MI A KÉMIAI PERIODICITÁS? FŐBB JELLEMZŐI - KÉMIA - 2026

A kémiai tulajdonságok kémiai periodikussága vagy szabályossága az elemek rendszeres változása, ismétlődő és kiszámítható kémiai tulajdonságai, amikor az atomszám növekszik.

Így a kémiai periodicitás képezi az összes kémiai elem atomi számuk és kémiai tulajdonságai szerinti osztályozásának alapját.

A kémiai periodicitás vizuális ábrázolása periodikus táblázat, Mendelejev táblázat vagy elemek periodikus osztályozásaként ismert.

Ez megmutatja az összes kémiai elemet, atomszámuk növekvő sorrendjében és elektronikus konfigurációjuk szerint rendezve. Szerkezete azt a tényt tükrözi, hogy a kémiai elemek tulajdonságai atomszámuk periodikus függvényei.

Ez a periodicitás nagyon hasznos volt, mivel lehetővé tette számunkra, hogy megjósoljuk az elemek azon tulajdonságait, amelyek az asztal üres helyeit elfoglalnák, mielőtt felfedezték őket.

A periódusos rendszer felépítése sorok és oszlopok elrendezése, amelyekben az elemek atomszámok növekvő sorrendjében vannak elrendezve.

Nagyon sok időszakos tulajdonság létezik. A legfontosabbak között szerepel a hatékony nukleáris töltés, amely az atomi mérethez és az ionok képződéséhez való hajlamhoz kapcsolódik, valamint az atom sugara, amely befolyásolja a sűrűséget, olvadáspontot és forráspontot.

Az ionsugár (befolyásolja egy ionos vegyület fizikai és kémiai tulajdonságait), az ionizációs potenciál, az elektronegativitás és az elektronikus affinitás egyebek mellett alapvető tulajdonságok.

A 4 fő periódusos tulajdonság

Atomic radio

Arra utal, hogy az atom méreteihez kapcsolódik, és a távolság felének felel meg, amely az érintkezésbe kerülő két atom középpontjai között van.

Ahogy a kémiai elemek egy csoportján keresztül halad a periodikus táblán felülről lefelé, az atomok általában nagyobbra válnak, mivel a legkülső elektronok az atomszinttől távolabb helyezkednek el.

Ez az oka annak, hogy azt mondják, hogy az atomi sugarat az idő függvényében növekszik (fentről lefelé).

Éppen ellenkezőleg, balról jobbra haladva a táblázat ugyanazon időszakában növekszik a protonok és elektronok száma, ami azt jelenti, hogy az elektromos töltés növekszik, és ezáltal a vonzóerő. Ez hajlamos csökkenteni az atomok méretét.

Ionizációs energia

Ez az energia szükséges ahhoz, hogy egy semleges atomból elektronot távolítsunk el.

Ha a periódusos rendszerben egy kémiai elemcsoportot felülről lefelé kereszteznek, akkor az utolsó szint elektronjai egyre kevesebb elektromos erővel vonzzák a magot, mivel azok távolabb vannak attól a magtól, amely vonzza őket.

Ezért mondják, hogy az ionizációs energia a csoporttal növekszik, és az időszak során csökken.

elektronegativitás

Ez a fogalom arra az erőre vonatkozik, amellyel az atom vonzza azokat az elektronokat, amelyek kémiai kötést alkotnak.

Az elektronegativitás balról jobbra növekszik egy időszak alatt, és egybeesik a fémes karakter csökkenésével.

Egy csoportban az elektronegativitás csökken az atomszám növekedésével és a fémes karakter növekedésével.

A legtöbb elektronegatív elem a periódusos rendszer jobb felső részén található, és a legkevésbé elektronegatív az asztal bal alsó részén.

Elektronikus affinitás

Az elektronikus affinitás azon energiának felel meg, amely abban a pillanatban szabadul fel, amikor egy semleges atom elektronot vesz fel, amellyel negatív ion képződik.

Az elektronok elfogadásának hajlandósága felülről lefelé csökken egy csoportban, és egyre nagyobb, ha egy periódusra jobbra halad.

Az elemek rendszerezése a periódusos rendszerben

Egy elemet a periódusos rendszerbe helyezünk az atomszám (protonok száma, amelyeknek az elem minden atomja rendelkezik) és az alsó szint típusa szerint, amelyben az utolsó elektron található.

A táblázat oszlopában az elemek csoportjai vagy családjai vannak. Ezek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és azonos számú elektronot tartalmaznak legkülső energiaszintükön.

Jelenleg a periódusos rendszer 18 csoportból áll, amelyek mindegyikét betű (A vagy B) és egy római szám képviseli.

Az A csoport elemeit reprezentatívnak, a B csoport elemeit átmeneti elemeknek nevezzük.

Kétféle 14 elemből áll: az úgynevezett "ritkaföldfémek" vagy a belső átmenet, amelyet lantanid- és aktinid-sorozatnak is hívnak.

A periódusok sorokban vannak (vízszintes vonalak) és 7. A periódusok elemei azonos számú keringési pályával rendelkeznek.

Ellentétben azzal, ami a periódusos rendszer csoportjaiban történik, ugyanabban az időszakban a kémiai elemek nem rendelkeznek hasonló tulajdonságokkal.

Az elemeket négy körbe csoportosítják a pálya szerint, ahol a legnagyobb energiájú elektron található: s, p, d és f.

Elemcsaládok vagy csoportok

1. csoport (alkálifémcsalád)

Mindenkinek van elektronja a végső energiaszintjén. Ezek lúgos oldatokat képeznek, amikor vízzel reagálnak; ezért a neve.

Az ezt a csoportot alkotó elemek a kálium, nátrium, rubídium, lítium, francium és cézium.

2. csoport (alkáliföldfémek)

Két elektronot tartalmaznak az utolsó energiaszinten. A magnézium, a berillium, a kalcium, a stroncium, a rádium és a bárium ebbe a családba tartozik.

3–12. Csoport (átmeneti fémek családja)

Kis atomok. Szobahőmérsékleten szilárd, a higany kivételével. Ebben a csoportban a vas, a réz, az ezüst és az arany kiemelkedik.

13. csoport

Fém, nemfém és félfém elemek vesznek részt ebben a csoportban. Galliumból, bórból, indiumból, talliumból és alumíniumból áll.

14. csoport

A szén ebbe a csoportba tartozik, amely az élet alapvető eleme. Fémmeg, fém és nemfém elemekből áll.

A szén mellett az ón, az ólom, a szilícium és a germánium is ebbe a csoportba tartoznak.

15. csoport

Nitrogénből áll, amely a levegőben a legtöbb jelenlévő gáz, valamint arzénből, foszforból, bizmutból és antimonból.

16. csoport

Ebben a csoportban az oxigén, valamint a szelén, a kén, a polónium és a tellúr.

17. csoport (halogének családja, a görög "sóképző" csoportból)

Lehetőségük van elektronok elfogására és nem fémek. Ez a csoport brómból, asztatinból, klórból, jódból és fluorból áll.

18. csoport (nemesgázok)

Ezek a legstabilabb kémiai elemek, mivel kémiailag semlegesek, mivel atomjaik meg vannak töltve az utolsó elektronréteggel. Kevés jelen van a föld légkörében, kivéve a héliumot.

Végül, az asztalon kívüli utolsó két sor megfelel az úgynevezett ritkaföldfémeknek, lantanidoknak és aktinidoknak.

Irodalom

1. Chang, R. (2010). Kémia (10. kötet). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kémia: a központi tudomány. Felső Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Általános kémia: alapelvek és modern alkalmazások (10. kötet). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). A kémia világa. Caracas: Polar Alapítvány.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kémiai elemek és periodikusságuk. Mérida: Universidad de los Andes, VI. Venezuelai kémiaiskola.
6. Mi az időszakosság? Nézze át kémiai koncepcióit. (2018). ThoughtCo. Beolvasva 2018. február 3-án, a https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600 webhelyről