TELÍTETLEN SZÉNHIDROGÉNEK: TULAJDONSÁGOK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2026

A telítetlen szénhidrogének azok, amelyek legalább egy szénatomot tartalmaznak szerkezetükben, és hármas kötést tartalmazhatnak, mivel a lánc telítettsége azt jelenti, hogy ez minden szénben tartalmaz minden lehetséges hidrogénatomot, és nincsenek párok szabad elektronok, ahol több hidrogén léphet be.

A telítetlen szénhidrogéneket két típusra osztják: alkénekre és alkinekre. Az alkének olyan szénhidrogénvegyületek, amelyeknek molekulájukban egy vagy több kettős kötés van. Eközben az alkinek olyan szénhidrogénvegyületek, amelyek képletükben egy vagy több hármas kötést tartalmaznak.

Az alkéneket és az alkéneket széles körben használják a kereskedelemben. Ezek olyan vegyületek, amelyek reaktivitási szintje magasabb, mint a telített szénhidrogéneknél, ami sok reakció kiindulási pontjává teszi őket, amelyeket a leggyakoribb alkének és alkinek képeznek.

Elnevezéstan

A telítetlen szénhidrogéneket az "-eno" és "-ino" utótagokkal különbözõen nevezik, attól függõen, hogy alkének vagy alkinek.

Alkének van legalább egy szén-szén kettős kötést szerkezetükben, és a következő általános képletű C _n H _2n, míg alkinek tartalmaznak legalább egy hármas kötést, és kezeli a képlet a C _n H _2n-2.

Az alkének nómenklatúrája

Az alkének megnevezéséhez meg kell jelölni a szén-szén kettős kötések helyzetét. A C = C kötéseket tartalmazó kémiai vegyületek neve "–eno" utótaggal ér véget.

Az alkánokhoz hasonlóan az alapvegyület nevét a leghosszabb láncban lévő szénatomszám határozza meg. Például, a molekula CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ lesz az úgynevezett "1-butén", de ez a H ₃ C-CH = CH-CH ₃ lesz az úgynevezett "2-butént."

Az ezeknek a vegyületeknek a neveiben látható számok a legkisebb számú szénatomot mutatják, amelyben az alkén C = C kötése található.

A szénatomszám ebben a láncban azonosítja a név előtagját, hasonlóan az alkánokhoz ("met-", "et-", "pro-", "but-" stb.), De mindig a "-eno" utótagot használva ».

Azt is meg kell határozni, ha a molekula cisz vagy transz - ezek a geometriai izomerek típusai. Ezt a nevét adjuk hozzá, például 3-etil-cisz-2-heptán vagy 3-etil-transz-2-heptán.

Alkinok nómenklatúrája

A hármas C guessC-kötéseket tartalmazó kémiai vegyületek nevének kitalálásához a vegyület nevét a leghosszabb láncban lévő C-atomok száma határozza meg.

Az alkénekhez hasonlóan az alkinek nevei jelzik azt a helyet, amelyben a szén-szén hármas kötés megtalálható; például azokban az esetekben, a HC = C-CH ₂ -CH ₃, vagy "1-butin", és a H ₃ C-C = C-CH ₃, vagy a "2-butin".

Tulajdonságok

A telítetlen szénhidrogének hatalmas számú molekulát tartalmaznak, ezért meghatározó jellemzők sorozatát mutatják, amelyeket az alábbiakban azonosítunk:

Kettős és hármas kötések

Az alkének és az alkinek kettős és hármas kötéseinek különleges tulajdonságai vannak, amelyek megkülönböztetik őket az egyes kötésektől: az egyszeres kötés a három közül a leggyengébb, amelyet két molekula közötti szigma kötés alkot.

A kettős kötést egy szigmakötés és egy pi képezi, a hármaskötést egy szigmakötés és két pi képezi. Ez erősebbé teszi az alkéneket és az alkéneket, és több energiára van szükség a reakció lebomlásához.

Ezenkívül a kettős kötésben képződött kötési szögek 120 °, a hármas kötés szögei pedig 180 °. Ez azt jelenti, hogy a hármas kötéssel rendelkező molekuláknak egyenes szöge van e két szén között.

Cisz-transz izomerizáció

Az alkénekben és más kettős kötésű vegyületekben geometriai izomerizáció lép fel, amely azon kötések oldalán különbözik, amelyben megtalálhatók az ebben a kettős kötésben résztvevő szénatomhoz kapcsolódó funkciós csoportok.

Ha az alkén funkcionális csoportjai azonos irányban vannak orientálva a kettős kötés szempontjából, akkor ezt a molekulát cisz-nak nevezzük, de ha a szubsztituensek különböző irányban vannak, akkor transz-nak nevezzük.

Ez az izomerizáció nem egyszerű helybeli különbség; A kompozitok nagymértékben változhatnak, csak azért, mert cisz- vagy transz-geometria.

A cisz-vegyületek általában dipól-dipól erőket tartalmaznak (amelyek transs-ban nettó értéke nulla); Ezen felül nagyobb polaritással, forrásponttal és olvadásponttal rendelkeznek, és nagyobb sűrűségűek, mint transz-társaik. Ezenkívül a transz-vegyületek stabilabbak és kevesebb égési hőt bocsátanak ki.

savasság

Az alkének és az alkinek nagyobb savassággal rendelkeznek, mint az alkánok, kettős és hármas kötésük polaritása miatt. Kevésbé savasak, mint az alkoholok és a karbonsavak; és a kettő közül az alkinek savasabbak, mint az alkének.

Polaritás

Az alkének és az alkinek polaritása alacsony, még inkább a transzalkénvegyületekben, ami ezeket a vegyületeket vízben oldhatatlanná teszi.

Ennek ellenére a telítetlen szénhidrogének könnyen oldódnak szokásos szerves oldószerekben, például éterekben, benzolban, szén-tetrakloridban és más alacsony polaritású vagy nem polaritású vegyületekben.

Forráspont és olvadáspont

Alacsony polaritásuk miatt a telítetlen szénhidrogének forráspontja és olvadáspontja alacsony, majdnem megegyezik az azonos szénszerkezetű alkánokéval.

Ennek ellenére az alkének alacsonyabb forráspontú és olvadáspontúak, mint a megfelelő alkánok, és még ennél is jobban csökkenhetnek, ha cisz-izomerek, amint azt korábban már említettük.

Ezzel szemben az alkinek magasabb forrás- és olvadáspontúak, mint a megfelelő alkánok és alkének, bár a különbség csak néhány fok.

Végül a kettős kötés merevsége miatt a cikloalkének alacsonyabb olvadási hőmérséklete is van, mint a megfelelő cikloalkánoknak.

Példák

Etilén (C

Erőteljes kémiai vegyület polimerizációs, oxidációs és halogénezési képessége miatt, többek között a jellemzők között.

Etilén (C

Acetilént is nevezik, ez egy gyúlékony gáz, amelyet hasznos világítási és hőforrásként használnak.

Propilén (C

A vegyiparban világszerte a második legszélesebb körben alkalmazott vegyület, az ásványolaj-termolízis egyik terméke.

Ciklopenten (C

Cikloalkén típusú vegyület. Ezt az anyagot monomerként használják a műanyagok szintéziséhez.

Érdekes cikkek

Telített szénhidrogének vagy alkánok.

Irodalom

1. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (Sf). Alkének. Vissza a (z) en.wikipedia.org oldalról
3. Boudreaux, KA (második). Telítetlen szénhidrogének. A lap eredeti címe: angelo.edu
4. Tuckerman, ME (második). Alkének és alkinek. Vissza a (z) nyu.edu oldalról
5. Egyetem, LT (sf). Telítetlen szénhidrogének: alkének és alkinek. A (z) chem.latech.edu oldalból származik