- Hogyan képződnek hidridek?
- A hidrid fizikai és kémiai tulajdonságai
- Fémhidrid
- Nemfémes hidridek
- Nómenklatúra, hogyan nevezik őket?
- Példák
- Fémhidrid
- Nemfémes hidridek
- Irodalom
A hidrid hidrogén anionos formájában (H -), vagy azok a vegyületek, amelyek kémiai elem (fémes vagy nem fém) és a hidrogén-anion elegyéből állnak elő. Az ismert kémiai elemek közül a hidrogén a legegyszerűbb szerkezetű, mivel atomi állapotában protonja a magjában és elektron.
Ennek ellenére a hidrogén atomi formájában csak meglehetősen magas hőmérsékleten található meg. A hidridek felismerésének másik módja az, ha a molekulában egy vagy több központi hidrogénatomot nukleofil viselkedésűnek tekintik, redukálószerként vagy akár bázisként is.
Alumínium-lítium-hidrid
Így a hidrogén képes kombinálni a periódusos rendszer legtöbb elemével, hogy különféle anyagokat képezzen.
Hogyan képződnek hidridek?
Hidridek képződnek, amikor a hidrogén molekuláris formájában egy másik elemmel - akár fémes, akár nem fémes eredetű - társul közvetlenül a molekula disszociációjával, és így új vegyületet képeznek.
Ilyen módon a hidrogén kovalens vagy ionos típusú kötéseket képez, attól függően, hogy milyen elemmel kombinálják. Az átmeneti fémekkel való kapcsolat esetén az intersticiális hidridek olyan fizikai és kémiai tulajdonságokkal alakulnak ki, amelyek fémenként nagymértékben változhatnak.
A szabad formájú hidrid anionok korlátozódnak olyan szélsőséges körülmények alkalmazására, amelyek nem fordulnak elő könnyen, tehát egyes molekulákban az oktet szabály nem teljesül.
Lehetséges, hogy más, az elektronok eloszlásával kapcsolatos szabályt sem adnak meg, mivel ezeknek a vegyületeknek a képződését magyarázniuk kell a többközpontú kötések kifejezéseivel.
A hidrid fizikai és kémiai tulajdonságai
A fizikai és kémiai tulajdonságok szempontjából elmondható, hogy az egyes hidridek tulajdonságai az elvégzett kötés típusától függenek.
Például, ha a hidrid-anion elektrofil központhoz kapcsolódik (általában ez egy telítetlen szénatom), a képződött vegyület redukálószerként viselkedik, amelyet széles körben használnak a kémiai szintézisben.
Ehelyett, ha olyan elemekkel kombinálják, mint például alkálifémek, ezek a molekulák gyengén savval (Bronzsavval) reagálnak és erős bázisokként viselkednek, és hidrogéngázt bocsátanak ki. Ezek a hidridek nagyon hasznosak a szerves szintézisekben.
Aztán megfigyelték, hogy a hidridek természete nagyon változatos, különálló molekulákat, ionos típusú szilárd anyagokat, polimereket és sok más anyagot képezve.
Ezért szárító-, oldószer-, katalizátor- vagy közbenső termékként alkalmazhatók katalitikus reakciókban. Különböző célú laboratóriumokban vagy iparágakban is felhasználhatók többször.
Fémhidrid
Kétféle hidrid létezik: fém és nem fém.
A fém-hidridek azok a bináris anyagok, amelyeket egy fém elem hidrogénnel történő kombinációjával állítanak elő, általában egy elektropozitív anyagot, például lúgos vagy alkáliföldfémet, bár az intersticiális hidridek szintén ide tartoznak.
Ez az egyetlen típusú reakció, amelyben a hidrogénnek (amelynek oxidációs száma általában +1) egy extra elektron van a legkülső szintjén; vagyis a vegyérték valenciaszáma -1-re változik, bár ezekben a hidridekben a kötések jellegét nem határozták meg teljesen a tárgyat tanulmányozó személyek eltérése miatt.
A fémhidridnek vannak a fémek bizonyos tulajdonságai, például keménységük, vezetőképességük és fényességük; A fémekkel ellentétben a hidridek bizonyos törékenységgel bírnak, és sztöchiometria nem mindig felel meg a kémia súlyszabályainak.
Nemfémes hidridek
Az ilyen típusú hidridek a nemfémes elem és a hidrogén kovalens társulásából származnak, tehát a nemfém elem mindig a legalacsonyabb oxidációs számmal rendelkezik, hogy mindegyikével egyetlen hidridet állítson elő.
Azt is megállapították, hogy az ilyen típusú vegyületek általában környezeti körülmények között (25 ° C és 1 atm) gáznemű formában találhatók meg. Ezért sok nemfém hidrid alacsony forráspontú, a van der Waals erők miatt, amelyeket gyengenek tekintnek.
Az ebbe az osztályba tartozó hidrid némelyike különálló molekulák, mások a polimerek vagy oligomerek csoportjába tartoznak, sőt a hidrogént is fel lehet venni ebbe a listába, amely a felszínen kemiszorpciós folyamaton ment keresztül.
Nómenklatúra, hogyan nevezik őket?
A fémhidrid-képlet megírásához kezdje el a fém (a fém elem szimbóluma), majd hidrogén (MH, ahol M a fém) írásával.
Nevük elnevezése a hidrid szótól kezdve, amelyet a fém neve követ ("M hidrid"), tehát a LiH értéket "lítium-hidrid", a CaH 2 -et "kalcium-hidrid" és így tovább.
Nemfémhidrid esetén ellentétesen írják, mint a fémes; Vagyis a hidrogén (annak szimbóluma) megírásával kezdődik, amelyet a nem-fémes (HX, ahol X a nem-fémes) követ.
Megnevezésükre a nemfémes elem nevével kezdjük, és hozzáadjuk az „uro” utótagot, a „hidrogén” („X-hidrogén uro”) szavakkal véget vetve, így a HBr helyett „hidrogén-bromid”, H 2 S olvasható „hidrogén-szulfid”, és így tovább.
Példák
Számos példa található a különféle jellemzőkkel bíró fém- és nemfém-hidridekre. Íme néhány:
Fémhidrid
- LiH (lítium-hidrid).
- NaH (nátrium-hidrid).
- KH (kálium-hidrid).
- CsH (cézium-hidrid).
- RbH (rubídium-hidrid).
- BeH 2 (berillium-hidrid).
- MGH 2 (magnézium-hidrid).
- CaH 2 (kalcium-hidrid).
- SRH 2 (stroncium-hidrid).
- BAH 2 (bárium-hidrid).
- AlH3 (alumínium-hidrid).
- SrH2 (stroncium-hidrid).
- MgH2 (magnézium-hidrid).
- CaH2 (kalcium-hidrid).
Nemfémes hidridek
- HBr (hidrogén-bromid).
- HF (hidrogén-fluorid).
- HI (hidrogén-jodid).
- HCl (hidrogén-klorid).
- H 2 S (hidrogén-szulfid).
- H 2 Te (hidrogén-tellurid).
- H 2 Se (hidrogén-szelenid).
Irodalom
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Chang, R. (2007). Kémia. (9. kiadás). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Fémhidrid. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hidrogéntudomány és a fémhidrid kémiája. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
Sharma, RK (2007). A hidridek és a karbidok kémiája. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről