KALCIUM-HIPOKLORIT (CA (KLO) 2): ÖSSZETÉTEL, TULAJDONSÁGOK, FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A kalcium-hipoklorit egy Ca (ClO) 2 képletű szervetlen vegyület. Ez granulátum vagy tabletta formájában forgalmazott só. Vízben könnyen bomlik, felszabadítva az oxigént és a klórt. Erős klórillatú, elsősorban fehérítőként vagy fertőtlenítőszerként használják. Szerkezetét az 1. ábra szemlélteti.

A kalcium-hipoklorit előállítási folyamata alapvetően hidratált mész (kalcium-hidroxid) és klór-gáz reakciójával áll, mész és maró-nátrium-szuszpenzió klórozásával, majd a kálcium-hipoklorit-dihidrát kicsapásával, vákuumban szárítva (Lewis, 2007).

1. ábra: a kalcium-hipoklorit szerkezete

A reakció: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

A poros fehérítő nem egy egyszerű keveréke a kalcium-hipokloritnak, a kalcium-kloridnak és a kalcium-hidroxidnak. Inkább egy keverék, amely elsősorban kalcium-hipoklorit Ca (OCl) 2-ből, kétbázisú kalcium-hipokloritból, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4-ből és kétbázisú kalcium-kloridból, Ca3Cl2 (OH) 4-ből áll. Kissé nedves, hántolt mészből készül.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kalcium-hipoklorit egy fehér szemcsés szilárd anyag, amelyet gyakran tablettákká préselnek és jellegzetes klórtartalommal bírnak (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenését a 2. ábra szemlélteti (kingnod, 2015).

2. ábra: a kalcium-hipoklorit megjelenése.

A vegyület molekulatömege 142,98 g / mol, sűrűsége 2,35 g / ml. Olvadáspontja 100 ° C, forráspontja 175 ° C, ahol elbomlik (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület oldódik vízben, és képes feloldani 21 g / 100 ml oldószert. Reagál alkoholokkal, oxidálva őket a megfelelő karbonsavakká.

A kalcium-hipoklorit erőteljes oxidálószer, különösen a vizes közegben, és felmelegítéskor az oxigén és klórgázok felszabadítása céljából. Robbanásveszélyesen reagálhat finoman eloszlatott szénnel. Acetilénnel reagál, robbanásveszélyes klór-acetiléneket képez.

Az alkoholokkal történő reakció robbanást okozhat. A nitrometánnal, metanollal, etanollal (és más alkoholokkal) való reakciók egy idő után erőteljessé válhatnak. Reagál lehetséges gyulladással és / vagy robbanással szerves kénvegyületekkel és szulfidokkal.

Bontja az oxigén fejlődését, ezt a változást a rozsda katalizálja a fémtartályokban. Nagyon robbanásveszélyes NCl3 képződik karbamiddal vagy ammóniával érintkezve. Hevesen vagy savakkal érintkezve nagyon mérgező klóngáz keletkezik.

Hevesen reagál nedves kén keverékével, kiolvadva az olvadt ként. Kalcium-hipoklorit, nátrium-hidrogén-szulfát, keményítő és nátrium-karbonát kombinációja. Sűrítéskor az anyagok izzása következik be, amelyet robbanás követ (kalcium-hipoklorit, 2016).

Reakciókészség és veszélyek

A kalcium-hipoklorit egy instabil vegyület, amelyet erős oxidálószerként osztályoznak. Bőrrel, szemmel és lenyelés esetén maró és irritáló hatású. Belélegezve is nagyon veszélyes.

A vegyi termék tulajdonságai (maró hatások és akut légzőszervi toxicitás) jelzik az emberi egészség veszélyét.

Bár vannak nyílt felhasználások, a fogyasztóknak való expozíciót az ivóvízre és az egyéb, vízzel kapcsolatos tevékenységekre vonatkozó törvények megfelelően szabályozzák, és a foglalkozási expozíciót a szponzoráló országban megfelelően ellenőrzik a biztonságos kezelés biztosítása érdekében (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Szemkontaktus

Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le.

A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.

Bőrrel való érintkezés

Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét.

Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá. Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le.

A savat semlegesítheti híg nátrium-hidroxiddal vagy gyenge bázissal, pl. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.

Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.

Belélegzés

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben engedni kell. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt.

Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni. Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni.

Mindig vegye figyelembe, hogy a segélynyújtó számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

táplálékfelvétel

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például pólógallérokat, öveket vagy nyakkendőket. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

Alkalmazások

A kalcium-hipoklorit fő felhasználása vízfehérítő és fertőtlenítőszerként (Kalcium-hipoklorit: egy medence vegyi anyag és még sok más, SF). A vegyületet granulátum vagy tabletta formájában adják hozzá a medencevízhez, hogy elpusztítsák azokat a baktériumokat, amelyek az úszók megbetegedését okozhatják.

A jól képzett medencekezelők által helyesen felhasználva ez a vegyület elpusztítja azokat a baktériumokat, amelyek számos egészségügyi problémát okozhatnak a medence felhasználói számára.

Ezek közül néhány a hasmenés, az úszó fülje (kellemetlen fülfájás), valamint különféle légúti, bőr- és sebfertőzések. A forró forrásokat és a pezsgőfürdőket kalcium-hipoklorittal is fertőtlenítik.

Előnye a nátrium-hipoklorittal összehasonlítva, hogy sztöchiometrikus aránya miatt magasabb klórtartalommal rendelkezik, 65-70% -kal nagyobb, mint nátrium-analógjánál (3v-tech, 2017).

A vegyületet algák, baktériumölő, dezodoráló, fertőtlenítő, fungicid és cukorfinomítással is használják.

A kalcium-hipoklorit általános oxidálószer, ezért felhasználható a szerves kémiában. A vegyületet például glikolok, α-hidroxi-karbonsavak és keto savak hasítására használják. Aldehidek vagy fragmentált karbonsavak előállításához.

A kalcium-hipoklorit felhasználható haloform reakcióban is, hogy a reakció alapján kloroformot nyerjünk:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Irodalom

1. 3v-tech. (2017). Kalcium-hipoklorit. Helyreállítva a 3v-tech.com webhelyről.

2. kalcium-hipoklorit. (2016). Helyreállítva a cameochemicals.gov-tól.

3. KALCIUM-HIPOKLORIT. (2016, augusztus 22.). Helyreállítva az inchem.org webhelyről.

4. Kalcium-hipoklorit: vegyi medence és még sok más. (SF). Helyreállítva az americanchemistry.com webhelyről.

5. kingnod. (2015). Kalcium-hipoklorit. Helyreállítva az ikingnod.com webhelyről.

6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. kiadása. New York: John Wiley & Sons, Inc.

7. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, április 15). PubChem vegyület adatbázis; CID = 24504. Beolvasva a PubChemből.

8. Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). KALCIUM-HIPOKLORIT. Helyreállítva a cdc.gov-tól.

9. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Kalcium-hipoklorit. Visszakeresve a chemspider.com webhelyről.