AMMÓNIUM-OXALÁT: SZERKEZET, TULAJDONSÁGOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2025

Az ammónium-oxalát ammóniumsó és az oxálsav 2: 1 arányban van összekeverve. Az oxálsav (H ₂ C ₂ O ₄₎ ammónium-karbonáttal vagy ammónium-hidroxiddal végzett semlegesítési reakciójában nyerik. Az első esetben a CO ₂ másodlagos formában képződik.

A molekuláris képlete C ₂ H ₈ N ₂ O ₄, de általában írva, mint (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄. Biológiailag termelődik gerinces állatokban, a glioxilsav vagy aszkorbinsav metabolizmusától kezdve.

Forrás: Vidak, a Wikimedia Commons segítségével

Az ammónium-oxalát előfordulhat bizonyos típusú vesekőben, bár az oxalátos vesekő nagyobb arányban található a kalciummal kombinálva, így kalcium-oxalátot képezve.

Az emberi szervezetben nem metabolizálódhat, de felszívódhat a bélben és kiválasztódik a széklettel. Az emberi testből a vizelettel is eliminálható.

A természetben megtalálható az ásványi oxammitben, amelyet nagyon ritka és ritka ásványnak tekintnek. Ezenkívül jelen van a guanóban is: a tengeri madarak, denevérek és fókák székletének nagyon száraz környezetben történő bomlásának terméke. A guanót nitrogéntartalma miatt növények műtrágyájaként és gombaölő szerként használják.

Kémiai szerkezet

Forrás: Edgar181 a Wikipedia segítségével

A felső kép az ammónium-oxalátot alkotó ionok szerkezetét mutatja. Bár ez nem nyilvánvaló, NH ₄ ⁺ áll egy tetraéder, míg a C ₂ O ₄ ^2- lapos szerkezete miatt sp ² hibridizációs valamennyi szénatom.

A kémiai képlet, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, azt jelzi, hogy ott kell lennie két NH ₄ ⁺ kölcsönhatásban elektrosztatikus úton egy C ₂ O ₄ ^2-; azaz két tetraéder egy sík körül.

Az ionos kötésen túl az ionok képesek több hidrogénkötés kialakítására; NH ₄ ⁺ adományoz őket, és a C ₂ O ₄ ^2- elfogadja őket (keresztül négy oxigének).

Mivel nagy a valószínűsége annak, hogy egy olyan molekula is képezi hidrogénkötések az egyik ionok, ez interkaiáiódik előidéző (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

A kristályok több millió ionból és egységsejtből állnak, amelyekben az éppen megnevezett 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ arány teljesül.

Tehát egy rombos kristály elrendezés van kialakítva a kristály (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, ahol a hidrogén kötések játszanak fontos szerepet a fizikai tulajdonságai.

Megfigyelése kristályos szerkezet egy frontális síkban, NH ₄ ⁺ formában egy fázis, míg a C ₂ O ₄ ^2- és H ₂ O alkotnak egy másik fázisban; a síkokkal és szögmolekulákkal (víz) elválasztott tetraéder sorok.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Fizikai megjelenés

Szilárd fehér.

Molekuláris képlet

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Vízmentes molekulatömeg

124,096 g / mol.

Olvadáspont

70ºC (158ºF), amint az a Wikipédián megjelenik. A Chemspider és a Softschool azonban az olvadáspontot 131 és 135 ° C között jelzi.

Eközben a Pubchem azt jelzi, hogy a vegyület bomlása 70 ° C-on megy végbe, így valószínűtlen, hogy ezen hőmérséklettől magasabb olvadáspontot találjon.

Forráspont

Nem határozható meg vegyes bomlás útján.

Vízben való oldhatóság

5,1 g / 100 ml víz 20 ° C-on. Az ammónium-oxalát lassan oldódik vízben és gyakran vízbe süllyed.

Oldhatóság szerves oldószerekben

Alig oldódik alkoholokban és nem oldódik ammóniában.

Sűrűség

1,5 g / cm ³ a 65.3ºF.

Gőznyomás

0 Hgmm 20 ° C-on

pH

6 és 7 között, 4% -os oldatban, 25 ° C-on.

bomlás

Magas hőmérsékleten való bomlás során mérgező és maró hatású füstöket bocsát ki, amelyek ammóniát és nitrogén-oxidokat tartalmaznak.

Alkalmazások

Ipari

- Robbanóanyagok gyártásában használható

-A vas elektrolitikus eltávolítására szolgál

- Lehetővé teszi a fémek felületének csiszolását.

Az utóbbi időben a pektineket ammónium-oxaláttal extrahálták élelmiszer-gélesítő szerek előállításához

Wintrobe reagens

Kálium-oxaláttal kombinálva Wintrobe-reagenst képeznek, amelyet antikoagulánsként használnak.

A reagens 1,2 g ammónium-oxalát, 0,8 g kálium-oxalát és 0,5 ml formaldehid keveréke, vízzel 100 ml-re tesszük fel.

Biológiai és analitikai

Az ammóniumsó növeli az eritrociták mennyiségét, míg a káliumsó csökkenti. Ezért a vörösvértestekre gyakorolt ​​hatásuk kompenzálódik, garantálva azok morfológiai integritását. Ez a rendszer az alvadásgátló hatását a kalcium-ion elválasztásával valósítja meg.

-Ammónium-oxalátot használnak analitikai reagensként és redukálószerként, a plazma kalcium- és ólomkoncentrációjának számszerűsítéséhez. Ezenkívül ammónium-oxalátot használnak diszpergálószerként a vérlemezke felületének kölcsönhatásainak vizsgálatában.

- Beépíti a pH puffer rendszert is.

Használatának kockázata

- A bőrrel és a szemmel való közvetlen érintkezés irritációt és égési sérülést okozhat. Hasonlóképpen, a vegyülettel való hosszantartó vagy ismétlődő bőrkontaktus olyan tüneteket okozhat, mint: kiütések, szárazság és bőrpír.

-A belélegzés irritálja az orrot, a torkot és a tüdőt. Az ismételt expozíció hörghurutot, köhögést, láz és légszomjat okozhat.

- A sónak való nagy expozíció fejfájást, szédülést, émelygést, hányást, rohamokat, kómát és akár halált is okozhat.

-A túlzott lenyelés vagy belélegzés szisztémás mérgezést okoz. A lehetséges tünetek között szerepel a torok, nyelőcső és gyomor fájdalma. A nyálkahártya fehéresé válik, súlyos hasmenés, gyenge pulzus, kardiovaszkuláris és neuromuscularis összeomlás fordul elő. Ezenkívül befolyásolhatja a vesefunkciót és a kalcium egyensúlyát.

-A kalcium számos folyamatban vesz részt, amelyek az élőlényekben fordulnak elő, ideértve: az izmok összehúzódását közvetíti mind a sima, mind a csíkos izmokban; beavatkozik a neuromuszkuláris transzmisszió szinapszisaiba; elengedhetetlen a koagulációs kaszkád különböző szakaszaiban; szabályozza a membránok ionáteresztő képességét és vezetőképességét stb.

Ezért az ammónium-oxalátnak a kalcium-ionmá történő elválasztásával veszélybe kerül az élet szempontjából nélkülözhetetlen funkciók teljesítése.

Irodalom

1. Wikipedia. (2018). Ammónium-oxalát. Helyreállítva: en.wikipedia.org
2. Az ammónium-oxalát-monohidrát monokristályok növekedése és jellemzése.. Helyreállítva: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. és Yang K. (2015). Negatív lineáris összenyomhatóság a szerves ásványi ammónium-oxalát-monohidrátban hidrogénkötő borrack-motívumokkal. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018). Ammónium-oxalát. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Ammónium-oxalát. ChemSpider. Helyreállítva: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normalitási képlet. Helyreállítva: softschools.com
7. Winkler. (Sf). Kémiai biztonsági adatlap: Ammónium-oxalát-1-hidrát. Helyreállítva: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (Sf). Ammónium-oxalát.. Helyreállítva: nj.gov