A cink-hidroxid (Z n (OH) 2) tekintik kémiai szervetlen természetű, amely kizárólag három elemből áll: a cink, hidrogén és oxigén. Ez a természetben ritka módon megtalálható három ásványi anyag különböző szilárd kristályos formáiban, amelyeket nehezen lehet megtalálni, nevezetesen sweetite, ashoverite és wülfingite.
Ezeknek a polimorfoknak a természetére jellemző tulajdonságokkal rendelkeznek, bár általában ugyanabból a mészkő-forrásból származnak, és más kémiai fajokkal kombinációban találhatók.
Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), a Wikimedia Commons-tól
Ugyanígy, az anyag egyik legfontosabb tulajdonsága, hogy savként vagy bázisként képes működni, az elvégzett kémiai reakciótól függően, azaz amfoter.
A cink-hidroxidnak azonban van egy bizonyos szintű toxicitása és szemirritációja, ha közvetlen kapcsolatban van vele, és környezeti kockázatot jelent, különösen a vízi területeken.
Kémiai szerkezet
Az édességnek nevezett ásványi anyag az oxidált vénákban, a mészkő kőzetében található, más ásványi anyagokkal, például fluoritdal, galenával vagy cerussittal együtt.
A Sweetite tetragonális kristályokból áll, amelyeknek azonos hosszúságú és különböző hosszúságú tengelyekkel rendelkeznek, amelyek tengelyei között 90 ° -os szöget zárnak be. Ennek az ásványnak kristályos szokása van, difiramidális szerkezetű, és része a 4 / m térbeli halmaznak.
Másrészről az ashoverit a wülfingit és az sweetite polimorf formájának tekinthető, áttetszővé és lumineszkálóvá válik.
Ezen túlmenően az ashoveritnek (a mészkőkőiben a sweetitekkel és más polimorfokkal együtt található) tetragonális kristályszerkezete van, amelynek sejtjei keresztezik a sarkokat.
A cink-oxid másik formája a wülfingit, amelynek szerkezete az ortorombás kristályos rendszeren alapul, diszfenoid típusú, és csillag alakú egységekben vagy beillesztésekben található meg.
beszerzése
Különböző eljárások alkalmazhatók a cink-hidroxid előállítására, ezek között szerepel a nátrium-hidroxid hozzáadása oldatban (ellenőrzött módon) a sok só egyikéhez, amelyet a cink képez, oldatban is.
Mivel a nátrium-hidroxid és a cink-só erős elektrolitok, teljes mértékben eloszlanak vizes oldatokban, így a következő reakció szerint cink-hidroxid képződik:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
A fenti egyenlet a cink-hidroxid képződésénél zajló kémiai reakciót egyszerű módon írja le.
A vegyület előállításának másik módja a cink-nitrát vizes kicsapása nátrium-hidroxid hozzáadásával a lizozim néven ismert enzim jelenlétében, amely nagy mennyiségű szekrécióban található, mint például a könny és a nyál. állatok, többek között, antibakteriális tulajdonságaik mellett.
Noha a lizozim használata nem elengedhetetlen, a cink-hidroxid eltérő szerkezetét kapjuk, ha megváltoztatjuk az arányokat és a reagensek kombinálásának technikáját.
Egyéb reakciók
Tudva, hogy a Zn 2+ ionokat képez, amelyek hexahidrátok (amikor az oldószer magas koncentrációjában megtalálhatók) és tetrahidrált ionok (ha kis vízkoncentrációban található meg), azt mondhatjuk, hogy proton adományozásával a komplexből az OH-ionré alakítva - csapadék (színű fehér) a következőképpen alakul:
Zn 2+ (OH 2) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Ha feleslegben nátrium-hidroxidot adunk hozzá, ez a cink-hidroxid-csapadék feloldódik, és ennek eredményeként a következő egyenlet szerint a cinkát néven ismert ionoldat képződik, amely színtelen.
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
A cink-hidroxid feloldódása azért van, mert ezt az ionos fajtát általában víz ligandák veszik körül.
Ha hozzáadunk felesleges nátrium-hidroxid-oldatot ehhez a képződött oldathoz, akkor az történik, hogy a hidroxid-ionok a koordinációs vegyület töltését -2-re csökkentik, amellett, hogy oldhatóvá válik.
Másrészről, ha az ammóniát (NH 3) feleslegben adják hozzá, egyensúly alakul ki, amely hidroxid-ionok képződését okozza, és olyan koordinációs vegyületet hoz létre, amelynek töltése +2 és 4 kötés az ammónia ligandum fajokkal.
Tulajdonságok
A többi fémből (például krómból, alumíniumból, berilliumból, ólomból vagy ón-hidroxidból) képződő hidroxidokhoz hasonlóan a cink-hidroxidnak, valamint az ugyanezen fém által alkotott oxidnak amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.
Amfoternek tekintve ez a hidroxid hajlamos könnyen feloldódni egy erős savas anyag (például sósav, sósav) híg oldatában vagy egy bázikus vegyület (például nátrium-hidroxid, NaOH) oldatában.
Ugyanígy, amikor a cink-ionok oldatban való jelenlétének ellenőrzésére irányuló vizsgálatokat végezzük, akkor ennek a fémnek a tulajdonságát használjuk fel, amely lehetővé teszi a cinkát-ion képződését, amikor nátrium-hidroxidot adunk hozzá feleslegben egy cink-hidroxidot tartalmazó oldathoz. cink.
Ezenkívül a cink-hidroxid előállíthat egy amin-koordinációs vegyületet (amely vízben oldódik), ha felesleges vizes ammónia jelenlétében oldódik.
Ami azt a kockázatot illeti, amelyet ez a vegyület érintkezéssel érint, az alábbiak: súlyos irritációt okoz a szemre és a bőrre, jelentős toxicitást mutat a vízi szervezetekre és hosszú távú kockázatot jelent a környezetre.
Alkalmazások
Annak ellenére, hogy ritka ásványokban találhatók meg, a cink-hidroxidnak számos felhasználása van, ideértve a lamináris kettős hidroxidok (HDL) szintetikus előállítását cink- és alumíniumfóliák formájában elektrokémiai folyamatok révén.
Egy másik alkalmazás, amelyet általában adnak, a sebészeti anyagok vagy kötszerek abszorpciós folyamata.
Hasonlóképpen, ezt a hidroxidot használják cink-sók megtalálására oly módon, hogy az érdekes sót nátrium-hidroxiddal keverik össze.
Vannak más eljárások is, amelyekben reagensként cink-hidroxid van jelen, például a sók hidrolízise a vegyület koordinációs vegyületeivel.
Hasonlóképpen, annak megvizsgálásakor, hogy a felület milyen mértékben reagál a hidrogén-szulfidban történő reaktív adszorpció során, ennek a cinkvegyületnek a részvételét elemezzük.
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Cink-hidroxid. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Pauling, L. (2014). Általános kémia. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
- Pubchem. (Sf). Cink-hidroxid. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről
- Sigel, H. (1983). Fémionok a biológiai rendszerekben: 15. kötet: A cink és annak szerepe a biológiában. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
- Zhang, XG (1996). A cink korróziója és elektrokémia. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről