség csökkenése vagy csökkenése, vagy kadmiummérgezés léphet fel.
Ezen hatásokon túl ez a molekula kombinálódik az ösztrogénreceptorral és aktivációt okoz, ami serkenti a rákos sejtek egyes osztályainak fejlődését.
Hasonlóképpen, ez a kémiai faj más ösztrogén következményeket okoz, például az emberek reprodukciós funkciójának képtelenné válását, és mivel szerkezete nagy affinitással rendelkezik a cinkkel, a kadmium befolyásolhatja néhány biológiai folyamatát.
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Kadmium-hidroxid. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium a környezetben. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
- Garche, J., Dyer, CK és Moseley, PT (2013). Elektrokémiai energiaforrások enciklopédia. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
- Collins, DH (2013). 2. elem: kutatás és fejlesztés nem mechanikus villamos energiaforrásokban. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről