- Kémiai reakció fogalma
- A kémiai reakciók jellemzői
- Kinetika
- Tészta megőrzése
- Fizikai és / vagy állapotváltozások
- Színváltozás
- Gázok kibocsátása
- Hőmérséklet változások
- A kémiai reakció részei
- Reagensek és termékek
- Reakciós közeg
- Hajók vagy reaktorok
- A kémiai reakciók típusai
- - Oxidáció-redukció (redox)
- Réz oxidáció
- Vas és kobalt
- Jód és mangán
- Az égés
- - Szintézis
- Ionos vegyületek
- egyeztetés
- - Bomlás
- Osztály vulkán
- - Elmozdulás
- Hidrogénből
- Fémekből és halogénekből
- - Gázképződés
- - Metatézis vagy kettős elmozdulás
- Csapadék
- Bázisav
- Példák a kémiai reakciókra
- Elmozdulás
- Semlegesítés
- Dupla görgetés
- redox
- Megoldott kémiai reakció gyakorlatok
- - 1. Feladat
- - 2. gyakorlat
- - 3. gyakorlat
- Irodalom
A kémiai reakciók során az alany megváltozik atomjaik elrendezésében, és ha két anyag különbözik vegyülettől vagy érintkezéstől. A folyamatban azonnal megfigyelhető változások merülnek fel; például a hőmérséklet emelkedése, hűtés, gázképződés, villanás vagy szilárd anyag csapadékképződés.
A leggyakoribb kémiai reakciók gyakran észrevétlenek a mindennapi életben; ezreket végeznek testünkben. Mások azonban jobban láthatóak, mivel a konyhában a megfelelő eszközök és összetevők kiválasztásával készíthetjük őket; például keverő szóda keverése ecettel, cukor olvadása vízben vagy vörös káposzta lé savanyítása.
A szódabikarbóna és az ecet reakciója a főzés során megismétlődő kémiai reakció példája. Forrás: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
A laboratóriumokban a kémiai reakciók gyakoribbak és gyakoribbak; mindegyik főzőpohárban vagy Erlenmeyer-lombikban fordul elő. Ha közös valami közös, akkor egyikük sem egyszerű, mivel elrejtik az ütközéseket, a kapcsolat megszakítását, mechanizmusait, a kapcsolat kialakulását, az energiát és a kinetikai szempontokat.
Vannak olyan kémiai reakciók, amelyek annyira feltűnőek, hogy a hobbisták és a tudósok, ismeretes a reagensek toxikológiáját és néhány biztonsági intézkedést, nagymértékben reprodukálják őket izgalmas demonstrációs események során.
Kémiai reakció fogalma
A kémiai reakciók akkor fordulnak elő, amikor egy (ionos vagy kovalens) kötés megszakad, így a helyére újabb képződik; két atom vagy ezek egy csoportja abbahagyja az erőteljes kölcsönhatást, hogy új molekulákat hozzon létre. Ennek köszönhetően meg lehet határozni egy vegyület kémiai tulajdonságait, reakcióképességét, stabilitását és azt, hogy mit reagál.
Amellett, hogy felelősek a kémiai reakciókért, amelyek az anyagot folyamatosan átalakítják, anélkül hogy atomjait befolyásolnák, megmagyarázzák a vegyületek megjelenését, amint azokat ismertük.
Energia szükséges a kötések megszakításához, és amikor a kötések kialakulnak, akkor felszabadulnak. Ha az abszorbeált energia nagyobb, mint a felszabadult energia, akkor a reakció endoterm; hűtjük a környezetet. Mivel ha a kibocsátott hő nagyobb, mint az abszorbeált, akkor ez exoterm reakció lesz; a környék melegszik.
A kémiai reakciók jellemzői
Kinetika
A molekuláknak elméletileg össze kell ütközniük egymással, és annyi kinetikus energiát kell hordozniuk, hogy elősegítsék a kötés megszakadását. Ha ütközésük lassú vagy nem hatékony, akkor a kémiai reakciót kinetikusan befolyásolja. Ez megtörténhet az anyagok fizikai állapotaival, vagy az anyagok geometriájával vagy szerkezetével.
Ily módon egy reakcióban az anyag átalakul hő elnyelésével vagy felszabadításával, miközben ütközésen megy keresztül, amely elősegíti a termékek képződését; bármely kémiai reakció legfontosabb alkotóelemei.
Tészta megőrzése
A tömegmegőrzési törvény értelmében a szerelvény össztömege kémiai reakció után állandó marad. Így az egyes anyagok egyedi tömegének összege megegyezik a kapott eredmény tömegével.
Fizikai és / vagy állapotváltozások
A kémiai reakció bekövetkezésével az alkotóelemek állapota megváltozhat; vagyis az anyag szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotának változása.
Ugyanakkor nem minden állapotváltozás jár kémiai reakcióval. Például: ha a víz hő miatt elpárolog, akkor az állapotváltozás után keletkező vízgőz továbbra is víz.
Színváltozás
A kémiai reakcióból származó fizikai tulajdonságok között kiemelkedik a reagensek színének a végtermék színével szembeni változása.
Ez a jelenség észlelhető, ha megfigyeljük a fémek kémiai reakcióját oxigénnel: amikor egy fém oxidálódik, megváltoztatja jellegzetes színét (adott esetben arany vagy ezüst), és vöröses-narancssárga színűvé válik, amelyet rozsdaként ismernek.
Gázok kibocsátása
Ez a tulajdonság buborékok formájában vagy bizonyos szagok kibocsátásával nyilvánul meg.
Általában a buborékok a folyadék magas hőmérsékletnek való kitettségének következményeként jelennek meg, ami növeli a reakció részét képező molekulák kinetikai energiáját.
Hőmérséklet változások
Ha a hő a kémiai reakció katalizátora, akkor a végtermékben hőmérséklet-változást vált ki. Ezért a hőbevitel és -elvezetés a folyamatban a kémiai reakciók jellemzője is lehet.
A kémiai reakció részei
Reagensek és termékek
Bármely kémiai reakciót a következő egyenlet képvisel:
A + B → C + D
Ahol A és B jelentése reagensek, míg C és D a termékek. Az egyenlet azt mondja nekünk, hogy az A atom vagy molekula B-vel reagál, hogy C és D termékeket hozzon létre. Ez egy irreverzibilis reakció, mivel a reagensek nem származhatnak újra a termékekből. Másrészt az alábbi reakció visszafordítható:
A + B <=> C + D
Fontos hangsúlyozni, hogy a reagensek (A + B) tömegének meg kell egyeznie a termékek tömegével (C + D). Ellenkező esetben a tésztát nem tartják fenn. Hasonlóképpen, egy adott elem atomszámának azonosnak kell lennie a nyíl előtt és után.
A nyíl felett a reakció néhány speciális specifikációja látható: a hőmérséklet (Δ), az ultraibolya sugárzás előfordulása (hv) vagy a használt katalizátor.
Reakciós közeg
Az élet és a testünkben előforduló reakciók szempontjából a reakcióközeg vizes (ac). A kémiai reakciók bármilyen folyékony közegben (etanolban, jégecetben, toluolban, tetrahidrofuránban stb.) Zajlik, mindaddig, amíg a reagensek jól feloldódnak.
Hajók vagy reaktorok
A szabályozott kémiai reakciók edényben zajlanak, legyen az egyszerű üvegáru, vagy rozsdamentes acél reaktorban.
A kémiai reakciók típusai
A kémiai reakciók típusai azon alapulnak, hogy mi történik a molekuláris szinten; mely kötések törnek, és hogyan kapcsolódnak az atomok. Hasonlóképpen, azt is figyelembe veszik, hogy a fajok elektronokat nyernek-e vagy veszjenek el; annak ellenére, hogy a legtöbb kémiai reakcióban ez fordul elő.
Itt bemutatjuk a létező kémiai reakciók különféle típusait.
- Oxidáció-redukció (redox)
Réz oxidáció
Patina példájában oxidációs reakció zajlik: a fémréz oxigén jelenlétében veszít elektronokat, hogy a megfelelő oxiddá alakuljon.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
A réz (I) -oxid tovább oxidálódik réz (II) -oxiddá:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4 CuO (s)
Ezt a kémiai reakciót, amelyben a faj növeli vagy csökkenti oxidációs számát (vagy állapotát), oxidációs és redukciós (redox) reakciónak nevezik.
A 0 oxidációs állapotú fémréz először elveszít egy elektronot, majd a második (oxidálódik), miközben az oxigén megmarad (redukálja):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Az elektronok nyereségét vagy veszteségét úgy lehet meghatározni, hogy kiszámítják az atomok oxidációs számát a kapott vegyület kémiai képletében.
A Cu 2 O esetében ismert, hogy mivel oxid, az O 2- anionnal rendelkezik, tehát a töltések semlegesítésének fenntartása érdekében a két réz atom mindegyikének +1 töltéssel kell rendelkeznie. Nagyon hasonló történik a CuO-val.
A réz, ha oxidálódik, pozitív oxidációs számokat kap; és csökkentett oxigén negatív oxidációs számok.
Vas és kobalt
Az alábbiakban bemutatjuk a redox reakciók további példáit. Ezenkívül rövid megjegyzést teszünk, és meghatározzuk az oxidációs szám változásait.
FeCl 2 + CoCI 3 => FeCI 3 + CoCI 2
Ha kiszámítják az oxidációs számokat, meg kell jegyezni, hogy a Cl értékei állandó -1 értékkel maradnak; nem így, a Hit és a Társaságéval
Első pillantásra a vas oxidálódott, míg a kobalt csökkent. Honnan tudod? Mivel a vas már kölcsönhatásba nem két Cl anionokat - de három, a klóratom (semleges), hogy több elektronegatív, mint a vas és kobalt. Másrészt, az ellenkező történik kobalt: ez megy kölcsönhatásban három Cl -, hogy ketten vannak.
Ha a fenti érvelés nem egyértelmű, akkor tovább írjuk az elektronok nettó transzferjének kémiai egyenleteit:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Ezért a Fe 2+ oxidálódik, míg a Co 3+ redukálódik.
Jód és mangán
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
A fenti kémiai egyenlet bonyolultnak tűnhet, de nem az. A klór (Cl -) és az oxigén (O 2) elektronjaik növekedését vagy elvesztését tapasztalják. Jód és mangán, igen.
Csak a jóddal és a mangánnal rendelkező vegyületeket tekintve:
KI => KIO 3 (oxidációs szám: -1-től +5-ig, hat elektron veszít)
KMnO 4 => MnCl 2 (oxidációs szám: +7-től +2-ig, öt elektron nyer)
A jód oxidálódik, míg a mangán redukálódik. Hogyan tudhatjuk meg számítások nélkül? Mivel a jód a káliumtól a három oxigénnel való kölcsönhatásba lép (elektronegatívabb); A mangán és a mangán viszont elveszíti az oxigén kölcsönhatásait, hogy klórral legyen (kevésbé elektronegatív).
A KI nem veszíthet el hat elektronot, ha a KMnO 4 ötre növekszik; ezért kell az elektronok számát kiegyenlíteni az egyenletben:
5 (KI => KIO 3 + 6e -)
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2)
Ez 30 elektron nettó transzferét eredményezi.
Az égés
Az égés egy erőteljes és energikus oxidáció, amelynek során a fény és a hő felszabadul. Általában az ilyen típusú kémiai reakcióban oxigén vesz részt oxidáló vagy oxidáló szerként; míg a redukálószer az üzemanyag, amely a nap végén ég.
Ahol hamu van, ott égés volt. Ezek lényegében szén- és fém-oxidokból állnak; bár összetétele logikusan attól függ, hogy mi volt az üzemanyag. Az alábbiakban bemutatunk néhány példát:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4 H 2 O (g)
Ezen egyenletek mindegyike teljes égésnek felel meg; Más szavakkal: az összes tüzelőanyag túlzott mennyiségű oxigénnel reagál, hogy garantálja annak teljes átalakulását.
