A klórsav egy HCl03 képletű szervetlen vegyület , egy oxisavsavat tartalmaz, ahol a klór +5 oxidációs állapotú, a brómsavval vagy jódsavval analóg szerkezettel. Ez egy erős sav, amely képes hidrogént adományozni egy Bronsted-akceptor vagy bázis számára.
A savat először a 17. században fedezte fel Johann Rudolf Glauber, a németországi Karlstadt am Main, amelyben nátrium-kloridot és kénsavat használt a nátrium-szulfát előállításához a Mannheim-folyamatban, így kloridgázt engedve a hidrogén, káros az emberekre.
A vegyületet bárium-kloráttal (barit-kloráttal) kénsavval nyerjük, és így a következő reakció szerint vízben oldhatatlan bárium-szulfátot (Jacob Green, 1829) állítunk elő:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Az előállítás másik módja a hipoklórsav melegítése, hogy a reakció szerint klórsavat és hidrogén-kloridot kapjunk:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
A klórsav (HClO3) erős oxidálószer, mivel redukálható +3, +1 és -1 oxidációs állapotra. Klorát-sók előállítására használják.
30% -nál nagyobb koncentrációban bomlik. Melegítés közben is bomlik, ezért állandóan hidegen kell tartani, és a kezeléshez használt összes üvegedényt előzetesen hűteni kell.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A klórsav csak oldatban létezik. Színtelen folyadék jellegzetes aromáj nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017), megjelenését a 2. ábra mutatja.
2. ábra: A klórsav megjelenése.
A vegyület molekulatömege 84,459 g / mol, sűrűsége 1 g / ml körülbelül 25 ° C-on. Forráspontja meghaladja a 100 ° C-t (klór-sav, SF), és oldhatósága vízben 40 g / 100 ml oldószer 25 ° C-on (Royal Society of Chemistry, 2015).
A klórsav felgyorsítja az éghető anyagok égését és érintkezéskor a legtöbb meggyulladhat. A vegyület maró hatású a fémekre és a szövetekre.
Self-reaktív
- 40% feletti klórsav-koncentráció bomlik.
- Az antimon-szulfid és a sósav tömény oldatai izzással reagálnak.
- Az arzén-szulfid és a tömény sósav oldatok izzókkal reagálnak.
- Erõteljesen reagál, sőt más fém-szulfidokkal, azaz réz-szulfiddal is felrobban.
- Oxidálható anyagokkal, beleértve az ammóniát is érintkezve a reakciók rendkívül heves lehet.
- A szűrőpapír sósavba merítésével kigyullad.
- A robbanásokat olyan klórsav-oldat és fémek keverékével regisztrálták, mint például: antimon, bizmut és vas. Ennek oka a robbanásveszélyes vegyületek képződése, beleértve a hidrogént (klórsav, 2016).
Reakciókészség és veszélyek
A klórsav instabil vegyület. Erős savként rendkívül veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (maró és irritáló), a szemmel való érintkezéskor (irritáló) és lenyelés esetén. Szintén nagyon veszélyes belélegzés esetén.
A túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat. A hosszan tartó expozíció bőrégést és fekélyeket okozhat.
A túlzott expozíció belégzése légúti irritációt okozhat. A szemgyulladást vörösödés, öntözés és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, hámlás, bőrpír és esetenként hólyagosodás jellemzi.
Az anyag mérgező a vesére, a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyaggal történő ismételt vagy hosszantartó expozíció károsíthatja ezeket a szerveket.
Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le. A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.
Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá.
Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le.
A savat semlegesítheti híg nátrium-hidroxiddal vagy gyenge bázissal, pl. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.
Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.
Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben engedni kell. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni.
Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt. Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni. Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni.
Mindig vegye figyelembe, hogy a segélynyújtó számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.
Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például pólógallérokat, öveket vagy nyakkendőket. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést. Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni.
Alkalmazások
A klórsavat elsősorban klorátsók képzésére használják, így például: nátrium-, kalcium-, magnézium-, stroncium-, ólom-, réz- és ezüst-klorátot, valamint a protoklórt és a higany-perklorátot klórsav reagens felhasználásával állítják elő.
A klór-dioxid stabil prekurzora, nagy tisztaságú ammónium-perklorát elektrokémiai előállításához használják (Dotson, 1993).
A klórsav fő előállítása az ipari forradalom idején kezdődött meg Európában, és PVC-csövekhez vinil-klorid előállításához használták.
A sav további felhasználása számos kisebb méretű alkalmazás, beleértve a háztartási tisztítást, a zselatin és más élelmiszer-adalékanyagok előállítását, a vízkőoldást és a bőrfeldolgozást (klórsav, SF).
Irodalom
- Klórsav. (2016). Kamerakémiai anyagokból visszanyert: cameochemicals.noaa.gov.
- klórsav. (SF). Helyreállítva a weebly-ről:
- Klórsav. (SF). Visszaállítva a kémiai könyvből: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Új elektrokémiai eljárás az ammónium-perklorát előállításához. Journal of Applied Electrochemistry 23. kötet, 9. szám, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, július 28.). klórsav. Helyreállítva az ebi.ac.uk oldalról: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). A kémiai filozófia tankönyve. Philadelphia: Russell és Martien.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ.. (2017, április 15). PubChem vegyület adatbázis; CID = 19654. Helyreállítva a pubchemből:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Klórsav. Helyreállítva a chemspider-ről: chemspider.com.