DALTON ATOMMODELL: POSZTULÁL - FIZIKAI - 2025

A Dalton atommodellje és a Dalton atomelmélete egy javaslat volt, amelyet 1803 és 1807 között a John Dalton vegyész matematika és az angol közölt. Ez volt az első javaslat az atomok szerkezetére és működésére vonatkozó fogalmi szervezetre.

A Dalton-modell gömbmodellként is ismert, mivel azt állítja, hogy az atom oszthatatlan, szilárd és kompakt gömb. Ez a modell sokkal könnyebbé tette a kémia magyarázatát a világ többi részére, és ez volt a sok innovatív kutatási projekt alapja. Meg lehet magyarázni, hogy az anyagok miért reagáltak bizonyos állapotokban.

John Dalton Az új kémiai filozófia rendszer (1808) könyvének első oldalának másolata

Dalton szerint az anyag egy atomnak nevezett minimális egységből állt, amelyet semmilyen módon sem lehetett elpusztítani vagy megosztani. Ez az egység, amelyet korábban a Democritus és mentorja, Leucippus javasolt, alapult Dalton kutatásaihoz és atommodelljének létrehozásához.

Ezzel az atomelmélettel John Dalton megpróbálta felvetni a görög filozófusok gondolatait az atom létezéséről (a világegyetem atomelmélete), de platformként különféle laboratóriumi kísérleteket tett, amelyek lehetővé tették ötleteinek demonstrálását.

Dalton atommodell posztulációk

John dalton

Dalton atommodelljét 6 posztulációval fogalmazta meg, ahol elmagyarázta, mire alapozta tanulmányait, és hogyan hajtotta végre azokat.

1. posztulátum

A fenti kép Dalton modelljének összefoglalását mutatja: az atomok oszthatatlanok, elpusztíthatatlanok és homogének apró gömbök lennének.

Dalton első posztulációja megállapította, hogy az elemek apró részecskékből állnak, úgynevezett atomok, amelyek nem oszthatók és nem semmisíthetők meg.

Dalton azt is megjegyezte, hogy az említett részecskék sem változhatnak semmilyen kémiai reakcióban.

2. posztulátum

Színes vak szimbólumok. (1911 Britannica)

Dalton második posztulációja megállapította, hogy az azonos elemben lévő összes atom egyenlő mind súlyban, mind más jellemzőiben.

Másrészt azt is megállapította, hogy a különféle elemek atomjai különböző tömegűek. Ebből a javaslatból származik a relatív atomtömeg ismerete, amelyet bemutattak, amikor a különféle elemeket hidrogénnel hasonlítják össze.

3. posztulátum

A hidrogén, a nitrogén és a szénsav atomjai (A kémiai filozófia új rendszere, 1808)

Dalton harmadik posztulációja szerint az atomok még akkor is megoszthatatlanok, ha vegyi reakciókban kombinálódnak. Sem létrehozni, sem pusztítani nem lehet.

Az atomok kombinációja, akár azonos, akár különféle, összetettebb vegyületeket hoz létre, de ez a folyamat nem változtatja meg azt a tényt, hogy az atom az anyag legkisebb egysége.

4. posztuláció

Az atomok uniója arányosan kombinálva. John Dalton (1808).

Dalton negyedik posztulációja kijelentette, hogy még akkor is, ha az atomokat egyesítik, hogy vegyületet képezzenek, mindig fennáll egy olyan kapcsolat, amely egyszerű és teljes számokkal fejezhető ki. Ez a kifejezés nem jelenik meg frakciókban, mivel az atomok oszthatatlanok.

5. posztulátum

Dalton ötödik posztulációja megállapította, hogy lehetséges a különböző atomok különböző arányban történő kombinációja, hogy egynél több vegyületet képezzenek.

Így lehet magyarázni, hogy az univerzumban minden létező anyag véges számú atomból származik.

Posztulátum 6

Dalton hatodik és utolsó posztulációja kijelentette, hogy minden egyes kémiai vegyületet két vagy több különféle atom atomjának kombinációjából hoztak létre.

Dalton atommodell hibák

A tudomány világának minden elméletehez hasonlóan a Dalton által javasolt modellre vonatkozóan sok cáfolás történt, amelyeket az évek során bebizonyítottak, és amelyek Dalton innovatív ötleteit hátrahagyták.

Víz képlet

Erre példa a Dalton érvelése a víz képletéről, amely szerinte hidrogénből és oxigénből áll.

Ezen állítás miatt számos alapvető vegyület tömegére és tömegére vonatkozóan számos számítási hiba történt, amelyek ezen információkon alapultak.

Néhány évvel később, az európai tudósok, Gay-Lussac és Alexander von Humbodt megcáfolták ezt az információt, és megmutatták, hogy a víz valójában két hidrogénből és egy oxigénből áll. 6 évvel később Amadeo Avogadro meghatározta a víz pontos összetételét, és ezért létezik az Avogadro törvénye.

Atomok összetétele

Másrészt a 20. században felfedték az atomok valódi összetételét. Ebben az esetben kimutatták, hogy van egy kisebb egység, például protonok, elektronok és neutronok.

Hasonlóképpen, a Mendelejev és Meyer periódusos táblázatában megállapított különféle atomsúlyok létezése, az izotópok létezése és a konkrétabb kémiai tulajdonságok jelentek meg.

Következtetések

Hibái ellenére John Dalton hozzászólásai nagy jelentőséggel bírtak a tudomány világában, és ideje felforgatták a nagy mennyiségű információ miatt.

Tudományos hozzájárulásai továbbra is érvényesek, és ma is vizsgálják azokat.

Dalton atommodelljét évtizedek óta nem kérdőjelezték meg, hogy az releváns a tudomány világában, és pontosan megmagyarázta azokat a vizsgálatokat és hipotéziseket, amelyeket akkoriban mutattak be a tudomány történetében.

Dalton fő hozzájárulásai

A tudomány világához való hozzájárulása elsősorban a természettel kapcsolatos hipotézisek tisztázása és megfogalmazása volt kvantitatív tesztek segítségével.

A tudós 1884 július 27-én, Manchesterben szívrohamban halt meg, és nem sokkal ezután kitüntetést kapott a monarchia részéről.

Atomenelméletek előfutára

John Dalton angol vegyész, matematikus és természettudós volt. 1766 szeptember 6-án született Cumberlandben, az Egyesült Királyságban, és az atomi elméletek egyik előfutáraként ismerték attól a pillanattól kezdve, amikor bemutatta atomi modelljét.

Fektette a modern kémia alapjait

Dalton az egyik előfutár a kémiai elemek relatív súlyának táblázatának elkészítésében. Ez a tény megalapozta az alapjait annak, amit manapság modern kémiaként ismerünk.

Először tegyen közzé egy kémiai súlytáblázatot

Dalton volt az első tudós, akinek megtiszteltetés volt az atomtömeg-táblázat kiadása, amely olyan elemeket tartalmazott, mint hidrogén, oxigén, foszfor, szén és kén. Ennek a kiadványnak köszönhetően Dalton dolgozni kezdett, és kidolgozta, mi lesz az atommodellje.

A színvakosság elnevezése

Meg kell jegyezni, hogy Dalton volt az első olyan személyek közül, akik látási problémákkal küszködtek fel a színek rögzítésére, és ő miatt ezt a feltételt színvakosságnak nevezik.

Érdekes cikkek

Schrödinger atommodellje.

De Broglie atommodell.

Chadwick atommodellje.

Heisenberg atommodell.

Perrin atommodellje.

Thomson atommodellje.

Dirac Jordan atommodell.

A Democritus atommodellje.

Bohr atommodellje.

Rutherford atommodellje.

Irodalom

1. Dalton atomelmélete. Visszahozva: 2017. november 24-én, a Khanacademy-ről: www.khanacademy.org
2. Dalton atomelmélete. Beérkezett 2017. november 24-én, az északnyugati Indianai Egyetemen: iun.edu
3. Atomelmélet. Visszakeresve: 2017. november 24-én, az Encyclopædia Britannica-tól: www.britannica.com
4. Atomelmélet. Visszakeresve: 2017. november 24-én, a Wikipedia-ról: en.wikipedia.org
5. Az atomszerkezet története. Beolvasva 2017. november 24-én, a Lumen-tól: kurss.lumenlearning.com.