Hasonlóképpen, meg kell jegyezni, hogy a CO 2 és H 2 O a fő gáz-halmazállapotú termékek, amikor széntartalmú szervek éget (mint például a fa, a szénhidrogének és az állati szövetek). Elkerülhetetlen, hogy valamilyen szénalotróp képződjön az elégtelen oxigén, valamint kevésbé oxigénezett gázok, mint például a CO és a NO miatt.
- Szintézis
A szintézis reakció grafikus ábrázolása. Forrás: Gabriel Bolívar.
A fenti kép rendkívül egyszerű ábrázolást mutat. Minden háromszög vegyület vagy atom, amelyek összekapcsolódva egyetlen vegyületet képeznek; két háromszög párhuzamos képet alkot. A tömeg növekszik, és a termék fizikai és kémiai tulajdonságai sokszor nagyon különböznek a reagensek tulajdonságaitól.
Például a hidrogén égetése (amely szintén redox reakció) hidrogén-oxidot vagy oxigén-hidridet eredményez; más néven víz:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Ha mindkét gáz keveredik, magas hőmérsékleten égnek, és gáznemű vizet képeznek. A hőmérséklet lehűlésekor a gőzök kondenzálódnak, folyékony vizet eredményezve. Számos szerző szerint ezt a szintézisreakciót a fosszilis tüzelőanyagok helyettesítésének egyik lehetséges alternatívájaként az energia előállítása során.
A HH és O = O kötések két új egyszeres kötést képeznek: HOH. A víz, mint közismert, egyedülálló anyag (a romantikus értelemben túl), és tulajdonságai meglehetősen különböznek a gáznemű hidrogéntől és az oxigéntől.
Ionos vegyületek
Ionvegyületek képződése azok elemeiből szintén példa a szintézisreakcióra. Az egyik legegyszerűbb az 1. és 2. csoportba tartozó fémhalogenidek képződése. Például a kalcium-bromid szintézise:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Az ilyen szintézis általános egyenlete a következő:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
egyeztetés
Amikor a képződött vegyület fématomot tartalmaz egy elektronikus geometriában, akkor azt mondják, hogy komplex. Komplexekben a fémek gyengén kovalens kötésekkel kapcsolódnak a ligandumokhoz, és koordinációs reakciók során képződnek.
Például, van 3+ komplexed. Ez akkor keletkezik, ha a Cr 3+ kation jelenlétében van az ammónia-molekulák, NH 3, amelyek hatnak a króm ligandumok:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Az így kapott koordinációs oktaéder a króm-fém központ körül az alábbiakban látható:
Koordinációs oktaéder a komplexum számára. Forrás: Gabriel Bolívar.
Vegye figyelembe, hogy a króm 3+ töltése nem semlegesül a komplexben. Színe lila, ezért az oktaédert ábrázolja ez a szín.
Egyes komplexek érdekesebbek, mint például a vas, cink és kalcium atomokat koordináló enzimek esetében.
- Bomlás
A bomlás ellentétes a szintézissel: egy vegyület egy, két vagy három elemre vagy vegyületre bomlik.
Például a következő három bomlásról van szó:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2 H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
A HgO egy vöröses szilárd anyag, amely hő hatására fémes higanyra, fekete folyadékra és oxigénre bomlik.
A hidrogén-peroxid vagy a hidrogén-peroxid bomlik, folyékony vizet és oxigént biztosítva.
A szénsav viszont széndioxiddá és folyékony vízré bomlik.
A "szárazabb" bomlás az, amelyet a fémkarbonátok szenvednek:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Osztály vulkán
Ammónium-dikromát vulkán égett. Forrás: Наталия
A bomlási reakciót, hogy már használt kémiai osztályok a termikus bomlása ammónium-dikromát, (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ez a rákkeltő narancssó (tehát nagyon óvatosan kell kezelni) azzal éget, hogy sok hőt szabadítson fel, és zöld szilárd, króm-oxidot, Cr 2 O 3 képződjön:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (k) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Elmozdulás
Az elmozdulási reakció grafikus ábrázolása. Forrás: Gabriel Bolívar.
Az elmozdulási reakciók olyan típusú redox reakciók, amelyekben az egyik elem egy másik vegyületben eltolódik egy vegyületben. Az elmozdult elem végül redukálja vagy elnyeri az elektronokat.
A fentiek egyszerűsítése érdekében a fenti kép látható. A körök egy elemet képviselnek. Megfigyelték, hogy a lime-zöld kör eltolja a kék-t, és kívül marad; de nem csak ez, hanem a kék kör összehúzódik a folyamat során, és a lime zöld oxidálódik.
Hidrogénből
Például a következő kémiai egyenletekkel fedezhetjük fel a fentiek magyarázatát:
2AL (s) + 6HCl (aq) => AICI 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Mi az elmozdult elem e három kémiai reakció során? Hidrogén, amelyet ezt követően a molekuláris hidrogén, H 2; +1-től 0-ig terjedő oxidációs számmal jár. Vegye figyelembe, hogy az alumínium, a cirkónium és a cink fémek kiszoríthatják a savak és a víz hidrogéneit; míg a réz, sem ezüst, sem arany nem.
Fémekből és halogénekből
Hasonlóképpen van ez a két további elmozdulási reakció:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
Az első reakcióban a cink kiszorítja a kevésbé aktív fémréz; a cink oxidál, miközben a réz redukálódik.
A második reakcióban viszont a klór, amely a jódnál reakcióképesebb elem, az utóbbi kiszorítja a nátriumsót. Itt van fordítva: a legreaktívabb elem az elmozdult elem oxidálásával redukálódik; ezért a klór a jód oxidálásával redukálódik.
- Gázképződés
A reakciók során megfigyelhető volt, hogy ezek közül több gázokat generál, ezért szintén ilyen típusú kémiai reakcióba lépnek. Hasonlóképpen, az előző szakasz reakcióit, azaz a hidrogén helyettesítését egy aktív fém által, gázképződés reakcióknak tekintjük.
A már említettek mellett például a fém-szulfidok hidrogén-szulfidot bocsátanak ki (amely rohadt tojás illatú), ha sósavat adnak hozzá:
Na 2 S (s) + 2 HCI (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatézis vagy kettős elmozdulás
A kettős elmozdulási reakció grafikus ábrázolása. Forrás: Gabriel Bolívar.
A metatézis vagy a kettős elmozdulási reakció során a partnerváltás történik elektronátvitel nélkül; vagyis nem tekintik redox reakciónak. Amint az a fenti képen látható, a zöld kör megszakítja a kapcsolatot a sötétkékkel, hogy összekapcsoljon a világoskék körrel.
Csapadék
Ha az egyik partner kölcsönhatása elég erős ahhoz, hogy legyőzze a folyadék szolvatációs hatását, csapadék képződik. A következő kémiai egyenletek képviselik a csapadék reakciókat:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
Az első reakcióban a Cl - az NO 3 -ot kicserélve - ezüst-kloridot (AgCl) képez, amely fehér csapadék. És a második reakció, CO 3 2- kiszorítja Cl - és kicsapja a kalcium-karbonát.
Bázisav
A metatézis reakcióinak talán a legimblematikusabb a sav-bázis semlegesítés. Végül két sav-bázis reakciót mutatunk be példákként:
HCI (aq) + NaOH (vizes) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCI (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCI 2 (aq) + 2H 2 O (l)
Az OH - elmozdítsa a Cl -, amely során víz és klorid-sók.
Példák a kémiai reakciókra
Alul és alatt megemlítünk néhány kémiai reakciót, egyenleteikkel és megjegyzésükkel.
Elmozdulás
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3) 2 (aq)
A cink kiszorítja az ezüstöt nitrát-sójában: az Ag + -ról Ag- re redukálja. Ennek eredményeként a fémes ezüst kezd kicsapódni a közegben, mikroszkóp alatt megfigyelhető, mint ezüstös levelek nélküli fák. Másrészt a nitrát a kapott Zn 2+ ionokkal kombinálódik, és cink-nitrátot képez.
Semlegesítés
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
A sósav semlegesíti a kalcium-karbonát-sót só, kalcium-klorid, víz és szén-dioxid előállításához. A CO 2 felbomlik, és kimutatható a vízben. Ezt a buborékolást úgy érik el, hogy HCl-t adnak hozzá a CaCO 3-ban gazdag kréta vagy tojáshéjhoz.
NH 3 (g) + HCI (g) → NH 4 Cl (ek)
Ebben a második reakcióban a sósav gőzök semlegesítik a gáznemű ammóniát. Az ammónium-klorid só, az NH 4 Cl, fehéres füst formájában képződik (alsó kép), mivel a levegőben szuszpendált nagyon finom részecskéket tartalmaz.
Ammónium-klorid képződés reakciója. Forrás: Adam Rędzikowski
Dupla görgetés
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Kettős elmozdulási reakcióban "partnerek" cseréje történik. Az ezüst megváltoztatja a partnereket a nátriummal. Ennek eredményeként az új só, ezüst-klorid, AgCl, tejszerű szilárd anyag formájában csapódik le.
redox
Hő, hang és kék fény szabadul fel a Barking Dog kémiai reakciójában. Forrás: Maxim Bilovitskiy a Wikipedia segítségével.
Számtalan redox reakció van. Az egyik leglenyűgözőbb a Barkin Dogé:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
A három stabil termék előállítása során felszabaduló energia olyan nagy, hogy kékes vaku keletkezik (felső kép), és a képződött gázok (CO 2 és N 2) által okozott nyomás jelentős növekedése.
Mindezt egy nagyon hangos hang kíséri, amely hasonló a kutya ugatásához. A keletkező kén, az S 8 sárga színben bevonja a cső belső falait.
Melyik faj redukálódik és melyik oxidálódik? Általános szabály, hogy az elemek oxidációs száma 0. Ezért a termékekben lévő kénnek és nitrogénnek olyan fajnak kell lennie, amely elektronokat nyert vagy elveszített.
A kén oxidálódott (elvesztett elektronok), mivel az oxidációs száma -2 volt a CS 2-ben (C 4+ S 2 2-):
S 2- → S 0 + 2e -
Miközben a nitrogén redukálódott (elektronokat nyert), mert az oxidációs száma +1 volt az N 2 O-ban (N 2 + O 2):
2N + + 2e → N 0
Megoldott kémiai reakció gyakorlatok
- 1. Feladat
Milyen só csapódik ki a következő reakcióban vizes közegben?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Általános szabály, hogy az összes szulfid, kivéve az alkálifémekkel és ammóniával képződött, vizes közegben csapódik le. Kettős elmozdulás van: a vas kénhez kötődik, a nátrium pedig szulfáthoz kötődik:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (ek) + Na 2 SO 4 (aq)
- 2. gyakorlat
Milyen termékeket kapunk a következő reakcióból?
Cu (NO 3) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
A kalcium-hidroxid nem oldódik vízben nagyon jól; de a réz-nitrát hozzáadása elősegíti annak szolubilizálódását, mivel reagál, hogy a megfelelő hidroxidot képezzék:
Cu (NO 3) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3) 2 (aq)
A Cu (OH) 2 azonnal felismerhető kék csapadékként.
- 3. gyakorlat
Milyen sót állítanak elő a következő semlegesítési reakcióban?
Al (OH) 3 (s) + 3HCI (aq) →?
Az alumínium-hidroxid sósavval reagáltatva bázisként viselkedik. Savas bázis (Bronsted-Lowry) semlegesítési reakcióban mindig víz képződik, tehát a másik terméknek alumínium-kloridnak, AlCl 3- nak kell lennie:
Al (OH) 3 (s) + 3HCI (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Ezúttal a AICI 3 nem csapódik, mert ez egy só (bizonyos mértékben) oldható vízben.
Irodalom
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (2019. november 18.) Kémiai reakciók. Helyreállítva: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (2018. január 23.) 19 Hűvös kémiai reakciók, amelyek bizonyítják, hogy a tudomány izgalmas. Helyreállítva a következő címből: Interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (második). Reakció. Helyreállítva: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Kémiai reakció. Helyreállítva: en.wikipedia.org